山西省陽泉市平定縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、山西省陽泉市平定縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣的成分后，2004年，美國科學(xué)家通過“勇氣”號太空探測出火星大氣中含有一種稱為硫化碳（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)。已知硫化碳與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會燃燒。下列說法中不正確的是AC3O2與CO一樣可以在氧氣中燃燒生成CO2B C3O2 、CO 與CO2都是碳的氧化物，它們互為同素異形體C硫化碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和SO2D因?yàn)镃OS有明顯的還原性，所以火星大氣中不可能有氧氣參考答案：B略2

2、. 新賽季NBA對部分球員在球場上個(gè)性的張揚(yáng)行為加以限制，而著名運(yùn)動員勒布朗-詹姆斯表示比賽時(shí)還會拋灑鎂粉。鎂粉的主要成分為碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A酸 B堿 C鹽 D氧化物參考答案：C3. 氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H24OH-4e-=4H2O；O22H2O4e-=4OH- 。下列說法錯誤的是 ( )A氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng) B燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%C供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2O2 2H2O D產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B略4. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A碘化亞鐵溶于稀硝酸中：3Fe2+4

3、H+NO3=3Fe3+NO+2 H2OBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至溶液成紅褐色：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O參考答案：D解：A碘化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為Fe2+2I+4H+NO3=Fe3+I2+NO+2H2O，故A錯誤；BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3H2O，故B錯誤；C向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至溶液成紅褐色：Fe3+3H

4、2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯誤；D大理石溶于醋酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故D正確；故選D5. 用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量摩爾濃度，單位為molkg -1，若5 molkg -1的硫酸溶液其密度為1.3 gmL-1，則它的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A. 3.85 molL-1 B. 4.36 molL-1 C. 5.25 molL-1 D. 6.50molL-1參考答案：B試題分析：1000g溶液的體積是V=1000g1.3 gmL1=769mL=0.769L，則5 molkg1的硫酸溶液的物

5、質(zhì)的量濃度為5mol0.769L6.50molL1，選項(xiàng)D符合題意。6. 只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是 A.鹽酸 B.稀硝酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液參考答案：A略7. 下列敘述正確的是（）A根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時(shí)，開始時(shí)會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會消失CFe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運(yùn)動，說明Fe（OH）3膠體帶正電D分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒

6、的直徑大小；BFe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；C膠體不帶電；D膠體和溶液都能透過濾紙【解答】解：A分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小；1nm100nm為膠體；小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，不是丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯誤；B因Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故B正確；C膠體不帶電，膠粒吸附電荷，故C錯誤；D膠體和溶液都能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故D錯誤；故選B8. 下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中錯誤的是（ ） A人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的 B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)

7、，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來 C物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用 D化石燃料蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽能參考答案：A略9. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ）A砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體D硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：B10. 同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()分子個(gè)數(shù)之比為11：16 密度比為11： 16體積

8、比為16：11 原子個(gè)數(shù)比為11：16A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故正確；兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故錯誤；相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故錯誤；每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，原子個(gè)數(shù)之比為11：16，故正確；答案選A。11. 下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是A. 用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B. 淀

9、粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C. 工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂D. 向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純參考答案：D試題分析：A.碘遇淀粉變藍(lán)，用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液，A項(xiàng)正確；B淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖、油脂在一定條件下水解生成高級脂肪酸和甘油、蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，B項(xiàng)正確；C.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉能做肥皂，C項(xiàng)正確；D向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4可使蛋白質(zhì)鹽析，加入CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)錯誤；答案選D。12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.7

10、2L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 （ ）a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù)Aabc Bbcd Cabcd D acd 參考答案：C略13. 下列物質(zhì)中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是A. 碳酸鈉溶液B. 酸性高錳酸鉀溶液C. 溴水D. 紫色石蕊溶液參考答案：C【詳解】A乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B乙酸和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒

11、別，故B不選；C溴水與乙醇、乙酸均不反應(yīng)，且不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石蕊混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；答案選C。14. 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）AFe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4B碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32D等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2+2OHMg（OH）2參考答案：

12、C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A方程式中離子的計(jì)量數(shù)錯誤；B硫酸鋇難溶于水；C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D氫離子先與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和，剩余的氫氧根離子再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀【解答】解：AFe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe（OH）3+3BaSO4，故A錯誤；B碳酸鋇加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+SO42+2H+BaSO4+H2O+CO2，故B錯誤；C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，則向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化

13、鈉：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故B正確D氫離子先與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和，剩余的氫氧根離子再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)生成氫氧化鎂、水，離子方程式為2H+Mg2+4OHMg（OH）2+2H2O，故D錯誤故選C15. 我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是A. 膠體的電泳 B. 血液的氧化還原反應(yīng)C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D. 膠體的聚沉參考答案：D食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發(fā)

14、生聚沉而止血。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，儀器C的名稱是 ，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為 mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號)。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) D. 量取一定體積的液體(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確。若定容時(shí)仰視刻度線， 則所配制溶液濃度 _0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，

15、下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1 mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒最好。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉栴}:（1）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是_（3）定條件下,16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.0

16、4mol C和31.76g D,則C的摩爾質(zhì)量為_（4）某混合鹽溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為: 0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1,則c(SO42-) =_。參考答案：(1)0.4NA或2.4081023 (2)0.6mol (3)106gmol-1 (4) 0.15molL-1【分析】(1)根據(jù)N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；(2)根據(jù)離子化合物的構(gòu)成計(jì)算；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算；(4)根據(jù)溶液的電荷守恒計(jì)算。【詳解】（1）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)為0.34NA=1.2 NA，因1

17、molH2O分子含有3mol原子，則含有1.2 NA 個(gè)原子的H2O分子的物質(zhì)的量應(yīng)為0.4mol，即0.4 NA個(gè)H2O分子，因此，本題正確答案是：0.4 NA或2.4081023；（2）Al2(SO4)3中N(Al3+):N(SO42-)=2:3，則含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.4mol =0.6mol，因此，本題正確答案是：0.6mol；(3) 16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，M(C)= =106gmo

18、l-1，因此，本題正確答案是：106gmol-1；(4)溶液遵循電荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，則0.2mol/L+20.25mol/L=0.4mol/L+2 c(SO42-)，c(SO42-)=0.15mol/L，因此，本題正確答案是：0.15molL-1。18. （10分）（1）將復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：_ （2）除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：請把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處。試劑離子反應(yīng)方程式NaHCO3溶液（Na2CO3） Fe2O3（Al2O3）FeCl3溶液（FeCl2）CO2（HCl）參考答案：（1）K2 OAl2O36SiO2 （2分）（2）（每空1分）試劑離子反應(yīng)方程式NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO2-3+CO2+H2O = 2HCO3 Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OH 2AlO2+H2OFeCl3溶液（FeCl2）Cl22Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2ClCO2（HCl）飽和的NaHCO3溶液HCO3+H+= CO2+ H2O略19. 有一包固體粉末（純凈物），可能含有下列陽