高三化學(xué)第四章堿金屬綜合練習(xí)

1、.高三化學(xué)第四章堿金屬綜合練習(xí)【例題精選】：例1：在16克水中投入質(zhì)量為3.68克鈉，測得反應(yīng)后所溶液的密度為13573.gcm，求此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度。解題解析：此題涉及Na與H2O反應(yīng)中有關(guān)溶液濃度的計算。由題可知，此題溶液的溶質(zhì)是NaOH，詳盡計算過程以下：設(shè)：反應(yīng)后生成NaOHx克，H2y克。2Na2H2O2NaOHH2223g240g2g3.68gxy223240得x6.4(g)3.68x2232得y0.16(g)3.68y溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6.4100%32.79%368.16016.物質(zhì)的量濃度10001.35732.79%L)4011.12(mol在涉及定量問題時，可

2、用反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的量的關(guān)系式代替完滿方程式的書寫，運算中盡量用摩爾作單位，簡化后計算以下：已知鈉為3.680.16(mol)，設(shè)生成xmol、2為ymol。23NaOHHNaNaOHH1mol1mol1mol0.16molxy.專業(yè).得：x0.16moly0.16mol溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)40016.=100%32.7%16016.物質(zhì)的量濃度016.10001112.(molL)16368.016.1357.答：所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為32.79%，物質(zhì)的量濃度為11.12mol/L。例2：用金屬鈉制取Na2O平時采用下法。2NaNO+6Na=4Na2O+N2，試說明用此法的原因。解題解

3、析：此題解答時，若解析題中化學(xué)方程式，很難直接找到原因，若是從條件反面去思慮，即Na2O制取不采用此法，而用金屬鈉直接在空氣或氧氣中燃燒結(jié)果這一思慮方向去分析，不難得出：因為金屬在空氣或氧氣中燃燒會生成Na2O2，而此法在N2中不會被連續(xù)氧化為Na2O2。【解題錯誤解析】：例1：將23克金屬鈉放入足量mg水中，再將24克金屬鎂放入足量m克稀鹽酸中。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分別為a克和b克。那么，a和b兩數(shù)值的關(guān)系應(yīng)是AabBabCabD無法確定錯誤解法一，選（B），認為23克Na和24克鎂都是1mol，但價數(shù)不相同，生成氫襟懷不相同，Na生成1克，Mg生成2克，誤認為前者溶液量為m1克，后者為m2

4、克。錯誤解法二：選（C），選C雖正確，但思路不簡捷，過程繁索，依照反應(yīng)。2Na+2HO=2NaOH+H節(jié)余水為(m18)克231840得a4(m18)22m(克)Mg+2HCl=MgCl+H2節(jié)余鹽酸溶液為.專業(yè).247395m-73）克得b=95+(m-73)=22+m(克)即a=b巧解法：依照化合價確定，2NaHMgH2223g1g24g2ga=(23+m)1，b=(24+m)2a=b例2：將1.5克金屬鈉放入m克水中，若要使所得溶液中平均每100個分子溶有1個Na+離子，則m的數(shù)值應(yīng)為A181.8B90.9C90.0D18.18錯誤解法一：依照反應(yīng)式?jīng)]生成Na+為xmol2Na2H2O2

5、NaOHH2232g2mol1.15gx462=1.15x解得x=0.05(mol)+2則據(jù)題意NaHO=1100m=0.0510018=90(g)選C錯誤解法二：依照反應(yīng)關(guān)系式，設(shè)生成Na為xmol，耗H2O為y克。222NaHOH2NaOH232g18g2mol1.15gyx461.15=2x461.15=18y解得：x=0.05(mol)y=0.45(g)依照Na+H2O=1100溶液中的H2O為.專業(yè).0.0510018=90(g)m=90+0.45=90.45(g)無此答案。錯誤原因：錯解一忽略了金屬與水反應(yīng)時耗資了必然量的水，誤認為溶劑水就是m克水。錯解二是反應(yīng)中物質(zhì)間量的關(guān)系不正

6、確，誤認為1molH2O中置換生成1molH2，需要2molNa。正確解法：設(shè)反應(yīng)耗水為x克，溶液中溶劑水為y克。H2ONaNa+100H2O18g23g1800gx1.15gy231.15=18x得x=0.9(g)231.15=1800y得y=90(g)m=x+y=90(g)應(yīng)選B。【綜合練習(xí)】：1、將a克鈉投入b克水中（水過分），反應(yīng)后得溶液質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是Aa100%BbaC20a100%Dab40a100%ab40a100%22a23b2、將5.3克Na2CO3溶于m克水中，若所得溶液中，Na+和H2O微粒個數(shù)比為1100，則m的數(shù)值等于。3、將12.5克鹽礬（CuSO45H2O）溶于m

7、克水中，若使所得溶液中平均每100個水分子溶有1個Cu2+離子，則m的數(shù)值等于。.專業(yè).4、在盛有CuSO4溶液的燒杯中，放入一小塊金屬鈉，能觀察到什么實驗現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）5、表面被氧化成Na2O的金屬鈉塊質(zhì)量為5.22克，將它投入94.98克水中，待反應(yīng)完滿時，共收集到氫氣2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試求：1）該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【答案簡析】：1、選D；a克Na投入水生成a40克NaOH放出a1克H2。23232、m的數(shù)值等180克。設(shè)溶于xmol水中NaCO32Na+200H2O1mol200mol5.3gx106gmol

8、10.05=200 x得x=10(mol)m=1018=180(克)3、m的數(shù)值等于85.5克。設(shè)晶體中含水為xmol。溶劑中含水為ymol5H2OCuSO45HCu2+100H2O5mol1mol100molx12.5moly250.專業(yè).5x=10.05x=0.25(mol)100y=10.05y=5(mol)m=(50.25)18=85.5(克)4、能觀察到的現(xiàn)象是：鈉熔成小球，浮于上面，無規(guī)則的游動，發(fā)生響聲，放出熱量，液面下有藍色積淀生成，部分變黑，最后鈉消失，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：2Na+2HO=2NaOH+H2+Cu+2OH=Cu(OH)2Cu(OH)2CuO+H2O

9、、（1）Na2O的質(zhì)量為：5.220.223=0.62(g)2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：8.8%2Na2NaOHHNaO2NaOH222mol2mol1mol1mol2moly224522.0.223zx6222.421120.02(mol)yy0.2(mol)0.01z0.1z21xx0.1(mol)0.10.20.0240100%88%.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)94.9801.522.2第二節(jié)鈉的化合物綜合練習(xí).專業(yè).【例題精選】：例1：現(xiàn)分別經(jīng)過以下反應(yīng)原理收集生成的氧氣：1）（2）2Na2O22CO22Na2CO3O2（3）2KMnO4K2MnO4MnO2O24）6Na2O2+4H3PO4=4Na3PO

10、4+6H2O+3O25）2F2+2H2O=4HF+O26）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（7）2HO2H2+O2若各反應(yīng)生成的氧襟懷相同，按上述反應(yīng)的序次，各反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個數(shù)比為。解題解析：按一般做法應(yīng)分別針對各氧化還原方程式，分別標(biāo)出電子的得失數(shù)目，爾后確定生成氧襟懷相等（可設(shè)1mol）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，最后得此時各反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子個數(shù)比。如：最后整理出：（1）3O212e（2）O22e（3）O24e（4）3O26e（5）O24e（6）O22e（7）O24e.專業(yè).得出答案：2121212在涉及Na2O2參加O2生成時，已歸納，由-1價的氧生成O2，每1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，

11、而由-2價氧（一般反應(yīng)都是）生成O2，每1mol轉(zhuǎn)移4mol電子即可直接從反應(yīng)物確定各反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。答案：2121212例2：1體積CO2和O2的混雜氣體經(jīng)過足量的Na2O2所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO2在原混雜氣體中體積分數(shù)為A25%B40%C50%D75%解題解析：可由體積差求解2CO+2NaO2=2NaCo3+O2V2121x3142105.xx40.5100%50%VCO2%1例3：取兩種不相同濃度的NaOH溶液各100ml，分別向兩溶液中通入標(biāo)況下的CO1.12L，2完滿反應(yīng)后，將溶液低溫蒸干獲取不會結(jié)晶水的固體5克和6克，求兩種NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。解題解析

12、：若固體全部是NaCO，則生成固體應(yīng)為5.3克；若固體全都是NaHCO，則生成233固體應(yīng)為4.2克，5克介于4.25.3之間，故為NaCO、NaHCO的混雜物。2332NaOHCO2Na2CO3H2O2xxxNaOHCO2NaHCO3yyy.專業(yè).0.8xy0.05x得22據(jù)題意：106x84y50.3y22NaOH的物質(zhì)的量的濃度0.80.30.86molL201.2222因6克5.3克故必為NaOH過分且過分值為653.0.7克例3：有一部分被氧化的鈉塊（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5克，與水完滿反應(yīng)生成氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，節(jié)余氣體為0.3

13、36L。求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克？解題解析：1.12L氣體是H2和O2混雜氣體燃燒后節(jié)余0.336L，氣體可能是H2，也可能是O22H2O22H2OV213ab112.0.336解得a0523.(L)b0.26(L)（1）若節(jié)余氣體為H，2則：H2的體積=0.523+0.3360.859（L）O2的體積0.261（L）設(shè)Na的質(zhì)量為x，NaO的質(zhì)量為y222NaH22Na2O2O222322.427822.4.專業(yè).x0.859y0.26146x=22.40.859156y=22.40.26x=1.76（克）y=1.82（克）Na2O的質(zhì)量=51.761.82=1.42(克)（

14、2）若節(jié)余為O2則：O2的體積=0.261+0.336+0.597(L)H2的體積=0.523(L)設(shè)Na質(zhì)量為x，Na2O2質(zhì)量為y2NaH22Na2O2O222322.427822.4x0.523y0.59746x=22.40.523156y=22.40.597x=1.07（g）y=4.16（g）1.07+4.165不合題意舍去。正確答案是：單質(zhì)鈉1.76克，氧化鈉1.42克，過氧化鈉1.82克?！窘忸}錯誤解析】：例1：NaOH和NaHCO3的混雜物18.4克，裝入一密閉容器中，在250的溫度下進行加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后排出節(jié)余氣體，此時容器內(nèi)固體物質(zhì)量為16.6克。試計算原混雜物中的各物質(zhì)的

15、質(zhì)量。錯誤解法一：只考慮混雜物加熱時質(zhì)量減少的原因，是NaHCO3受熱分解生成的CO2和H2O逸出的結(jié)果，出現(xiàn)以下計算：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O842g18gx18.416.6g.專業(yè).168x=181.8得x=16.8(g)(即NaHCO3的質(zhì)量)NaOH的質(zhì)量=18.416.8=1.6(克)錯解原因：只考慮NaHCO3受熱分解，沒考慮NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3的過程，造成錯解一，雖考慮CO2和NaOH反應(yīng)；但沒考慮NaOH的量（充分與不足）和CO2與NaOH反應(yīng)再生成的水，造成錯解二。正確解法：依照反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22NaOH+CO=Na2CO3+H2O總反應(yīng)：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O談?wù)摚喝鬘aHCO3和NaOH的物質(zhì)的量之比為11時，加熱后，固體物減少的質(zhì)量為：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2Om(84+40)g106g18g1.84gx(84+40)18.4=18xx=2.67(g)若NaHCO和NaOH物質(zhì)的量之比小于11時，加熱后固體物減少的質(zhì)量小