廣東省清遠市第三中學(xué)高三上學(xué)期第十一次周考試化學(xué)試題

1、廣東省清遠市清城區(qū)三中高三第一學(xué)期第十一次周考化學(xué)試題(本卷滿分100分，時間90分鐘)相對原子質(zhì)量：H1C-12N-14O-16Mg24Al27Cl-35.5Na-23S32K-39Ca40Mn55Fe56Cu-64Ge73Ag-108Ba137一、單項選擇題：（共16題每題3分共48分）1以下表達正確的選項是（）同位素：1H、2H2、3H同素異形體：C60、金剛石、石墨酸性氧化物：CO2、NO、SO3混雜物：水玻璃、水銀、水煤氣電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)ABCD2向含有c（FeCl3）=0.2mol?L1、c（FeCl2）=0.1mol?L1的混雜溶液中滴加稀N

2、aOH溶液，可獲取一種黑色分別系，其中分別質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，以下有關(guān)說法中正確的選項是（）A該分別系的分別質(zhì)為Fe2O3B可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分別開C在電場作用下，陰極周邊分別系黑色變深，則說明該分別系帶正電荷D加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：2+3+Fe342OFe+2Fe+8OHO+4H3化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的選項是（）A氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為H2+2OH2e2H2OB用鉑電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)式為4OH4eO2+2H2OC表示醋酸與NaOH的稀溶液反應(yīng)的中和熱的化學(xué)方程式為H+（aq）+OH（aq

3、）H2O（l）H=57.3kJmol1DNaHSO3溶于水時水解的離子方程式為HSO3+H2O?SO32+H3O+4以下各組離子在堿性條件下能夠大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）ACa2+、Fe2+、NO3、ClBBa2+、Na+、I、NO3+22+、Mg2+3CNa、K、SO4、SO3DK、HCO3、PO45以下各組在溶液中的反應(yīng)，無論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式表示的是（）AFeBr2與Cl2BBa（OH）2與H2SO4CHCl與Na2CO3DCa（HCO3）2與NaOH6、以下實驗操作能達到目的是（）A分別碘酒中的碘酒B蒸發(fā)C檢查裝置氣密性D讀取氣體體積7、

4、以下說法不正確的選項是（）A有機物B與（M1=142.5）互為相鄰?fù)滴?，則M（B）可能為128.5最簡單的醛糖是甘油醛C苯和苯甲酸的混雜物1mol，完好燃燒耗資O2的分子數(shù)為7.5NAD乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是由于苯環(huán)對側(cè)鏈上的CH2產(chǎn)生了影響，使其變活潑8、為了確定（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分，以下實驗操作及表達中不正確的選項是（）取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C

5、取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色積淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42D取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中可否含有NH4+9、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液，pH由大到小排列正確的選項是（）ABa（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl10以下過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）用明礬凈化水甘油加水作護膚劑C烹魚時加入少量的料酒和食

6、醋可減少腥味，增加香味D燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡11設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值以下表達正確的選項是（）A13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子敬目為0.2NAB標準狀況下，22.4L溴苯中含有氫原子數(shù)目為5NAC500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+數(shù)目為NAD用惰性電極電解足量CuSO4溶液，生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA12有機物M的結(jié)構(gòu)簡式以下：以下有關(guān)M的表達不正確的選項是（）AM的分子式為C11H1203B能使溴的四氯化碳溶液褪色C定條件下，M能生成高分子化合物能發(fā)生加成反應(yīng)不能夠發(fā)生取代反應(yīng)13CNaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，

7、據(jù)悉該電池能夠?qū)鹘y(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2+nC?Na（1x）MO2+NaxCn，以下有關(guān)該電池的說法正確的選項是（）電池放電時，溶液中鈉離子向負極搬動B該電池負極的電極反應(yīng)為：NaMO2xeNa（1x）MO2+xNa+C耗資相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時少D電池充電時的陽極反應(yīng)式為：nC+xNa+xeNaxCn14常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A0.1mol?L1NaOH溶液：K+22、Na、SO4、CO3B0.1mol?LNa2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl1C0.1mol?L1、SCNFeCl3溶液

8、：K+、NH4+、IDc（H+）/c（OH）=11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO315短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體資料，W與X屬于同一主族以下表達正確的選項是（）A原子半徑由小到大的序次為YZXWBX的簡單氫化物的熱牢固性比W的強C化合物YX、ZX2、WX3，中化學(xué)鍵的種類相同DW的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱16已知：25時，Ksp（FeS）=6.3xl018；ksp（CuS）=1.3xl036；Ksp（ZnS）=1.6xl024以下表達正確的選項是（）A25時，F(xiàn)e

9、S，ZnS、CuS的溶解度依次增大BZnS飽和溶液中加入少量NazS固體，平衡后溶液中c（Zn2+）?c（S2）=Ksp（ZnS），cZn2+）=c（S2）C除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可用FeS作為積淀劑D某溶液中含有2+、Cu2+z+，濃度均為0.010moI?L1Fe和Zn向該溶液中逐滴加入0.010mol?L1的Na2S溶液時，F(xiàn)e2+最先積淀出來二、非選擇題（共4題，共52分）17、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常有物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素在必然條件下相互轉(zhuǎn)變的關(guān)系以以下列圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）請?zhí)羁眨海?）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B

10、的溶液不能夠獲取B，則B的化學(xué)式可能是（只寫一種）（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是（4）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1mol黑色固體A完好燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完好燃燒放出283.0kJ熱量，則AB反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為18、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，依照已有實驗知識回答以下問題（1）以下說法錯誤的A將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅退后色分液時，分液漏斗中基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C配制1L0.5molL1的NaCl溶液，需

11、用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體常溫下，能夠用鐵質(zhì)容器儲運濃硝酸E實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防范硫酸亞鐵被氧化F實驗室能夠用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣G除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適合NaOH溶液，過濾2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用以下列圖的裝置進行實驗實驗過程中需從導(dǎo)管a處慢慢鼓入必然量的空氣裝置E的名稱，試劑b為實驗過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣質(zhì)量量外有：A反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量B反應(yīng)前后裝置（填序號）D的質(zhì)量C反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量若去掉裝置A，則測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）3）某不純的燒堿樣品，含N

12、a2CO33.8%（質(zhì)量百分含量）、H2O5.8%、NaHCO30.004%取mg樣品溶于40mL2mol/L的鹽酸后，并用2mol/LNaOH溶液中和節(jié)余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為（選擇以下正確的選項填空）A4.68gB5.58gC2.34gD3.34g19、乙二酸（HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸為研究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了以下實驗：1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生該反應(yīng)的離子方程式為（2）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到10

13、0mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則以下關(guān)系合理的是、c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）、c（HC2O4）+c（C2O42）0.2mol/LC、c（HCO4）c（C2O42）c（H2C2O4）D、c（Na+）c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說明乙二酸擁有（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請寫出該反應(yīng)的離子方程式：（4）乙二醇與乙二酸近似，每個碳上連一個羥基現(xiàn)以乙烯為原

14、料（其他無機試劑任選），寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式20化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(16分)有機物K是制備液晶資料的重要中間體，其合成路子以下：已知：一個碳原子上連有兩個羥基不牢固，易脫水形成羰基。請回答以下問題：（1）A的核磁共振氫譜有2種峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）寫出K中存在的官能團的名稱（3）反應(yīng)在（1）條件下的離子方程式為（4）反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)的有（5）依照反應(yīng)的信息完成以下反應(yīng)方程式：。+H3C-CH=CH2（6）反應(yīng)需試劑與條件是：。（7）已知X為E的同分異構(gòu)體，X與硬酯酸甘油脂擁有相同的官能團，寫出所有滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：。還能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)?；瘜W(xué)答案：一、1-16：A

15、DBBBDABBBADBABC二、17.（1）FeCl3；（2）N2+O22NO；3）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；4）2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D是鐵，加熱蒸干B的溶液不能夠獲取B，A、B和C均含有同一元素，則A是氯氣，B是氯化鐵，D是鐵，B的化學(xué)式為FeCl3，故答案為：FeCl3；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，則A是氨氣，B和D為空氣的主要成分，D是氧氣，B是氮氣，C是一氧化氮，放電條件下，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)方程式為N2+O22NO，故答案為：N2+O22NO；（3）若

16、D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，氯堿工業(yè)能產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，B有兩性，由轉(zhuǎn)變關(guān)系D為NaOH，B為Al（OH）3，C為NaAlO2，氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成偏+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH鋁酸根離子，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+OHAlO2AlO2+2H2O；（4）若C是一種溫室氣體，則C是二氧化碳，D是空氣的主要成分之一，B能和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則B是一氧化碳，A是碳，1mol黑色固體A完好燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完好燃燒放出283.0kJ熱量，依照蓋斯定律得2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol故答案為：2C（s）+O2（g）2

17、CO（g）H=221kJ/mol18.（1）CFG；2）干燥管；堿石灰；B；偏高；3）A1）A氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以溶液先變紅退后色，故A正確；分液時，應(yīng)防范上基層液體混雜，則分液時，分液漏斗中基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C托盤天秤稱量29.25gNaCl，讀數(shù)不合理，托盤天平只能正確到0.1g，故C錯誤；D常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則常溫下，能夠用鐵質(zhì)容器儲運濃硝酸，故D正確；E保存硫酸亞鐵溶液，應(yīng)防范亞鐵離子被氧化，所以在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防范硫酸亞鐵被氧化，故E正確；F氯化銨分解生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯

18、化銨，收集不到氨氣，不能夠利用此法制備氨氣，故F錯誤；G除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適合KOH溶液，過濾，加入NaOH時，會引進新的雜質(zhì)，故G錯誤故答案為：CFG；2）由圖可知，E為球形干燥管，試劑b為固體干燥劑，吸取空氣中的二氧化碳和水，則b為堿石灰，故答案為：干燥管；堿石灰；測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，需要知道D反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，確定二氧化碳的質(zhì)量，由碳酸鈉與硫酸反應(yīng)可知碳酸鈉的質(zhì)量，最后獲取質(zhì)量分數(shù)，故答案為：B；去掉裝置A，從導(dǎo)管a處慢慢鼓入必然量的空氣，不能夠除去二氧化碳，D中增重偏大，即二氧化碳質(zhì)量偏大，則由C元素守恒可知碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，故答案為：偏高；（3）樣品中N

19、a2CO3、NaHCO3以及NaOH和鹽酸反應(yīng)最后產(chǎn)物都為NaCl，鹽酸的物質(zhì)的量為0.04L2mol/L=0.08mol，依照Cl元素守恒可知，生成固體NaCl的物質(zhì)的量也為0.08mol，則NaCl的質(zhì)量為0.08mol58.5g/mol=4.68g應(yīng)選A19.（1）HCO2242O+CO2+H2；+HCO=HCO（2）CD；（3）還原性；5H+2Mn2+8H2C2O4+6H+2MO4+10CO22O；（4）CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl（1）草酸的酸性比碳酸強，故草酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，由于草酸足量，故

20、還生成NaHC24，反應(yīng)離子方程式為：22422+H2OHCO34+CO+HCO=HCOO，故答案為：HCO3+H2C2O4=HC2O4+CO2+H2O；（2）2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）的物質(zhì)的量為=0.02mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.1L0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O4的電離程度大于其水解程度A依照電荷守恒：+）c（HC2O42），故A錯c（Na）+c（H）+c（OH）+2c（C2O4誤；B反應(yīng)后的溶液為20.2mol/LNaHC2O4溶液，由物料守恒可知，溶液中c（HC2O4）+c（C2O4）+c（H2C2O4）0.2mol/L，故B錯誤；2CHC2O4的電離程度大于其水解程度，且電離程度不大，則溶液中c（HCO4）c（C2O4）c（H2C2O4），故C正確；D反應(yīng)后的溶液為0.2mol/LNaHC2O4溶液，由鈉元素與碳元素關(guān)系，可知溶液中c（Na+）c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42），故D正確，應(yīng)選：CD；（3）草酸被氧化為二氧化碳，把MnO4還原為Mn2+，說明草酸擁有還原性，反應(yīng)離子方程式為：5H+2Mn2+8H2C2O4+6H+2MO4+10CO22O，故答案為：還原性；5H22O4+42Mn2+2+8H2C+6H+2MO+1