上海市各區(qū)中考化學二模試題分類匯編化學平衡試題答案不全3124

1、化學平衡2018年上海長寧區(qū)二?！?3必然條件下,工業(yè)合成氨的反應達到平衡.以下措施,既能加快該反應的速率,又能增大反應物轉(zhuǎn)變率的是（）A使用催化劑B移走NH3C提高反應溫度D縮小容器體積答案：D2018年上海長寧區(qū)二模】（二）（本題共15分）在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生以下反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）25、反應中被氧化的元素是：,氧化劑是.試在下列方程式中用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：22CO（g）+3H（g）CH3OH（g）+H2O（g）26、該反應的平衡常數(shù)表達式K=.若只增加CO2的濃度,該平衡向搬動,平衡常數(shù)K（選填“增大”、“

2、減小”或“不變”）.27、從右圖能夠看出,由于溫度不相同,A和B中先達到平衡狀態(tài),說明反應溫度AB（選填“”、“”或“=”）,從甲醇體積分數(shù)的比較還能夠夠說明該反應是熱反應（選填“放”或“吸”）；反應進行到圖中M處時,正反應速率逆反應速率（選填“”、“”或“=”）.28、必然條件下,將n(CO2):n(H2)=1:1的混雜氣充入恒溫恒容密閉容器中,若容器中氣體（選填“密度”或“壓強”）保持不變,說明該反應已達平衡狀態(tài).答案：（二）本題共15分25、（共4分）0價的H（1分）,CO2（1分）.6eCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（2分）c(CH3OH)c(H2O)26、（

3、共4分）c(CO2)c(H2)3分）（2分）,正反應方向（1分）,不變（127、（5分）B(1分）(1分）28、（2分）壓強【2018年上海楊浦區(qū)二?！浚ǘū绢}共15分）SO的催化氧化：2SO+O22SO,是工業(yè)制取硫酸的要點步驟之23.在容積都為2L的a、b、c、d、e五個密閉容器中,投入相同的催化劑,并均充入1molO2和2molSO2,控制不相同的反應溫度進行反應,反應進行到5min時,測得相關(guān)數(shù)據(jù)以下表：容器溫度a容器b容器c容器d容器e容器400425450475500物質(zhì)的量（mol）O20、80、60、30、50、7SO0、40、81、41、00、6324、計算5min內(nèi)a容

4、器中SO2的平均反應速率_.25、反應進行到5min時,b容器中的反應可否達到平衡狀態(tài)？_（填“已達”、“未達”）原因是：_在右圖中畫出e容器中SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸取SO2,該反應的離子方程式是：_.28、Na2SO3和NaHSO3混雜溶液的pH隨Na2SO3和NaHSO3比率的不相同而不相同,數(shù)據(jù)以下：序號n(SO32-):n(HSO3-)91:91:11:91pH8、27、26、2表中第_組（填寫序號）數(shù)據(jù),可判斷NaHSO3溶液顯_性（填“酸”或“堿”）.29、NaHSO3既能和強酸反應也能和強堿溶液反應.用平衡搬動原理說明NaHSO3能和強堿溶

5、液反應的原因：_.答案：（二）24、0、04mol/(L?min)25、SO2的催化氧化是放熱反應,溫度越高,K值越小,5min時c容器中SO2轉(zhuǎn)變率高于b容器,因此b容器中的SO2還能夠連續(xù)轉(zhuǎn)變.26、圖略.2-27、SO3+SO2+H2O2HSO328、；酸-+-+與強堿29、NaHSO3溶液中HSO3發(fā)生電離：HSO3H+SO3,電離出的H-溶液中的OH發(fā)生反應,其濃度降低,平衡正向搬動,使反應能連續(xù)進行.【2018年上海閔行區(qū)二模】20恒容密閉容器中發(fā)生反應：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148、9kJ.表達錯誤的選項是A反應物的總能量高于生成物的總能量B

6、若生成2mol液態(tài)水,則放出的熱量大于148、9kJC當v正(HF)2v逆(H2O)時,反應達到平衡狀態(tài)D平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大答案：D2018年上海閔行區(qū)二模節(jié)選】(一)（本題共15分）羰基硫(COS)可作為熏蒸劑,分子結(jié)構(gòu)與CO2相似.回答以下問題：24已知逆反應速率隨時間變化以下列圖,則t0時改變的條件可能是_或_.25該反應達到平衡后,其他條件不變,高升溫度,H2S濃度增加,表明該反應是_（填“放”或“吸”）熱反應,平衡常數(shù)K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在反應系統(tǒng)中通入必然量SO2(g),判斷平衡搬動的方向并講解原因._答案：24、(4分)加入催化劑

7、；減小容器體積（增大壓強）25、(4分)放,減?。幌蜃蟀釀?由于SO2與H2S反應,使c(H2S)降低,因此向左搬動.【2018年上海閔行區(qū)二模節(jié)選】(二)（本題共15分）聯(lián)氨(N2H4)擁有較強的還原性.工業(yè)上用過分氨氣和NaClO溶液來制備.28制取NaClO所用的原料是_、_.講解氨氣過分的原因_.常溫下,向10mLpH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水.加入氨水的體積(V)與溶液pH的關(guān)系如右圖所示.29a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)10-7mol/L(填、或)；用平衡搬動原理講解b點溶液呈酸性的原因_.30比較c點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是.答案：29(4分)+-使水的(2分)；NH4

8、水解結(jié)合水電離出的OH,2+-,溶液中c(H+-因此溶電離平衡HOH+OH向正方向搬動)c(OH),液呈酸性.+-+-30(2分)c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)4【2018年上海奉賢區(qū)二?！?6、已知2SO(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJmol-1(Q0).以下說法正確的選項是（）A、相同條件下,2molSO(g)和1molO2(g)所擁有的能量小于2molSO3(g)所擁有的能量B、將2molSO(g)和1molO2(g)充分反應可放出的熱量為QkJC、增大壓強或高升溫度,該平衡都向逆反應方向搬動D、若充分反應后放熱QkJ,則此過程中有2molSO(g)被氧化答案：D【201

9、8年上海奉賢區(qū)二?！浚ǘ?15分)對大氣污染物NOx進行研究擁有重要環(huán)保意義25、已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N2(g).O2(g)2NO(g)Q若1、0mol空氣含0、80molN2和0、20molO2,1300oC時在10、0L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應達到平衡,測得NO為0、02mol/L.請回答以下問題：5s內(nèi)該反應的平均速率(N2).汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是：.右圖表示在其他條件不變時,反應2NO(g)2CO(g)2CO(g)N2(g)中,NO的濃度c(NO)在不相同溫度(T)下隨時間(t)的變化曲線.該平衡的正向反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)

10、.27、為了減少汽車尾氣對環(huán)境的污染,可采用的措施_（任寫一個）.另一方面,氮的好多化合物為我們?nèi)祟惿顜肀憷?28、氨水是一種很好的氮肥,常溫下測定0、1mol/L氨水溶液,其PH值小于13,其原因是（用電離方程式講解）；常有氮肥種類有_（列舉兩個）.29、硝酸銨易溶于水,其水溶液呈_（填“酸性”、“堿性”、或“中性”）,原因是_用(離子方程式表示).答案：（二）本題15分25、2、0 x10-3mol/(L、S)正反應是一個吸熱反應,溫度高升反應速率增大(1分),同時平衡向右搬動(1分),使單位時間內(nèi)NO的排放量增大.26、放熱反應27、改進發(fā)動機燃燒方式,以便汽油能完好燃燒或使用催化、

11、凈化妝置,使有害氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o害氣體或使用無鉛汽油,禁止含鉛類物質(zhì)排放或綠色出行（合理即給分）1分28、NH3H2ONH+-銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、有機氮肥4+OH（任意兩個即可）寫對一個給1分共2分+H2ONH+29、酸性NH43H2O+H【2018年上海崇明區(qū)二?！浚ㄒ唬ū绢}共15分）X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系以以下列圖所示.21M元素的原子核外有種能量不相同的電子,有個未成對電子；Z元素在元素周期表中的地址是第周期族.22N、R、X式是三種元素的原子可構(gòu)成一種強堿性物質(zhì),該物質(zhì)的電子；Y元素的氧化物是制造光纖的主要資料,該氧化物是晶體（填晶體種

12、類）.某化工生產(chǎn)的核心環(huán)節(jié)的反應為：2MN(g)+N2(g)?2MN3(g)+Q（Q0）23該反應的平衡常數(shù)表達式K使K值變大,可采用的措施是；欲.24該反應達到平衡后,在其他條件不變的情況下擴大為原來的兩倍,則平衡.搬動”、“逆向搬動”或“不搬動”）答案：（一）(本題共15分)215（1分）2（1分）二（1分）A,若使得容器的體積（選填“正向（1分）22（2分）原子（2分）3222232222（2分）降23SO/SOO或MN/MNN溫（2分）24逆向搬動（3分）2018年上海青浦區(qū)二?！?4、右圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況,

13、由此推斷錯誤的選項是（）A正反應是放熱反應BA、B必然都是氣體CD必然不是氣體DC可能是氣體答案：B【2018年上海青浦區(qū)二?！浚ㄒ唬┍绢}共16分研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的辦理擁有重要意義.I、利用反應：6NO2+8NH3催化劑7N2+12H2O辦理NO2.II、必然條件下NO2與SO2可發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q0).、CO可用于合成甲醇,反應方程式為：CO(g)+2H(g)CH3OH(g).21、硫離子最外層電子的電子排布式為_,氨氣分子的電子式為_,氨氣分子屬于_分子（填“極性”也許“非極性”）.22C、O、S、N這四種元素中屬于同

14、周期元素的非金屬性由強到弱的序次為_,能證明其遞變規(guī)律的事實是（）a、最高價氧化物對應水化物的酸性b、氣態(tài)氫化物的沸點c、單質(zhì)與氫氣反應的難易程度d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價23、對于I中的反應,120時,該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應,20min時達到平衡,10min時電子轉(zhuǎn)移了1、2mol,則010min時,平均反應速率(NO2)=_.24、對于II中的反應,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應,以下能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_a、系統(tǒng)壓強保持不變b、NO2濃度保持不變c、NO2和SO3的體積比保持不變d、混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變25、請寫出II中反應的

15、平衡常數(shù)表達式K=_若是II中反應的平衡常數(shù)a、必然向正反應方向搬動K值變大,該反應_b、平衡搬動時,正反應速率先減小后增大c、必然向逆反應方向搬動d、平衡搬動時,逆反應速率先增大后減小26對于III中的反應,CO在不相同溫度下的平衡轉(zhuǎn)變率與壓強的關(guān)系如右圖示.實質(zhì)生產(chǎn)條件控制在250、1、3104kPa左右,簡述選擇此壓強的原因：_.答案：（一）本題共16分21、3s23p6（1分）；（1分）；極性（1分）22、ONC（1分）；D（2分）230、015mol/(Lmin)（3分）24bc（2分）25SO3NO/NO2SO2（1分）；a（2分）26在1、3104kPa下,CO的轉(zhuǎn)變率已經(jīng)很高,

16、若是增加壓強CO的轉(zhuǎn)變率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失.(2分）【2018年上海普陀區(qū)二模】（二）（本題共16分）捕集CO2的技術(shù)對解決全球溫室效應意義重要.目前國際空間站辦理CO2的一個重要方法是將CO2還原,涉及的化學反應以下：RuCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q0）完成以下填空：25、該反應的平衡常數(shù)表達式為.若是改變某種條件,平衡向正反應方向搬動,則平衡常數(shù)（填寫編號）.a、必然增大b、必然減小c、可能增大d、可能減小e、可能不變26、為了提高CO2的捕獲百分率,可采用的措施是_.（任寫一條）27、向2L某密閉容器充入1molCO2和4molH2,必然

17、條件下發(fā)生上述反應.5min末測得氣體的物質(zhì)的量減少了20%,則05min內(nèi)CO2的平均反應速率為_.CO2還可應用于純堿工業(yè).工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程中,向飽和的氨化食鹽水中通入足量CO的生產(chǎn)環(huán)節(jié)又被稱為“碳酸化”.228、碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是.碳酸化過程中,溶液中c(CO32-)的變化情況為.29、碳酸化后過濾,留在濾液中的陽離子主要有（填寫化學式）.簡述檢驗濾液中Cl-離子的實驗操作.2答案：（二）25、K=CH4H2O4；ceCO2H226、增大壓強等,合理即可27、0、05mol/(Lmin)28、有晶體析出；先增大,后減小+29、NH4；取樣,向其中滴加硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,有白色

18、積淀生成,則濾液中含Cl-,反之則不含.2018年上海浦東新區(qū)二?！?8、合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重要打破,相關(guān)合成氨的說法正確的選項是（）A、升溫能提高氫氣的轉(zhuǎn)變率B、采用2050MPa能提高催化劑的效率C、使用催化劑能提高NH3的百分含量D、循環(huán)使用未反應的N2和H2能節(jié)約成本答案：D【2018年上海浦東新區(qū)二模節(jié)選】28、有機化工中會利用反應4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q0)來產(chǎn)生氯氣.向5L的密閉容器中加入0、5molHCl與0、2molO2,在必然條件下發(fā)生反應,Cl2的物質(zhì)的量與時間t的關(guān)系如圖中OA段所示,08min時Cl2的平均反應速率為

19、_.t0時刻改變某一條件,Cl2的物質(zhì)的量變化曲線如圖中AB段所示,則t0時改變的條件必然是_.a、降低溫度b、增大壓強c、加入HCl答案：280、005mol/(Lmin);c.【2018年上海靜安區(qū)二模】9、將已除掉氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關(guān)系以以下列圖所示,其中影響AB段速率的主要因素是（）AH+的濃度C溶液的溫度BDCl的濃度系統(tǒng)的壓強答案：C2018年上海靜安區(qū)二?！浚ㄒ唬ū绢}共15分）人類能夠有效利用氮氣的主要路子是合成氨,生產(chǎn)化學肥料等.完成以下填空：21、氮原子核外電子排布式為,其最外層有種運動狀態(tài)不相同的電子；氮氣的電子式為；氨氣

20、分子的空間構(gòu)型是.22、工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸取含有大量N2的高爐氣系統(tǒng)中的CO,從而實現(xiàn)CO和N2的分別,反應的化學方程式以下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2CO(aq)+Q(Q0)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=；欲使K值變大,可采用的措施是.吸取CO后的溶液經(jīng)過合適辦理又能夠重新生成醋酸亞銅氨,可采用的合適辦理措施有(選填序號).a、合適高升溫度b、合適降低溫度c、增大壓強d、減小壓強23、除掉NH3對水體污染的重要方法是在必然條件下向水體中加入適量NaOH,這樣能使NH3的脫除率增大,試用平衡搬動原理講解其原因_.為實現(xiàn)CO2減排,合成

21、氨工廠采用苯菲爾法脫碳.該方法是用碳酸鉀溶液為吸取劑捕集混雜氣中的CO2獲取富液,再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2,正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數(shù)可達98、5%以上.24、某研究小組用200mL1、5mol/LK2CO3溶液吸取了3、36L的CO2（標準情況）形成富液,碳酸鉀溶液吸取CO2的離子反應方程式為,該富液中的溶質(zhì)是（填化學式）,各離子的濃度關(guān)系正確的是.+2ac(K)+c(H)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH)33+c(CO32)+4b3c(K)=4c(HCO3)+4c(H2CO3)+)c(CO32+cc(K)c(OH)c(HCO3)c(H)答案：（一）（本題共15分）

22、211s22s22p3,5,三角錐型（各1分,共4分）；22c(CH3COOCu(NH3)2CO)/c(CO)c(CH3COOCu(NH3)2)（1分）,降低溫度（1分）,ad（2分）；23氨氣在水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3?H2O+NH4+OH,當加入）濃度增大,平衡逆向搬動,故有利于氨的脫除.（2NaOH后,c（OH分）2（2分）,KHCO和KCO（1分）,ab24CO+CO+HO2HCO3223323（2分）2018年上海金山區(qū)二模】19以下列圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)的化學反應速率隨反應時間變化的表示圖,t1時刻改變的外界條件是（）A高升溫度B增

23、大壓強C增大反應物濃度D加入催化劑答案：C2018年上海嘉定區(qū)二?！?4在合成氨生產(chǎn)中,以下措施正確且能用勒沙特列原理講解的是（）A使用催化劑后,反應迅速達到平衡狀態(tài)B反應溫度控制在500左右C反應宜在高壓下進行D平衡混雜氣用水吸取后,節(jié)余氣體循環(huán)利用答案：C【2018年上海金山區(qū)二?！浚ǘū绢}共15分）必然條件下,在體積為5L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)2H(g)CH3OH(g)依照題意完成以下各題：26反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K_,高升溫度,K27在500,值從反應開始到平衡（填“增大”、“減小”或“不變”）.,氫氣的平均反應速

24、率v(H2)_28在其他條件不變的情況下,對處于E點的系統(tǒng)體積壓縮到原來的1/2,以下相關(guān)該系統(tǒng)的說法正確的選項是_a、氫氣的濃度減少b、正反應速率加快,逆反應速率也加快c、甲醇的物質(zhì)的量增加d、重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大29據(jù)研究,反應過程中起催化作用的為Cu2O,該反應所用催化劑的目的是_.Cu2OCO2CuCO2若原反應系統(tǒng)中含少量CO2_（填“有利于”“不利于”）保持催化劑Cu2O的量不變.請標出反應Cu2OCO2CuCO2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_,標準情況下2、24LCO參加反應,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_個.答案：（二）本題共15分26Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2)

25、（2分）減?。?分）272nB/5tBmol(Lmin)1（3分）28bc（2分）29（6分）加快反應速度,縮短達到平衡的時間,（1分）“有利于”（1分）Cu2OCO2CuCO2（2分）0、2NA（2分）2018年上海黃埔區(qū)二?！浚ǘū绢}共15分）反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化以下列圖：完成以下填空：27、該反應是_反應（選填“吸熱”、“放熱”）,該反應化學平衡常數(shù)表達式為K=_.28、在恒溫恒容條件下,能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依照是_.（用文字表示）29、若在系統(tǒng)中加入合適的催化劑,則該反應的化學反應速率_,反應的熱效應_（均選填“增大”、“減小”或“不變”

26、）.30、達到平衡時,改變一個條件,化學平衡常數(shù)不變,A的轉(zhuǎn)變率增大,則該條件是_.31、FeCl3固體溶于蒸餾水常會出現(xiàn)渾濁,得不到澄清的氯化鐵溶液,其原因是_,若是要獲取澄清的氯化鐵溶液,可采用的措施是_.答案：（二）27、放熱；CDAB28、混雜氣體中各組分的濃度不再發(fā)生變化、各物質(zhì)的正逆速率相等等合理即可29、增大；不變30、增加B的濃度或移走產(chǎn)物等合理即可31、Fe3+易水解生成Fe(OH)3以致溶液渾濁；向溶液中滴加合適的稀鹽酸【2018年上海虹口區(qū)二?！?1在恒溫、恒容條件下,能說明可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是（）A氣體的壓強保持不變Bv(H)正=

27、2v(HI)逆2C氣體的密度保持不變D氣體的顏色保持不變答案：D2018年上海虹口區(qū)二模】12以下生活、生產(chǎn)相關(guān)表達中,不能夠用勒沙特列原理講解的是（）A工業(yè)制硫酸過程中,通入過分的氧氣B熱的純堿溶液去油污收效更好C工業(yè)制氯化氫時,通入過分的氫氣D銨態(tài)氮肥與草木灰不能夠混雜使用答案：C【2018年上海虹口區(qū)二?！浚ǘ┍绢}共14分肼（N2H4）是一種應用廣泛的化工原料.工業(yè)上先合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q0）,再進一步制備肼.完成以下填空：26合成氨需要選擇合適的催化劑,分別采用A、B、C三種催化劑進行試驗,所得結(jié)果如圖所示（其他條件相同）：則生產(chǎn)中合適選擇的催化劑

28、是_（填“A”或“B”或“C”）,原因是：_.27必然條件下,對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后,其他條件不變時,若同時壓縮容器的體積和高升溫度達新平衡后,與原平衡對照,請將相關(guān)物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“無法確定”）：反應速率平衡常數(shù)K氨的體積分數(shù)變化情況28肼可作為火箭燃料,4gN2H4(g)在NO2氣體中燃燒生成氮氣平和態(tài)水,放出71kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式：_.上述反應中,氧化劑是_（寫化學式）,每1molN2H4參加反應,轉(zhuǎn)移的電子_mol.答案：（二）本題共14分26A（1分）；催化效率高,且活性溫度低,低溫有利于平衡正向搬動（2分,合理即可）27增大（2分）、減?。?分）、無法確定（2分）282NH(g)+2NO2(g)3N(g)+4HO(g)+1136kJ（2分）422NO2（1分）4mol（2分）【2018年上海寶山區(qū)二?！浚ㄒ唬┍绢}共15分海洋是資源的寶庫.占地球上儲量99%的溴分步在海洋中,我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴,反應原理是：Cl2+2Br-2Cl-+Br2.21、氯原子最外層電子軌道表示式是_,氯氣屬于_分子（填寫“極性”或“非極性”）.22、已知溴水中存在以下化學平衡：Br2+H2OH+Br-+HBr