山西省陽(yáng)泉市新村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省陽(yáng)泉市新村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A白酒B食鹽水C氫氧化鐵膠體D白糖水參考答案：C由題意可以得到物質(zhì)為膠體，故C正確。2. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是參考答案：B3. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC. 鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH=AlO2+H2D. 金屬鋁

2、溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2參考答案：B試題分析：A、反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的應(yīng)是：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，不正確； B、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，離子反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2O，正確；C、不符合客觀事實(shí)，正確應(yīng)是：2Al2OH2H2O=2AlO23H2，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不同，正確的應(yīng)是：2Al6H=2Al33H2，錯(cuò)誤。4. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，則下列關(guān)于溶液中所含離子的推斷中正確的是 ( ) A. 一定含有SO42 B. 含有SO42或Ag+ C. 含有SO42或Ag+ 或SO32 D

3、. 可能含有SO32或CO32參考答案：C略5. 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是( )ANaCl溶液在電流作用下電離出Na和ClB凡是溶于水后能電離出H的化合物就叫酸CHCl溶液能導(dǎo)電，而液態(tài)HCl難以導(dǎo)電D在溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物參考答案：C略6. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) H2 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s) H43CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s) H6下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH10, H30, H40CH

4、1=H2+H3 DH3=H4+H6參考答案：C試題分析：A、碳和CO燃燒均是放熱反應(yīng)，H10，A不正確；B、二氧化碳與碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鐵在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，H40，B不正確； C、CO2(g)C(s)2CO(g) H2，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3，則根據(jù)蓋斯定律可知即得到C(s)O2(g)CO2(g) ，H1H2H3，C正確；D、已知4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4，3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5，則根據(jù)蓋斯定律可知（2）3得到2CO(g)O2(g)2CO2(g)，則H3，D錯(cuò)誤，答案選C7. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶

5、于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）Amo1?L1 Bmol?L1Cmol?L1 Dmol?L1參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：利用n=計(jì)算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g），n（HCl）=mol，溶液的質(zhì)量為mol36.5g/mol+1000g，溶液的體積為103L，由c=可知，c=mol/L，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式

6、即可解答，難度不大8. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 參考答案：C略9. 3月11日日本發(fā)生9級(jí)地震導(dǎo)至福島核電站發(fā)生爆炸， 、 、等放射性元素或物質(zhì)發(fā)生泄露。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A原子核內(nèi)有78個(gè)中子 B的質(zhì)量數(shù)為137C核外電子數(shù)為51 D、互為同位素參考答案：C略10. 下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）AFe+2HClH2+FeCl2B2FeCl2+Cl22FeCl3CCaO+H2OCa（O

7、H）2D2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型 分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)是化合反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：A該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子，H元素得電子，所以是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)該反應(yīng)還是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以是氧化還原反應(yīng)，且還是化合反應(yīng)，故B正確；C該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，且是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，而且屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)的判斷，題目難度不大，根據(jù)氧化還原反

8、應(yīng)和化合反應(yīng)的定義以及化合價(jià)的變化來(lái)分析判斷即可11. 元素周期律和元素周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要的意義。例如人們可以根據(jù)元素周期律，在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近尋找（ ）A. 耐高溫的合金材料B. 制農(nóng)藥的元素C. 做催化劑的元素D. 做半導(dǎo)體材料的元素參考答案：D【分析】元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既有金屬性也有非金屬性，性質(zhì)決定用途，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼耐高溫的合金材料在過(guò)渡元素區(qū)尋找，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C做催化劑的元

9、素從過(guò)渡元素區(qū)尋找，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，D項(xiàng)正確；答案選D。12. 下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）A含Na+為2mol的Na2SO4溶液 B將80g SO3溶于水并配成1L的溶液C將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液參考答案：B略13. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )A. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 是否能通過(guò)濾紙C. 分散質(zhì)粒子的大小 D. 是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子

10、的大小，故選C。14. 現(xiàn)代科技將涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是 （ ）A41 B84 C125 D209參考答案：A略15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A B C D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。I II寫(xiě)出下列儀器的名稱：a. b. c. 儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號(hào)）若利用裝置I分離四

11、氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在 處。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出?，F(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是 。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有： 。（2分）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） _。（2分）A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）B準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢

12、慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處參考答案：（18分） 蒸餾燒瓶 冷凝管 容量瓶 (每個(gè)1分) c（1分）酒精燈 蒸餾燒瓶支管口 g f (每個(gè)1分)未用玻璃棒引流（1分） 玻璃棒、膠頭滴管 (每個(gè)1分)2.0（1分）BCAFED（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省

13、略）?；卮鹣铝袉?wèn)題： 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。Ks5u若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是 。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）

14、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. (5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌，請(qǐng)分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機(jī)物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。 19. 實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。 （2）用托盤(pán)天平稱取 g固體NaOH。 （3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入 ， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水