廣東省東莞市寶石中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省東莞市寶石中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（ ） A紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液顏色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性B燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說(shuō)明鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳滅火C銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說(shuō)明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發(fā)性的鹽酸參考答案：B略

2、2. 下列有關(guān)新聞事件的敘述正確的是A. 在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化B. 我國(guó)決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化學(xué)物，屬于可再生能源C. 利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動(dòng)機(jī)是因?yàn)榈杼沾删哂休^大的硬度參考答案：C略3. 關(guān)于0.1 molL1 NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是A升高溫度，溶液的PH升高B向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)c(Cl)C向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少D向溶液中加入少量CH3

3、COONa固體，c(NH4+)減少參考答案：D略4. 碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的晶體，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石 晶體硅碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是 A B C D參考答案：A略5. （05年全國(guó)卷2）相同體積的pH3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A. 弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B. 強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C. 兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D. 無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量參考答案：答案：A6. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. Fe2eFe2+ D. O22H2O4e4OH

4、參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理F3【答案解析】D 解析：根據(jù)原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)得電子的物質(zhì)是O2，電極反應(yīng)是O22H2O4e4OH 。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，解題時(shí)要與氧化還原反應(yīng)緊密聯(lián)系，負(fù)極失電子，正極得電子。7. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是A室溫下，pH4的醋酸和pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH 7BpH3的鹽酸與pH11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可

5、以觀察到白色沉淀產(chǎn)生參考答案：B pH4的醋酸濃度10-4 molL-1，與pH10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液顯酸性，A錯(cuò)；B選項(xiàng)中pH3的鹽酸與pH11的氨水等體積混合后，NH3H2O是過(guò)量的，使溶液顯堿性，即c（OH-）c（H+）；而且氨水的電離平衡程度大于NH4的水解程度，所以 c（NH4+）c（Cl-），且溶液顯堿性；選項(xiàng)C中盡管都是強(qiáng)酸的銨鹽，但后者為強(qiáng)酸的酸式鹽，故既存在NH4+的水解，又存在電離產(chǎn)生的氫離子，從而影響了NH4+的水解，故C錯(cuò)；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能轉(zhuǎn)化為后者沉淀，故D錯(cuò)。8. 向質(zhì)量為30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入25

6、0 mL 4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( ) A.15.12 L B.10.08 L C.2.24 L D.3.36 L 參考答案：B略9. 為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是 A稀硝酸 B濃硝酸 C濃硫酸 D濃鹽酸參考答案：B10. 在100克濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的濃硫酸中用一定量水稀釋到9mol/L硫酸，則加入水的體積是：A、小于100ml B、等于100ml C、大于10

7、0ml D、等于100/ml參考答案：A11. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應(yīng)中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說(shuō)法不正確的是A.離子半徑：r(E)r(B)r(C)B.熔點(diǎn)：CEDE4C.C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型不同D.A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D12. 下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是( ) A乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷 B乙醇和氧氣制乙醛；葡萄糖與新制的氫氧化銅共熱 C蔗糖與稀硫酸

8、共熱；苯和氫氣制環(huán)己烷 D乙醇制乙烯；苯的硝化反應(yīng)參考答案：B略13. 下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體C用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：C略14. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是：A在20g D216O中含有NA個(gè)氧原子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3 NAC1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L參考答案：A略15. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)

9、的值。下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD100mL0.1molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01 NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子KNaCu2Al3陰離子SO42HCO3NO3OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；將E溶液滴入到

10、C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫出B、D的化學(xué)式：B ，D 。（2）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為 。（5）向C溶液中加入過(guò)量E溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀質(zhì)量最大，則加入E的體積為 m

11、L。參考答案：（14分）（1）B KNO3 D CuSO4 ；（2） HCO3- + OH- = CO32- +H2O （3）鋁離子水解的離子方程式（4）碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式 （5） 鋁離子和過(guò)量氫氧根離子的反應(yīng) （6） 300 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置

12、換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右

13、圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加壓 t2t3 （3分）18. （14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物 質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體

14、不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳_B_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“

15、是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號(hào))中_的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(4)問(wèn)題討論電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：_ 和_；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若裝置B中的空氣沒(méi)有排凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_。參考答案：(1)CuCl（1分）(2)將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可) （2分）ECFD（2分）(3)否（1分）F中物質(zhì)不變藍(lán)色（1分）D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）2CuClH22Cu2HCl（1分）(4)Cu2Cle=CuCl（1分）Cu2e=Cu（1分） 氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷（2分）19. （ 16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)： 化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式_。（3）有關(guān)化合物說(shuō)法正確的是_。A1 mol 化合物最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) B化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物難溶于水 D化合物分子間聚合，反應(yīng)