河南省開封市蘭考縣第二高級中學高一化學2《23化學反應的速率和限度》學案(第1課時)缺答案

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精第三節(jié)化學反應的速率和限度第1課時化學反應的速率【學習目標定位】1。經過實驗認識化學反應速率及其影響因素.2。能進行化學反應速率的計算、轉變與比較，學會控制化學反應速率的常用方法。一化學反應速率【導學研究】1觀察以下列圖片,說說哪些圖片表示的過程中化學反應較快？哪些表示的化學反應較慢?2如何定性判斷以下化學反應進行的快慢？(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2）Ca(OH）2CO2=CaCO3H2O(3）Fe33SCN=Fe(SCN）33化學反應速率1）看法:化學反應速率是用來衡量_的物理量。(2）表示方法:平時用_來表示。計算：表達式為v錯誤!或v錯誤!。式中：c

2、為_，一般以_為單位；t為時間，一般以_為單位。(4)常用單位_。4在一個體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應2SOO22SO3，經過5s后,測得SO3的物質的量為0。8mol。填寫下表:有關反應物質SO2O2SO3物質的量濃度變化化學反應速率化學反應速率之比歸納總結1t表示某一時間段，故化學反應速率是平均速率，而非瞬時速率.2表示化學反應速率時，必定指明詳盡的物質，由于同一化學反應，用不同樣的物質表示反應速率,其數(shù)值可能不同樣。比方,化學反應N23H22NH3,用H2表示該反應的反應速率時應寫成v(H2)。3關于有固體或純液體參加的反應,由于固體或純液體的濃度為一常數(shù)，即c0(沒心義)，因此不用固

3、體或純液體表示反應速率。學必求其心得，業(yè)必貴于專精關于一個詳盡的化學反應，反應物和生成物的物質的量的變化是按化學方程式中化學計量數(shù)之比進行的，因此化學反應中各物質的反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。關于反應aAbB=cCdD（A、B、C、D均不是固體或純液體)，v(A)v(B）v（C)v（D)n（A）n(B)n(C）n(D)c（A）c(B）c(C）c（D）abcd。5在同一時間內的同一個化學反應里，誠然用不同樣物質表示的化學反應速率不用然同樣，但它們表示的意義同樣,即一種物質的化學反應速率就代表了整個化學反應的反應速率?！净顚W活用】1以下關于化學反應速率的說法正確的選項是()

4、A關于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B化學反應速率平時表示一準時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C化學反應速率為11是指1s時某物質的濃度為10.8molLs0.8molLD依照化學反應速率的大小能夠知道化學反應進行的快慢2反應：3A(g)B（g)=2C（g)2D（g），在不同樣條件下，用不同樣物質表示其反應速率，分別為v(A）0.6molL1min1v(B)0.45molL1min1v（C)0.015molL1min1v（D）0.45molL1min1則此反應在不同樣條件下進行最快的是()ABCD二影響化學反應速率的因素【導學研究】1溫度對化學反應速率

5、影響的研究實驗操作實驗現(xiàn)象試管中均為23mL同樣濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液_關于反應2HO2錯誤!2H2OO2來說，溫度越高，H2O2的分解實驗結論速率越_，反應越_2。催化劑對化學反應速率影響的研究實驗操作實驗現(xiàn)象_學必求其心得，業(yè)必貴于專精_實驗結論MnO2、FeCl3能夠使H2O2分解的速率_影響化學反應速率的因素除_和_外，還有_、反應物的_、固體表面積、壓強、溶劑、光照等好多因素。人們能夠經過這些因素來調控化學反應速率。歸納總結1影響化學反應速率的主要因素（內因)不同樣的化學反應，擁有_的反應速率，因此，_是決定化學反應速率的主要因素。2影響化學反應速率的外界因素（外因）

6、（1)溫度：當其他條件不變時，高升溫度，能夠_化學反應速率；降低溫度,能夠_化學反應速率.催化劑：當其他條件不變時，使用合適的催化劑平時能極大地加快化學反應速率。（3)溶液的濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度,能夠_化學反應速率；減小反應物的濃度，能夠_化學反應速率。(4)壓強:關于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大氣體的壓強,能夠_化學反應速率；減小氣體的壓強,能夠_化學反應速率。5）固體表面積：固體顆粒越小,其單位質量的表面積_，與其他反應物的接觸面積_，化學反應速率_。（6）反應物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應物是氣體，都能_反應物之間的接觸面積，有利于_反應速率。(7）形成

7、原電池，能夠_氧化還原反應的反應速率?！净顚W活用】3把以下四種X溶液分別加入四個盛有10mL2molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時，X和鹽酸緩慢地進行反應,其中反應最快的是（）A1020mL3molL1的X溶液B2030mL2molL1的X溶液C2010mL4molL1的X溶液D1010mL2molL1的X溶液4在以下事實中，判斷什么因素影響了化學反應的速率.（1)集氣瓶中有H2和Cl2的混雜氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。2）黃鐵礦煅燒時需粉碎成微小的礦粒：_。(3）KI晶體和HgCl2晶體混雜后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2：_。(4）消融的KClO3放

8、出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體:_。學必求其心得，業(yè)必貴于專精（5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產生氣體有快有慢：_。（6)同樣大小的石灰石分別在0。1molL1的鹽酸和1molL1的鹽酸中反應速率不同樣：_。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。(8）葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體內，在正常體溫（37）時，就可以被氧化，這是由于：_.【學習小結】【當堂檢測】1以下關于化學反應速率的說法中正確的選項是(）A化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示B在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率的值是相等的C化學反應速率是指反應進行

9、的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加D可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應速率2已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)以下：N23H22NH3初步濃度/molL11.03.002s末濃度/molL10。61。80.8當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應的速率時，其速率為（）11A0.2molLs11B0。4molLs11C0。6molLs11D0。8molLs3反應4A（s）3B（g)=2C(g)D(g）,經2min,B的濃度減少0.6molL1。對此化學反應速率表示正確的選項是（)A用A表示的反應速率是0。4molL1min1B分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是32

10、1C在2min末的反應速率，用B表示是0。3molL1min1D在這2min內B和C兩物質濃度都是逐漸減小的4用鋅片與1molL1稀鹽酸反應制取氫氣時，以下措施不能夠使氫氣生成速率增大的是()A對該反應系統(tǒng)加熱B加入少量NaCl溶液學必求其心得，業(yè)必貴于專精C不用鋅片，改用鋅粉D加入少量1molL1硫酸5已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O該研究小組分別用三份不同樣初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，獲取c(NH2COO）隨時間的變化趨勢以以下列圖所示。(1）計算25。0時,06min氨基甲酸銨水解反應的平均速率:_.（2）依照圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度

11、高升而增大：_。答案精析一導學研究1火箭發(fā)射、汽油的燃燒過程中化學反應較快；溶洞的形成、鐵制品生銹過程中化學反應較慢。2常經過化學反應現(xiàn)象變化的快慢來定性判斷化學反應速率的快慢：(1）觀察氣泡逸出的快慢；(2）觀察積淀產生的快慢；(3)觀察溶液顏色變化的快慢。3（1）化學反應過程進行快慢程度（2)單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正當)(3）濃度的變化量1s或min111min1molL（4）molLs或molL4（從左到右，從上到下)0。4molL111110。04molL110.2molL0.4molL0。08molLss112120.08molLs活學活用1D2D二導

12、學研究1（從左到右,從上到下）產生氣泡速率最慢產生氣泡速率較快產生氣泡速率最快快快2（從左到右，從上到下）有少量氣泡出現(xiàn)產生大量氣泡產生大量氣泡加快3溫度催化劑反應物濃度狀態(tài)歸納總結1不同樣參加反應的物質的性質2(1）增大減小(3)增大減小(4)增大減小(5）越大越大越大（6)增大增大（7）增大學必求其心得，業(yè)必貴于專精活學活用3B4（1）光(2)反應物的表面積(3）水作溶劑，增大了反應物的接觸面積(4）催化劑(5)反應物自己的性質(6)反應物的濃度(7)反應溫度（8)人體里的生物酶起催化作用剖析影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等，也會對化學反應速率產生影響.當堂檢測1D2