山西省長(zhǎng)治市潞城職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市潞城職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下敘述錯(cuò)誤的是 ACO可作冶鐵的還原劑 B空氣或氧氣可作煉鋼的氧化劑 C一定條件下,用H2或CO可將鈣從CaO中還原出來 D侯德榜制堿法得到的產(chǎn)品是純堿和氯化銨參考答案：C2. 下列氣體制備與收集裝置錯(cuò)誤的是 參考答案：D略3. 下列說法正確的( )A.按系統(tǒng)命名法， 命名為2，3，4三甲基5丙基庚烷B. 物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH

2、3C. 蔗糖酯是聯(lián)合國(guó)國(guó)際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，該蔗糖酯也是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解過程中只生成兩種產(chǎn)物。D. 目前，世界上已合成了幾百種有機(jī)超導(dǎo)體， TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示?？芍?mol TCNQ在一定條件下最多可跟12mol H2反應(yīng)參考答案：D略4. 下列實(shí)驗(yàn)過程能引起結(jié)果偏高的是 配制100g 10CuSO4溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10和90的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50的硫酸溶液 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 A B C D參

3、考答案：C5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 圖1 圖2 圖3 圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略6. 將pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為()。A19 B91 C101 D110參考答案：B略7. 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)要求的是 A發(fā)展氫能和太陽能 B舉行“

4、地球一小時(shí)熄燈活動(dòng) C限制塑料制品的使用 D種植農(nóng)作物時(shí)大量使用化肥和農(nóng)藥 參考答案：D略8. 下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO2 + 2H2O + 4e- = 4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH- - 4e- = O2+ 2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C 2H+ + 2e- =H2用銅做電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH2 - 2e- = 2H+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng)參考答案：C略9. 時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離

5、子的濃度。主要步驟是： 在中性溶液中，用溴將試樣中I氧化成IO3，將過量的溴除去 再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3完全轉(zhuǎn)化成I2 將中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I,方程式為H2NNH2+2I24I+N2+4H+ 將生成的I萃取到水層后用法處理。 將得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。 將反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為： 2 Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，則溶液中I濃度放大為原溶液中I濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）（ ） A2倍 B4倍 C6倍 D36倍參考答案：答案：D10. 下列敘述不正確的是（ ）

6、A、直徑介于1 nm 100 nm之間的微粒稱為膠體B、少量植物油和水的混合物中分散質(zhì)粒子直徑比硫酸溶液中分散質(zhì)粒子直徑大C、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水D、一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，前者沒有參考答案：A略11. 混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（ ）A向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合C等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水D在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體參考答案：D解：A向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，一

7、定生成硫酸亞鐵，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到銅和硫酸鐵，無論Fe是否過量，產(chǎn)物均為混合物，故A不選；B等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合，2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變?yōu)檠趸F和氯化鉀，得到為混合物，故B不選；C等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應(yīng)，蒸干灼燒后的固體為碳酸鈉和NaOH，為混合物，故C不選；D向Na2SiO3的溶液中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到二氧化硅，為純凈物，故D選；故選D

8、12. 長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A第9列元素中有非金屬元素B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第8列元素是鐵元素D第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5參考答案：C略13. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ） A燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O C 稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe6H3NO3Fe33NO23H2O D4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均

9、勻混合：4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+參考答案：D略14. 2011年世界地球日活動(dòng)主題為“倡導(dǎo)綠色消費(fèi)、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列說法不符合這一主題的是A推進(jìn)傳統(tǒng)能源清潔利用，大力發(fā)展清潔能源B推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄事故發(fā)生C推廣使用節(jié)能環(huán)保型汽車，開發(fā)清潔能源公交車D設(shè)計(jì)綠色化工工藝，提高反應(yīng)的選擇性和原子利用率參考答案：B略15. 在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），監(jiān)測(cè)到陽極附近pH隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是 Aab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動(dòng)B電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4

10、e-= 4H+ +O2Cbc段，H+向陰極的移動(dòng)速率大于其在陽極的生成速率Dbc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2+ 2e-=Cu參考答案：C本題主要考查的是電解池的應(yīng)用。選項(xiàng)A 電解池中通電瞬間形成電流，在溶液中是陽離子移向陰極，正確。選項(xiàng)B 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以是水中的氧被氧化為氧氣，正確。選項(xiàng) C ab 段可以看出，在開始通電的一瞬間 pH 值急劇上升，又由 B 選項(xiàng)可知，陽極僅發(fā)生生成氧氣和氫離子的反應(yīng)，理論上應(yīng)該是 pH 值下降的過程。明顯與圖像不符，所以需要考慮溶液中離子移動(dòng)，很明顯當(dāng)氫離子移動(dòng)向陰極的速率大于氫離子生成速率的時(shí)候，氫離子濃度會(huì)呈現(xiàn)斷崖式下降，造成

11、 pH 值急劇升高。bc 段 pH 值平穩(wěn)下降，說明此時(shí)氫離子濃度在陽極是整體升高的，逐漸升高到原有狀態(tài)，所以此時(shí)氫離子生成速率大于移動(dòng)速率。選項(xiàng)D bc 段中陽極的反應(yīng)是銅離子優(yōu)先得電子生成銅的過程，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）。、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟中加入過量H2O2的目的是 。（2）步驟中反應(yīng)的離子方

12、程式為 。（3）步驟中一系列處理的操作步驟是：過濾、 、灼燒、 、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為 g（用含a的代數(shù)式表示）。、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示） ; ; 。（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2007山東卷）20.為響應(yīng)“建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村”的號(hào)召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)

13、專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動(dòng)。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請(qǐng)你回答張大爺?shù)膯栴}，并解釋原因。 參考答案：18. （17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3

14、溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （用含Z的代數(shù)式表

15、示）。參考答案： （1）過濾（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F(xiàn)e2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）19. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個(gè)。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化