(新教材)高中化學《氧化還原反應》課件人教版1

1、第一章 化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)、氧化還原反應第1課時、氧化還原反應第一章 化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)、氧化還原反應第1課時、氧化還一、化學反應的分類、根據(jù)反應物的種類和類別分為化學反應化合反應分解反應置換反應復分解反應A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CB一、化學反應的分類、根據(jù)反應物的種類和類別分為化學反應化合、根據(jù)得失氧分為1、氧化反應：2、還原反應：物質(zhì)得到氧的反應物質(zhì)失去氧的反應如：S+O2 SO2 ；2Cu+O2 2CuO點燃C+2CuO 2Cu+CO2；H2+CuO Cu+H2O高溫、根據(jù)得失氧分為1、氧化反應：2、還原反應：物質(zhì)得到氧的反 CuO + H2

2、Cu + H2O失去氧，被還原，還原反應得到氧，被氧化，氧化反應CuO在失去氧變成單質(zhì)銅的同時H2也得到氧變成H2O還原反應氧化反應二、氧化還原反應、概念：氧化反應和還原反應同時進行的化學反應 CuO + H2 Cu + H2、從不同角度分析氧化還原反應1、從得、失氧的角度認識氧化還原反應 得氧、失氧分析2CuO+C 2Cu+CO2高溫失去氧得到氧 從得氧、失氧的角度分析氧化反應和還原反應物質(zhì)在反應中得到氧被氧化氧化反應失去氧被還原還原反應、從不同角度分析氧化還原反應1、從得、失氧的角度認識氧化還 結(jié)論： 模型：氧化還原反應是反應過程中有氧得失的化學反應氧化還原反應氧化反應還原反應物質(zhì)得氧物質(zhì)

3、失氧同 時同 時 結(jié)論： 模型：氧化還原反應是反應過程中有氧得失的化學反2、從化合價的角度認識氧化還原反應2CuO+C 2Cu+CO2高溫化合價降低化合價升高 從化合價變化的角度分析氧化反應和還原反應 化合價變化的分析物質(zhì)所含元素的化合價得到氧被氧化氧化反應失去氧被還原還原反應2、從化合價的角度認識氧化還原反應2CuO+C 2Cu氧化還原反應氧化反應還原反應元素化合價升高元素化合價降低同 時同 時 結(jié)論： 氧化還原反應是反應過程中有元素化合價升降的化學反應 模型：氧化還原反應氧化反應還原反應元素化合價升高元素化合價降低同 特別提醒: 在氧化還原反應中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生改變 并非只有

4、得、失氧的反應才是氧化還原反應。凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應?；蟽r變化是氧化還原反應的外在特征，是判斷氧化還原反應的依據(jù)。特別提醒: 在氧化還原反應中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生學以致用請判斷下列化學反應是否是氧化還原反應，是的打“”，不是的打“”A.NaOH+HCl NaCl+H2OD.CaCO3 CaO+CO2高溫C.Na2O+H2O 2NaOHE.Mg+2HCl MgCl2+H2B.H2+Cl2 2HCl點燃F.2KClO3 2KCl+3O2MnO2( )( )( )( )( )( )學以致用請判斷下列化學反應是否是氧化還原反應，是的打“”，3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識

5、氧化還原反應+11+17+17+11Na+ Cl-NaClNa+Cl-NaCle- 電子轉(zhuǎn)移的分析 電子得失的分析（以NaCl的形成為例）3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應+11+17+17+11 2Na+Cl2 2NaCl點燃00+1-1得到電子失去電子 電子得失的分析（以NaCl的形成為例）鈉原子失去一個電子鈉元素化合價升高鈉被氧化鈉發(fā)生氧化反應氯原子得到一個電子氯元素化合價降低氯氣被還原氯氣發(fā)生還原反應電子的得失導致化合價的升降 2Na+Cl2 2NaCl點燃00+1-1得到電子電子電子氧化反應 失去電子 化合價升高還原反應 得到電子 化合價降低化合價與電子轉(zhuǎn)移的關系電子電子氧化反應

6、失去電子還原反應 得到電子化合價 電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例） 電子轉(zhuǎn)移的分析H Cl+17+1+1+17+1 -1 HClHCl Cl H 電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例） 電子轉(zhuǎn)移 電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例） H2+Cl2 2HCl點燃00+1-1共用電子對偏向共用電子對偏離氫原子對共用電子對的吸引力稍弱，共用電子對偏離氫原子，發(fā)生還原反應氯原子對共用電子對的吸引力稍強，共用電子對偏向氯原子，發(fā)生氧化反應共用電子對的偏移導致化合價的升降 電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例） H2+C 從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化反應和還原反應物質(zhì)所含元素的

7、原子失去電子（或電子對偏離）氧化反應得到電子（或電力對偏向）還原反應特別提醒： 氧化還原反應并不要求反應中所有元素都發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移） 任何氧化還原反應中，得失電子總數(shù)相等，即滿足得失電子守恒。 從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化反應和還原反應物質(zhì)所含失去電子（ 結(jié)論： 氧化還原反應是反應過程中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應氧化還原反應氧化反應還原反應失電子或共用電子對偏離得電子或共用電子對偏向同 時同 時 模型：得失電子總數(shù)相等 結(jié)論： 氧化還原反應是反應過程中有電子轉(zhuǎn)移（電子得、氧化還原反應的特征和本質(zhì)元素化合價升降電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移） 特征 本質(zhì)

8、 宏觀 微觀 分析具體的氧化還原反應相關問題時，應從宏觀的化合價升降角度入手，即通過標出元素的化合價判斷反應是否為氧化還原反應，再去解決與之相關的其他問題。特別提醒：、氧化還原反應的特征和本質(zhì)元素化合價升降電子轉(zhuǎn)移（電子得失、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系基本反應類型氧化還原反應非氧化還原反應結(jié)論化合反應 分解反應 置換反應復分解反應S+O2 SO2 點燃CaO+H2O Ca(OH)2 2H2O2 2H2O+O2 MnO2CaCO3 CaO+CO2 高溫Fe+CuSO4 Cu+FeSO4HCl+NaOH NaCl+H2O 有單質(zhì)參加的化合反應屬于氧化還原反應 有單質(zhì)參加的分解反應屬于氧化

9、還原反應置換反應全部屬于氧化還原反應 復分解反應全部屬于非氧化還原反應、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系基本反氧化還非氧化結(jié)以上關系可用以下圖示表示：化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應非氧化還原反應 交叉分類圖以上關系可用以下圖示表示：化合反應分解反應置換反應復分解反應 集合圖氧化還原反應非氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應“泳池式”化合反應“臉譜式”氧化還原反應非氧化還原反應分解 反應復分解反應置換反應 集合圖氧化還原反應非置換反應化合反應分解反應復分解反應“1.志愿精神可以表述為一種具體化或日?；娜宋木?。作為促進社區(qū)發(fā)展、社會進步和社會成員個人身心完善的一種

10、價值觀念和社會心理，志愿精神在日常生活層面的實際體現(xiàn)形式就是志愿行動。志愿精神的興起，作為一種獨特的社會文化形式，體現(xiàn)了在不同層面上的功能。 2.禮、樂與城市文明有密切關系，這可從什么是文明，文明與城市的關系，以及什么是城市文明的核心內(nèi)容等角度加以認識與闡釋。3小說開頭的環(huán)境描寫和簡單的人物對話，交代了“他”的身份和家庭生活狀況，也照應結(jié)尾，凸顯人物品質(zhì)。4媳婦為了“他”也來到城市，來到工地，找不到合適的進錢門路，就撿起了破爛，為此，她常常抱怨“他”無能。5對比是本文主要的表現(xiàn)手法，以媳婦迫于生活壓力讓丈夫監(jiān)守自盜與丈夫的斷然拒絕為對比突出了丈夫的品質(zhì)。6.一個真性情的人活在一個最冷酷的現(xiàn)實中，一個最潔凈的人落在一個最骯臟的泥塘里，一個最遵循內(nèi)心真實的人面對的是種種的虛偽和狡詐。你無法對他們寬容，哪怕是丁點兒的虛與委蛇，你謹持自己理想的絕對純潔。7.信仰是靈魂的支撐，對一個剛直的文人來說，它比生命重要得多。當肉體的保存與精神的救贖發(fā)生避無可避的沖突時，他們毅然選擇了后者，讓