廣東省東莞市樟木頭職業(yè)中學2023年高一化學上學期期末試題含解析

1、廣東省東莞市樟木頭職業(yè)中學2023年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有X、Y、Z三種元素，X和Y可形成XY和XY2兩種化合物；Z與X、Y分別形成XZ4和Z2Y兩種化合物，這兩種化合物的電子總數(shù)都為10，則X、Y、Z三種元素分別是AC、N、O BC、O、H CC、H、O DH、N、O參考答案：B2. 某有機物的結構簡式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是加成；水解；酯化；氧化；中和； A B C D 參考答案：A略3. 某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種離子，若向裝

2、有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）AMg2+ BAl3+ CFe3+ DFe2+參考答案：D對Mg2+來說，Mg2+2OH-=Mg（OH）2，Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，Mg2+不變，A錯誤。Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，Al3+不變，B錯誤。Fe2+2OH-=Fe(OH)2,加熱下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，F(xiàn)e2+轉化為Fe3+，F(xiàn)e2+大量減少，D正確。 Fe3+3OH-=Fe（OH）3，F(xiàn)e （O

3、H）3+3H+=Fe3+3H2O，又由于Fe2+轉化為Fe3+，F(xiàn)e3+增大，C錯誤。正確答案為D。4. 日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2吸收H2），電極反應式可簡化為：Zn2e=Zn2+，2NH4+2e=2NH3+H2（NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質）根據(jù)上述判斷，下列結論正確的是（）鋅為正極，石墨為負極鋅為負極，石墨為正極工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器ABCD參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極

4、；干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極；電子從負極流向正極；根據(jù)糊狀物的性質分析，NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性【解答】解：干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故錯誤；干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故正確；電子從負極流向正極，則工作時，電子由鋅極經(jīng)過外電路流向石墨極，故錯誤；NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故正確故選D5. 對于下列各組反應，反應開

5、始時產(chǎn)生H2速率最快的是()A70 ，將0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 molL1的HNO3溶液中B60 ，將0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 molL1的鹽酸中C60 ，將0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 molL1的鹽酸中D60 ，將0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 molL1的H2SO4溶液中參考答案：D解析A項中Mg和HNO3反應不產(chǎn)生H2；比較B、C、D項，Mg比Fe活潑，D項中c(H)是B項或C項的2倍。6. 盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的氦核射擊，結果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過了金箔，極少數(shù)發(fā)生了偏轉或被彈回。

6、根據(jù)上述現(xiàn)象得到的以下結論中正確的是A、金原子是實心球體，緊密結合排列 B、相對于金原子而言，金原子核體積小，質量大C、金原子帶正電性 D、金原子質量與氦核質量相當參考答案：B略7. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，則進行如下實驗操作的最佳順序為加入少量氯水 加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCNA.B.C.D.參考答案：C8. 下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A. 金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出：Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成：Ba2SO42=BaSO4C. 碳酸鈉與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na2CO32H=CO2H2O2

7、NaD. 硫酸銅溶液中加入NaOH溶液：有白色沉淀產(chǎn)生：Cu22OH=Cu(OH)2參考答案：BA項，MgCl2應改成離子，正確的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2+H2，離子方程式錯誤；B項，現(xiàn)象和離子方程式都正確；C項，Na2CO3應改成離子，正確的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2，離子方程式錯誤；D項，硫酸銅溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀，現(xiàn)象錯誤；答案選B。9. 如圖裝置中，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是A. SO2和NaHCO3溶液B. HCl

8、和濃H2SO4C. Cl2和氯水D. Cl2和NaHCO3溶液參考答案：AASO2和NaHCO3溶液，關閉活塞，二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳能夠使品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開活塞，則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，A正確；BHCl和濃H2SO4，HCl不能使澄清石灰水變渾濁，也不能使品紅溶液褪色，B錯誤；CCl2和氯水，關閉活塞后，氯氣仍然能夠使品紅溶液褪色，與題中變化不同，C錯誤；DCl2和NaHCO3溶液，打開活塞，沒有二氧化碳和二氧化硫產(chǎn)生，石灰水不會變渾濁，D錯誤；答案選D。10. 核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)

9、為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質子數(shù)是2n21。下列有關元素X的說法中不正確的是()A元素X能形成化學式為X(OH)3的堿B元素X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽C元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D元素X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A解析核電荷數(shù)小于18的元素，電子層數(shù)可以為1、2、3，由最外層電子數(shù)為2n1，可知電子層數(shù)為1不符合題意；當n2時，最外層電子數(shù)為5、質子數(shù)為7，則為氮元素；當n3時，最外層電子數(shù)為7、質子數(shù)為17，則為氯元素。所以兩種元素均能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽，最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)也均為奇數(shù)，這兩種元素都是活潑的非金屬元素，因而均能

10、與某些金屬元素形成化合物，不能形成化學式為X(OH)3的堿，所以A項不正確。11. 利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是()選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C驗證Na2SO3和濃硫酸反應的產(chǎn)物的性質品紅溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸參考答案：CMnO2和濃鹽酸反應需要加熱,圖中缺少加熱裝置,不能制備氯氣,A錯誤；NO不能利用排空氣法收集,因NO與氧氣反應,應排水法收集,B錯誤；二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫氣

11、體具有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；反應生成二氧化碳, 二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應，飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應，應該用碳酸氫鈉溶液除去HCl, D錯誤；正確選項C。12. 下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是ASO2 BCO CCO2 D懸浮顆粒參考答案：C略13. 甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是A. 甲一定是氫氧化鈣溶液B. 乙一定是硝酸鉀溶液C. 丙不可能是碳酸鈉溶液D. 丁只能是鹽酸參考答案：BA甲、乙

12、、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質反應，故A錯誤；B甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質反應，退單乙一定為KNO3溶液，故B正確；CCa（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中，任意一種都會和另外兩種物質反應所以，丙可能為Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意

13、一種，故C錯誤；D依據(jù)C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故D錯誤；故選B。點睛：由于所給的物質屬于酸堿鹽，而酸堿鹽兩兩之間的反應屬于復分解反應，所以解答該題應該從復分解反應的條件入手進行分析，若兩兩之間間能結合成水、沉淀或氣體，則物質可以反應，然后結合所給選項作出判斷即可。14. 2011年3月11日，日本9級大地震導致福島核泄漏，主要泄露放射性同位素為131 53I ，碘131被人體吸入會引發(fā)甲狀腺疾病，該核素的中子數(shù)和質子數(shù)之差為A131 B25 C53 D21參考答案：B略15. 在無土裁培中,配制1L內(nèi)含0.5mol NH4Cl、0.16mol K

14、Cl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為( )A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.02mol 0.24mol D0.64mol 0.50mol 0.24mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗 取適量牙膏樣品，加水成分攪

15、拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式是_。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是_。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.

16、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d. 在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_。參考答案：（14分）（1）Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O (2) 通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生且沉淀溶解。 (3) 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4) CO2Ba(

17、OH)2BaCO3H2O(5) c d(6) 25%(7) B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中被Ba(OH)2溶液吸收了，造成質量偏大。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結構,，則(CB)2的電子式是 。（3）

18、化合物E3C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的D單質中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應的熱化學方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉移為4 mol，寫出該反應的離子方程式_。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）18. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(