電化學(xué)(第五講)

1、課堂練習(xí)一試寫出以石墨為電極分別電解下列溶液的電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式：1、硫酸、 2、氫氧化鈉、3、硫酸鈉4、硝酸銅、5、硫酸銅、6、氯化銅7、氯化鈉、8、氯化鋁你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？三、電解規(guī)律：（1）電解含氧酸、強堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實質(zhì)上是電解水，電解水型。（2）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不活潑金屬，放氧生酸型。（3）電解不活潑金屬無氧酸鹽，實際上是電解電解質(zhì)本身，分解電解質(zhì)型。（4）電解活潑金屬的無氧酸鹽，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極析出非金屬，放氫生堿型。課堂練習(xí)二從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-、OH-六種離子中選取一些恰當?shù)慕M成電解質(zhì)，按下列要求進行

2、電解。（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水質(zhì)量不變，進行電解，則可采用的電解質(zhì)是 。（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減小，進行電解，則可采用的電解質(zhì)是 。（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減小，進行電解，則可采用的電解質(zhì)是 。HCl CuCl2H2SO4 Na2SO4 NaOH NaHSO4NaCl CuSO4課堂練習(xí)一試寫出以石墨為電極分別電解下列溶液的電極反應(yīng)式和電解總方程式：1、硫酸、2、氫氧化鈉、3、硫酸鈉4、硝酸銅、5、硫酸銅、6、氯化銅7、氯化鈉 上述溶液電解過程中溶液的pH值將如何變化？欲使上述溶液復(fù)原，應(yīng)分別向上述電解后溶液中加入或通入何物質(zhì)？（

3、1）電解時，只生成H2而不生成O2，則溶液的pH 。 （2）電解時，只生成O2而不生成H2，則溶液的pH 。（3）電解時，既生成H2又生成O2，則實際為電解水。若為酸性 pH ，若堿性溶液，則溶液的pH ，若為中性，則pH 。增大減小減小增大不變四、電解過程中溶液pH的變化規(guī)律課堂練習(xí)三見課時講義P1581、指出下列裝置的名稱、電極名稱，寫出電極反應(yīng)式，并表示出電子移動方向。 思考與訓(xùn)練 e-如何流向?e-?1池?2池?2極?1極?3極?4極2、下圖為A直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路下列敘述正

4、確的是Aa為直流電源的負極Bc極發(fā)生的反應(yīng)為 2H2eH2Cf電極為鋅板De極發(fā)生氧化反應(yīng)BD 五、原電池與電解池的比較原電池電解池 比較內(nèi)容 定義裝置舉例形成條件電極名稱電極反應(yīng)電子流向銅鋅原電池正極、負極負極氧化反應(yīng)正極還原反應(yīng)由負極沿導(dǎo)線流向正極將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 電解氯化銅將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置陰極、陽極陽極氧化反應(yīng)陰極還原反應(yīng)由電源負極流入陰極， 由陽極流向電源正極 構(gòu)成原電池的條件兩種活動性不同的電極 與電解質(zhì)溶液形成閉合回路 有能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)構(gòu)成電解池的條件有外加電源 有陰陽兩個電極 與電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))形成閉合回路練習(xí)：（2007 上海）某學(xué)生設(shè)計了

5、一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點是負極，b點是正極D電離 電解 條件過程 特點 聯(lián)系 電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)電解質(zhì)電離后，再通直流電電解質(zhì)電離成為自由移動的離子。CuCl2=Cu2+2Cl-通電陰陽離子定向移動，在兩極上失得電子成為原子或分子。CuCl2=Cu+Cl2 只產(chǎn)生自由移動的離子 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì) 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 小結(jié)1電離與電解的區(qū)別與

6、聯(lián)系原電池和電解池知識總結(jié)比較表內(nèi)容原電池電解池電極規(guī)定電極反應(yīng)電子移動方向能量轉(zhuǎn)變較活潑金屬做負極陰極：連接電源負極的一極負極發(fā)生氧化反應(yīng)陽極氧化、陰極還原負極流向正極陽極流向陰極化學(xué)能變?yōu)殡娔茈娔茏優(yōu)榛瘜W(xué)能小結(jié)2電解類型 舉 例 電極反應(yīng) 溶液pH變化 溶液復(fù)原方法 物質(zhì)類別 實例 水電解含氧酸H2SO4 強堿NaOH 活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4 溶質(zhì)電解無氧酸 HCl 不活潑金屬的無氧酸鹽 CuCl2 溶質(zhì)和水同時電解活潑金屬的無氧酸鹽 NaCl 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 電解的基本規(guī)律陽極：4OH-4e=O2+2H2O陰極：4H+4e=2H2陽極2Cl-2e =Cl2陰極

7、：4H+4e=2H2陽極2Cl-2e- =Cl2陰極：Cu2+2e=Cu陽極2Cl-2e = Cl2陰極：2H2O+2e=H2+2OH- 陽極：4OH-4e=O2+2H2O陰極：2Cu2+4e=2Cu減小增大不變增大增大減小H2OHClCuCl2 HClCuO電解水型！電解電解質(zhì)型！放氧生酸型！放氫生堿型！ 【思考】“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化如下圖曲線：（1）電解前氯化銅溶液的 pH 值處于A點位置的原因是什么？（2）“實驗派”的實驗結(jié)論是 ，該觀點的理由是（從化學(xué)原理上加以簡述）:隨著電解的進行,溶液的pH下降.生成的氯氣溶于水使溶液酸性增強.氯化銅為強酸弱堿鹽,銅離子水解使溶液呈酸性.分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子例.(2003江蘇16)用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A.電解稀硫酸