山西省陽泉市盂縣西潘鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、山西省陽泉市盂縣西潘鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 水溶液中能大量共存的一組離子是（）AK+、Ca2+、Cl、NO3 B H+、Fe2+、SO42、ClOCNa+、Fe3+、Cl、CO32 D K+、NH4+、OH、SO42參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題分析：離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的就能共存，以此解答該題解答：解：A離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；BH+、Fe2+、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

2、，故B錯(cuò)誤；CFe3+、CO32發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DNH4+、OH反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考熱點(diǎn)，明確離子共存條件是解本題關(guān)鍵，常常與鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、離子顏色、pH等聯(lián)合考查，題目難度中等2. 下列敘述正確的是（ ） A用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 B蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處 C只用BaCl2溶液就可以鑒別SO42-和CO32- D在實(shí)驗(yàn)室里硅酸鈉溶液存放在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B3. AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+

3、3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A. AlN為氧化產(chǎn)物B. AlN的摩爾質(zhì)量為41gC. 上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參考答案：CAAlN中氮元素的化合價(jià)為-3，則反應(yīng)中N元素的化合價(jià)從0價(jià)降為-3價(jià)，即AlN為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；BAlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，則生成1mol AlN轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；D該反應(yīng)中Al2O3中Al、O元素化合價(jià)不變，所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎?，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4.

4、 為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的是（）ANa2SO3溶液（BaCl2）BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液）DHCHO溶液（石蕊試液）參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：ANa2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；BFeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，可檢驗(yàn)鐵離子；CKI變質(zhì)生成碘單質(zhì)；DHCHO溶液變質(zhì)混有HCOOH，顯酸性解答：解：ANa2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，則加氯化鋇不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A選；BFeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN

5、可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B不選；CKI變質(zhì)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C不選；DHCHO溶液變質(zhì)混有HCOOH，顯酸性，則加石蕊變紅，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故D不選；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)基本方法及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握變質(zhì)混有的物質(zhì)及離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原物質(zhì)與變質(zhì)生成的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象相同不能鑒別，題目難度不大5. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）下列有關(guān)說法不正確的是A從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程 B過程中結(jié)晶出的MgCl26H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C在

6、過程中溴元素被氧化 D過程中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸參考答案：D略6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料制備金屬鈦的步驟：在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)的混合物中通入Z的氣體單質(zhì)，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的常見可燃性氣體乙；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦，下列說法不正確的是A. 非金屬性：ZXWB. 簡(jiǎn)單離子半徑：ZXYC. W與Z形成的化合物可用于工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑D. ZX2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲

7、用水消毒參考答案：A在高溫下，向金紅石與碳單質(zhì)的混合物中通入氯氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到化合物四氯化鈦和可燃性氣體一氧化碳；四氯化鈦與金屬鎂反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂；因此短周期主族元素W為碳、X為氧、Y為鎂、Z為氯；原子半徑越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，因此非金屬性：氧氯碳；A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此，簡(jiǎn)單離子半徑：Cl- O2- Mg2+, B正確；W與Z形成的化合物為四氯化碳，它性質(zhì)穩(wěn)定，是一種工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑，C正確；ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒, D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：因?yàn)檠鹾吐仍谠刂芷诒碇械奈恢玫男睂?duì)角，所

8、以它們的非金屬性是十分相近的，但因?yàn)檠踉谧匀唤缰谢旧蠜]有正價(jià)態(tài)，而氯的+1、+5、+7價(jià)則比較常見，所以氧的非金屬性比氯要稍強(qiáng)一些。7. 設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OHC、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nACCl4分子D、1mol溶液含有個(gè)參考答案：A略8. 容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的 A B C D參考答案：D9. 已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)

9、系正確的是( )A質(zhì)子數(shù)cb B離子的還原性Y2 ZC氫化物的穩(wěn)定性HZH2Y D原子半徑XW參考答案：C略10. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42參考答案：A略11. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為 M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A BC D參考答案：B試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況

10、下，Vm=22.4L/mol，n= 計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，氣體的物質(zhì)的量為n=；氣體的質(zhì)量=Mg/mol=g；水的質(zhì)量為100mL1g/mL=100g，即溶液的質(zhì)量為100g+g；則溶液的體積=(100+MV/22.4)d 溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/L考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。12. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL-1 HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確

11、的是( )A.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+ H+ +H2O= Al(OH)3B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C.M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D略13. 為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用 ( ) AH2O2溶液 BKMnO4溶液 CCl2水 DHNO3溶液參考答案：A略14. 下列離子方程式正確的是（）A向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉Fe+4H+N03Fe3+NO+2H2OB少量SO2通入Ca（ClO）2溶液

12、中SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOC漂白粉溶液在空氣中失效ClO+CO2+H2OHClO+HCO3DBa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O參考答案：考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，n（HNO3）=8mol/L0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因?yàn)椋叻磻?yīng)生成硝酸亞鐵和和硝酸鐵；BClO具有氧化性，可氧化SO2生成SO42；C漂白粉溶液與空氣中反應(yīng)生成CaCO3和HClO；DBa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反應(yīng)生成

13、硫酸鋇、硫酸鈉和水；解答：解：A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，n（HNO3）=8mol/L0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因?yàn)?，二者反?yīng)生成硝酸亞鐵和和硝酸鐵，設(shè)生成三價(jià)鐵離子的鐵的物質(zhì)的量為x，生成二價(jià)鐵離子的鐵的物質(zhì)的量為y，根據(jù)鐵原子、N原子守恒得x+y=0.14x+y=0.32解得：x=0.04 y=0.06三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量之比為0.04：0.06=2：3，所以離子方程式為5Fe+16H+6NO32Fe3+2NO+8H2O+3Fe2+4NO2，故A錯(cuò)誤；BClO具有氧化性，可氧化SO2生成SO42，則次氯酸鈣溶液中通入少量SO2

14、，發(fā)生Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+2H+，故B錯(cuò)誤；C漂白粉溶液在空氣中失效，離子方程式為：漂白粉溶液與空氣中反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C錯(cuò)誤；DBa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)A為易錯(cuò)選項(xiàng)15. FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A可利用KSCN

15、溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì) B沉淀過程中有CO2氣體放出C過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO參考答案：D試題分析： A、驗(yàn)證Fe3用KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3，F(xiàn)e2溶液被氧化成Fe3，如果溶液變紅，說明變質(zhì)，故說法正確；B、發(fā)生反應(yīng)Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O，因此有CO2氣體放出，故說法正確；C、過濾時(shí)用到漏斗，玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，因此用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故說法正確；D、+2價(jià)鐵，容易被氧氣氧化成+3價(jià)，故說法錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酸亞鐵(Fe

16、SO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體： 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍； 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡； 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干； 將制得的FeSO47H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)步驟的目的是_，加熱的作用是_。 實(shí)驗(yàn)步驟明顯不合理，理由是_。 實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，

17、其目的是_；_。 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO47H2O、FeSO44H2O、和FeSO4H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7、64溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO44H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_。參考答案：

18、 除油污 升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng) 應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在 洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì) 用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗 如圖 56.7t64本題主要考查物質(zhì)制備中應(yīng)注意的問題及有關(guān)溶解度的計(jì)算。（1）廢鐵屑常沾有油污，可利用水解呈堿性的Na2CO3溶液除去，溫度升高，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好，故一般需要加熱。（2）廢鐵屑的表面一般帶有鐵銹（Fe2O3），若鐵屑不足，（反應(yīng)后的溶液中鐵沒有剩余），則所得溶液中會(huì)含有Fe3+，而使制得的FeSO47H2O不純，故不合理。（3）在晶體從溶液中析出的過程中一般要吸

19、附雜質(zhì)離子，故需用水洗滌，而FeSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，故用冷水洗滌可減少FeSO4晶體的損失。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)不難畫出所求圖線。（5）分析表中數(shù)據(jù)可知，析出FeSO44H2O的溫度范圍為高于56.7 而低于64 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某芳香烴A（分子式為C9H10，含有一個(gè)碳碳雙鍵）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 按要求填空：寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型；反應(yīng)的反應(yīng)類型；寫出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ；F ；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：18. 選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水，廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產(chǎn)Na3 AlF6

20、：回答下列問題：（1）在鋁的冶煉中，Na3AlF6的作用是 。（2）煅燒時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaF2SiO2Na2CO3 CaSiO32NaFCO2，用水浸取后殘?jiān)闹饕煞质?（3）煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎的目的是 ，為達(dá)到相同目的，常溫浸取時(shí)還可采取的措施是 。（4）寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ _。NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因： ，因此在按化學(xué)計(jì)量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物 （5）97.5 kg含CaF2 80%螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3 AlF6 kg（設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含

21、氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）。參考答案：（1）降低氧化鋁的熔化溫度，同時(shí)增強(qiáng)體系的導(dǎo)電性；（2）CaSiO3；（3）加速溶解；攪拌；（4）3Na+Al3+6F-= Na3AlF6；F-+H2OHF+OH-；Al(OH)3；（5）70。試題分析：（1）在鋁的冶煉中，Na3AlF6是助熔劑，即降低氧化鋁的熔化溫度，同時(shí)增強(qiáng)體系的導(dǎo)電性，故答案為：降低氧化鋁的熔化溫度，同時(shí)增強(qiáng)體系的導(dǎo)電性；（2）根據(jù)煅燒時(shí)的化學(xué)方程式可知，生成的CaSiO3難溶于水，用水浸取后殘?jiān)闹饕荂aSiO3，故答案為：CaSiO3；（3）煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎，可以加快溶解速度，為了加快溶解，可以使用玻璃棒進(jìn)行，和提高反應(yīng)溫

22、度等措施，故答案為：加速溶解；攪拌；（4）根據(jù)流程圖，NaF和硫酸鋁混合后生成Na3AlF6沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Na+Al3+6F-= Na3AlF6。NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，離子方程式為F-+H2OHF+OH-，因此在按化學(xué)計(jì)量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物Al(OH)3，故答案為：3Na+Al3+6F-= Na3AlF6；F-+H2OHF+OH-；Al(OH)3；（5）97.5kg含CaF280%的氟石n（CaF2）=1000mol，生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)氟元素守恒：3CaF2Na3AlF6，n（Na3

23、AlF6）=8102mol，m（Na3AlF6）=nM=1000mol210g/mol=70kg，故答案為：70?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的制備的工藝流程、離子反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等相關(guān)知識(shí)。19. （2009寧夏、遼寧卷）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H=-99 kJmol-1 請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是_；(2)圖中H=_kJmol-1；(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為