山西省陽泉市牛村鎮(zhèn)中學高三化學月考試卷含解析

1、山西省陽泉市牛村鎮(zhèn)中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯誤的是（）A乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：D【考點】乙醇的化學性質；乙酸的化學性質【分析】A料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體；C乙醇可以發(fā)生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒；D酯化反應和皂化反應需要的條件不同

2、，物質不同，二者不是互為逆反應【解答】解：A料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正確；B乙醇分子之間、乙酸分子之間都存在氫鍵，乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體，乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高，故B正確；C乙醇可以發(fā)生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒，燃燒屬于氧化反應，故C正確；D乙醇和乙酸之間發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，皂化反應是在堿性條件下進行的水解反應生成高級脂肪酸鹽與水，與酯化反應的條件不同，物質不同，二者不互為逆反應，故D錯誤；故選D2. 用下圖所示裝置，必要時可加熱試管，不能達到實驗目的的是 A試管中盛酚酞試液，驗證氨氣的水溶

3、液呈堿性 B試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究乙烯的還原性 C試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗證CO2與NaOH反應的產物 D試管中盛氫硫酸，驗證SO2的氧化性參考答案：C略3. 苯在催化劑存在下與液溴發(fā)生取代反應，而苯酚與溴水不用加熱也不用催化劑便能發(fā)生取代反應，這個事實說明()。A羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得不活潑B苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得不活潑C羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑D苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得更活潑參考答案：C略4. 下列離子方程式正確的是（ ）A利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO32H Ca2H2OCO2B用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl2H

4、2O Cl2H22OHC在明礬溶液中滴加過量氨水：Al34NH3H2O AlO24NH4+2H2OD在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH BaCO32H2OCO32參考答案：D5. 在調節(jié)平衡的天平左右兩盤中，各放一只大小和質量相同的燒杯，兩只燒杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分別向燒杯中加入一定量的鎂粉和鋁粉。充分反應后天平仍保持平衡。則鎂和鋁 的量分別為( )A2.04g Mg和2.07g Al B5g Mg和5g Al C0.2mol Mg和0.2mol Al D2.4g Mg和2.7g Al參考答案：AB略6. 今有一混合物的水溶液，只可能

5、含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是： （ ）K一定存在 ； 100mL溶液中含0.01mol CO32； Cl可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在A. B. C. D.參考答案：B略7. 下列過程中H0的是 （ ）A 氯酸鉀分解制氧氣 B 實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣 C煅燒

6、石灰石制生石灰 D鹽酸與NaOH溶液反應 參考答案：略8. 如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（ ）A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低參考答案：B略9. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（）AMg2+、Na+、ClO、

7、NO3 BAl3+、NH4+、Br、ClCK+、Cr2O72、CH3CHO、SO42 DNa+、K+、SiO32、Cl參考答案：B考點：離子共存問題.專題：離子反應專題分析：pH=1的溶液呈酸性，如在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，如生成氣體、弱電解質以及氧化還原反應，則離子可大量共存解答：解：A酸性環(huán)境下中ClO生成次氯酸，故A錯誤；B離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；CCr2O72氧化CH3CHO，不能大量共存，故C錯誤；DH+與SiO32反應生成硅酸沉淀，故D錯誤故選B點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意把握離子的性質，學習中注意相關知識的積累，易錯點為C，

8、注意離子的氧化性10. 水溶液中能大量共存的一組離子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42參考答案：C【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質，不能發(fā)生氧化還原反應，不能相互促進水解等，則離子能大量共存，以此來解答【解答】解：A因Al3+、CO32相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故A錯誤；B因H+、Fe2+、MnO4發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；C因該組離子之間不反應，能共存，故C正確；D因NH4+、OH結合生成弱電解質，則

9、不能共存，故D錯誤；故選C【點評】本題考查離子的共存，明確離子之間的反應即可解答，注意相互促進水解的反應及氧化還原反應為解答的難點，題目難度不大11. 高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽 在酸眭條件下不穩(wěn)定)，總反應式為：Fe+2H2O+20H-3H2+FeO42-。下列說法正 確的是 A鐵為陽極，H2SO4為電解液 B鐵為陰極，濃NaOH為電解液 C陽極發(fā)生的電極反應為：Fe+80H-6e-=4H20+Fe042- D鐵失去3mol電子可以在陰極得到33.6L氫氣參考答案：C略12. 如圖所示由鋅片、銅片和稀H2SO4(密度為1. 25gcm-3)

10、組成的原電池，一段時間后，若鋅片只發(fā)生電化學反應，當在銅片上放出1.68L(標準狀況下)氣體時，H2SO4怡好消耗一半。則原硫酸溶質的質量分數為A0.75% B2.94% C5.88% D11.76%參考答案：C形成原電池時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，銅電極方程式為2H+2e-=H2，n（H2）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，則原硫酸的物質的量是0.15mol，原硫酸溶質的質量分數為，答案選C。13. 醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如下

11、圖所示，有關說法正確的是 Aa、b、c三點溶液的pH:abc B用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏小Ca、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積:abcD若在“O”點醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結構為:參考答案：D略14. 甲、乙、丙、丁四種物質，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如圖轉化關系； 下列有關物質的推斷不正確的是 ( )A. 若甲為焦炭，則丁可能是氧氣B. 若甲為NaAlO2，則丁可能是鹽酸C. 若甲為Fe，則丁可能是Cl2D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：CA、若甲為焦炭，丁為O2,則有 ，符合轉化，故A正確；

12、B、若甲為NaAlO2,丁為鹽酸,則有 ，符合轉化，故B正確；C、若甲為Fe,丁為與氯氣，不能發(fā)生的轉化，故C錯誤；D、甲為NaOH溶液，丁是CO2,則有，符合轉化，故D正確；故選C。點睛：氯氣具有強氧化性，與大多數金屬反應都將金屬直接氧化為最高價，鐵和氯氣反應直接生成氯化鐵，此為本題的易錯點。15. 下列離子方程式書寫正確的是 () A硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2O B向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體： ClO-SO2H2O=HClOHSO3- C鈉投入CuSO4溶液中： 2NaCu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2H2 D鐵和稀HNO3

13、反應后，溶液pH=2: 3Fe8H+2NO3-=3Fe2+2NO4H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 (填儀器接口的字母編號)（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞 （請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度C.關閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后

14、顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH2生成。 寫出CaH2與水反應的化學方程式 該同學的判斷不正確，原因是 （4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象 （5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是 參考答案：(1) i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a (2)BADC (3)化學方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 原因是：金屬鈣與水反應也有類似的現象(4)現象：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣體產物通過有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色。（5）優(yōu)點是：

15、氫化鈣是固體攜帶方便略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：（1）寫出H的電子式： （2）若反應在加熱條件下進行，A為單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應的化學方程式是 。實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產物，三種氣體檢驗的先后順序是 （用化學式填空），在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是 ，反應的離子方程式是 。已知：A(s)+O2(g) =AO2(g) H393.5kJmol-1 2A(s)

16、+O2(g) =2AO(g) H221.0kJmol-1則AO的燃燒熱的熱化學方程式_.AO2在自然界循環(huán)時可與碳酸鈣反應，碳酸鈣是一種難溶物質，它的Ksp=2.810-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為210-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。（3）若反應在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應的離子方程式是 。（4）若反應在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元

17、素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應的離子方程式是 。參考答案：（15分）（1）NaOH（電子式）（1分）（2）C2H2SO4（濃）CO22SO22H2O（2分）H2O、SO2、CO2 （1分），酸性KMnO4溶液（1分），（2分）CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2(g) H=-283.0kJmol-1 （2分）5.610-5mol/L（2分）（3）2OHNHHSONH32H2OSO（2分）（4）4HAlOAl32H2O（2分）略18. 化學選修5：有機化學基礎(15分)A是一種藥用有機物，在生活中有較高的用途A的轉化關系如下圖所示。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應。請回答：(1)A轉化為B、C時涉及到的反應類型有 、 。(2)E的兩種同分異構體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應，R能與Na反應放出H2，而Q不能。Q、R的結構簡式為Q 、R 。(3)D的結構簡式為 。(4)寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式 。(5)已知：。請選用適當物質設計一種合成方法用鄰甲基苯酚經兩步反應合成有機物A，在方框中填寫有機物的結