高三化學(xué)下學(xué)期第四次月考試卷(含解析)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

1、.2014-2015學(xué)年貴州省黔西南州興仁縣民族中學(xué)高三（下）第四次月考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每題6分，滿分42分）1（6分）（2015?臨潼區(qū)校級(jí)模擬）化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有重視要的應(yīng)用，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）A激勵(lì)使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等干凈能源能減少PM2.5的污染B與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐化C發(fā)酵粉中含有很多的NaHCO3，能使焙制出的糕點(diǎn)松懈多孔D金屬鈉、金屬鎂等爽朗金屬著火時(shí)，能夠使用泡沫滅火器來(lái)滅火考點(diǎn)：使用化石燃料的利害及新能源的開(kāi)發(fā)；金屬的電化學(xué)腐化與防范；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂的化學(xué)性質(zhì)解析：A激勵(lì)使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等干凈能源，減少化石能源的使

2、用；BCu、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極；CNaHCO3與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳；D二氧化碳與Mg反應(yīng)，與過(guò)氧化鈉會(huì)生成氧氣解答：解：A激勵(lì)使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等干凈能源，減少化石能源的使用，化石燃料的燃燒會(huì)排放PM2.5等污染物，所以激勵(lì)使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等干凈能源能減少PM2.5的污染，故A正確；BCu、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，原電池的負(fù)極失電子被腐化，所以鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕，故B正確；CNaHCO3與面粉中產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，使焙制出的糕點(diǎn)松懈多孔，故C正確；D泡沫滅火器滅火時(shí)噴出大量二氧化碳，二氧化碳與Mg反應(yīng)，也能與鈉和氧氣的燃燒產(chǎn)物過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，不能夠滅火，故D錯(cuò)

3、誤應(yīng)選D.專業(yè).議論：本題觀察了環(huán)境保護(hù)、原電池原理的應(yīng)用、元素化合物的性質(zhì)等，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用的觀察2（6分）（2015?漳州模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混雜物，鈉失去NA個(gè)電子B標(biāo)準(zhǔn)情況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混雜后的分子總數(shù)為0.5NAC標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律解析：A、依照反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)來(lái)解析；B、NO和氧氣混雜后發(fā)生化合反應(yīng)；C

4、、氨水是氨氣的水溶液，是液態(tài)；D、常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化解答：解：A、反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，故1mol鈉無(wú)論生成產(chǎn)物是什么，則必然失去1mol電子，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)情況下，5.6L（0.25mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧氣混雜后發(fā)生反應(yīng)生成0.25mol的二氧化氮，同節(jié)氣余氧氣0.125mol，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，兩者的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則分子的總物質(zhì)的量小于0.375mol，分子數(shù)小于0.375NA，故B錯(cuò)誤；C、氨水是氨氣的水溶液，是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，不能夠完好反應(yīng)，故D錯(cuò)誤應(yīng)選A議論：本題觀察了阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，

5、熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3（6分）（2015?貴州模擬）以下離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是：（）A碳酸鈉溶液中加酚酞顯紅色：2CO+HO?HCO+OH323.專業(yè).B用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸鈣）：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C稀硫酸與小蘇打溶液反應(yīng)：+H2O+CO2H+HCO3D氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題解析：A碳酸根為多元弱酸，分步水解，生成氫氧根離子，顯堿性；B醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；C稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳；D氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)生成

6、碘化亞鐵和水、單質(zhì)碘解答：解：A碳酸鈉溶液中加酚酞顯紅色，2，故A正確；離子方程式為：CO3+H2O?HCO3+OH2+B用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸鈣），離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2+2CH3COO，故B錯(cuò)誤；C稀硫酸與小蘇打溶液反應(yīng)，離子方程式：H+HCO3=H2O+CO2，故C正確；D氫氧化鐵溶于足量的氫碘酸，離子方程式：3+2+222Fe（OH）+6H+2I=2Fe+I+6HO，故D正確；應(yīng)選：B議論：本題觀察了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題要點(diǎn)，注意反應(yīng)物的性質(zhì)和用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)D為易錯(cuò)選項(xiàng)4（6分）（2015春?興仁縣校級(jí)月考）

7、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大2+B在含有BaSO4積淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba）增大C用稀鹽酸沖洗AgCl積淀比用水沖洗耗費(fèi)AgCl小D物質(zhì)的溶解度隨溫度的高升而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及積淀轉(zhuǎn)變的實(shí)質(zhì)；溶解度、飽和溶液的看法解析：AKsp值只與溫度相關(guān)；B在含有BaSO4積淀的溶液中加入Na2SO4固體，Ksp值不變，結(jié)合Ksp判斷；.專業(yè).CAgCl溶液中存在：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl（aq），從平衡搬動(dòng)的角度解析；D物質(zhì)的溶解度不用然隨溫度的高升而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的高升溶解度減

8、小解答：解：AKsp值只與溫度相關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，由于溫度不變，所以Ksp值不變，故A錯(cuò)誤；2+B在含有BaSO4積淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（SO4）增大，Ksp值不變，故（Ba）減小，故B錯(cuò)誤；CAgCl溶液中存在：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl（aq），Cl濃度越大，則溶解的AgCl越少，所以用稀鹽酸沖洗AgCl積淀比用水沖洗耗費(fèi)AgCl小，故C正確；D物質(zhì)的溶解度不用然隨溫度的高升而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的高升溶解度減小，故錯(cuò)誤應(yīng)選C議論：本題觀察難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，重視于學(xué)生的解析能力的觀察，注意掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的影響因素，難

9、度不大5（6分）（2015?大興區(qū)一模）X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不相同族也不相同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）AQ與W能形成10電子，不能夠形成14電子、18電子分子BY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4CY、Z、Q分別與X化合，只能形成2AB型化合物DX、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題解析：X、Y、

10、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不高出8個(gè)，則X內(nèi)層電子數(shù)是2、最外層電子數(shù)是6，所以X是O元素；.專業(yè).X與Z同族，則Z是S元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16，則Y族序數(shù)是4，Y和Z同周期，則Y是Si元素；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，若是Q有兩個(gè)電子層，則Q是C元素，若是Q有3個(gè)電子層，則Q是F元素，F(xiàn)元素只有兩個(gè)電子層，所以Q不是F元素，是C元素；W與X、Y既不相同族也不相同周期且W不為稀有氣體元素，則W是H元素，再結(jié)合題目解析解答解答：解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外

11、層電子數(shù)不高出8個(gè)，則X內(nèi)層電子數(shù)是2、最外層電子數(shù)是6，所以X是O元素；X與Z同族，則Z是S元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16，則Y族序數(shù)是4，Y和Z同周期，則Y是Si元素；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，若是Q有兩個(gè)電子層，則Q是C元素，若是Q有3個(gè)電子層，則Q是F元素，F(xiàn)元素只有兩個(gè)電子層，所以Q不是F元素，是C元素；W與X、Y既不相同族也不相同周期且W不為稀有氣體元素，則W是H元素，AQ是C元素、W是H元素，Q與W能形成的CH4中含有10電子，C2H4中含有14電子、C2H6中含有18個(gè)電子，故A正確；BY是Si元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式能表示為HYO或HY

12、O，故B錯(cuò)誤；4423CC元素與O化合，能形成AB型化合物，還能夠形成AB型化合物CO，故C錯(cuò)誤；2DO、S、H中的兩種或三種元素形成的鈉鹽有硫酸鈉、硫酸氫鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉，硫酸氫鈉溶液呈酸性，亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，所以O(shè)、S、H中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性，故D正確；應(yīng)選D議論：本題觀察原子結(jié)構(gòu)和元生性質(zhì)，正確推斷元素是解本題要點(diǎn)，熟練掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)，知道常有10電子、18電子分子，易錯(cuò)點(diǎn)是Q元素判斷，題目難度中等6（6分）（2015?漳州模擬）以下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是（）.專業(yè).A圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：SCSiB圖2為制備少量氧氣C圖3為

13、配制必然物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D圖4為制備并收集少量NO2氣體考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的議論；非金屬在元素周期表中的地址及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氣體的收集；常有氣系統(tǒng)備原理及裝置選擇；配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液專題：實(shí)驗(yàn)議論題解析：A比較非金屬性，可依照元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較；B不能夠用長(zhǎng)頸漏斗，生成的氣體逸散；C不能夠在容量瓶中稀釋濃硫酸；D不能夠用排水法收集NO2氣體解答：解：A比較非金屬性，可依照元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中可得硅酸積淀，可證明非金屬性的強(qiáng)弱，故A正確；B不能夠用長(zhǎng)頸漏斗，生成的氣體逸

14、散，且過(guò)氧化鈉為粉末，不能夠用簡(jiǎn)單氣體發(fā)生裝置制備，故B錯(cuò)誤；C容量瓶應(yīng)在常溫下使用，且只能用于配制溶液，不能夠在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D二氧化氮與水反應(yīng)，且易溶于水，不能夠用排水法收集NO2氣體，只能用排空氣法收集，故D錯(cuò)誤應(yīng)選：A.專業(yè).議論：本題觀察較為綜合，涉及非金屬性的比較、氣體的制備、溶液的配制以及氣體的收集，重視于學(xué)生的解析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰妥h論能力的觀察，為高考常有題型，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同和實(shí)驗(yàn)操作方法7（6分）（2015?山西校級(jí)模擬）近來(lái)幾年來(lái)化學(xué)科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)變”技術(shù)，將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

15、重要的化工原料乙烯：2CO（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol關(guān)于該反應(yīng)，以下列圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)吻合的是（）A圖1表示該反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B圖2表示必然條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后改變壓強(qiáng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率的變化C圖3表示必然條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后改變溫度反應(yīng)平衡常數(shù)的變化D圖4表示必然條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后改變溫度、壓強(qiáng)產(chǎn)物百分含量的變化考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律解析：A、2CO（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，據(jù)此判斷此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物總能量高于

16、反應(yīng)物總能量；B、2CO（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，此反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，轉(zhuǎn)變率高升；C、2CO（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高升溫度，K（正）增大，K（逆）減??；D、2CO（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，生成物百分含量越大.專業(yè).解答：解：A、2CO（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，據(jù)此判斷此反應(yīng)為吸熱反

17、應(yīng)，故生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，此圖與解析不吻合，故A錯(cuò)誤；B、2CO（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，此反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，轉(zhuǎn)變率高升，此圖吻合，故B正確；C、2CO（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高升溫度，K（正）增大，K（逆）減小，此圖不吻合，故C錯(cuò)誤；D、2CO（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，生成物百分含量越大，此圖不吻合，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選B議論：本題主要

18、觀察的是化學(xué)平衡的影響因素，影響因素有：溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度等，熟練掌握此反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn)是解決本題的要點(diǎn)，難度不大二、解答題（共4小題，滿分58分）8（14分）（2015?漳州模擬）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均吻合勒夏特列原理請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入足量的Zn粒，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量很多的是醋酸（2）CO與H2在必然條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，高升溫度，K值減?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）如圖，在500、容積為3L的密閉

19、容器中，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）mol/L?min（用含nA或nB的分式表示）（3）某溫度下Mg（OH）2的Ksp=210112+1某MgSO4溶液里c（Mg）=0.002mol?L，若是生成Mg（OH）2積淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于10；該溫度下，往0.0001mol?L1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L1的氨水（該溫度下電離度（NH3?H2O）=1.0%），試計(jì)算判斷混合液中無(wú)（填“有”或“無(wú)”）Mg（OH）2積淀生成.專業(yè).（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈堿性請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明酚酞溶液呈紅色是因溶液中

20、存在的2發(fā)生水解所致（包括操作、CO3現(xiàn)象和結(jié)論）向紅色溶液中加入足量BaCl溶液，如溶液紅色褪去則證明是2水解所致23考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及積淀轉(zhuǎn)變的實(shí)質(zhì)解析：（1）從醋酸是弱電解質(zhì)的角度解析，醋酸與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H+，pH變化較緩慢；2）依照化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)看法結(jié)合化學(xué)方程式書寫表達(dá)式，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，平衡常數(shù)隨溫度變化，圖象解析先拐先平，溫度高，結(jié)合甲醇物質(zhì)的量變化判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；依照?qǐng)D象解析甲醇物質(zhì)的量變化獲取濃度變化，依照速率看法計(jì)算V（CH3OH），結(jié)合反應(yīng)速率之

21、比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比獲取氫氣的反應(yīng)速率；）=計(jì)算氫氧根離子濃度，從而確定溶液的pH，依照混雜溶液（3）依照c（OH中氫氧根離子濃度的平方與鎂離子濃度的積與ksp比較，可判斷；（4）酚酞遇堿變紅色，可知純堿溶液呈堿性；向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液（或加熱碳酸鈉溶液），依照顏色的變化解析解答：解：（1）由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H+，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線，故答案為：醋酸；（2）CO（g）+2H（2g）?CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=；圖象解析可知先拐先平溫度高，T2T1，溫度越高甲醇物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)

22、行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減?。?專業(yè).在圖象中，T2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡甲醇生成物質(zhì)的量nB，V（H2）=2V（CH3OH）=2=mol/（L?min）；故答案為：；減??；mol/（L?min）；（3）0.002mol?L12+MgSO4溶液中c（Mg）=0.0002mol/L，積淀平衡時(shí)c（OH）=mol/L=104mol/L，則c（H+）=1010mol/L，所以溶液的pH=lgc（H+）=10，故應(yīng)調(diào)整溶液pH大于10，往0.0001mol?L1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L1的氨水，鎂離子的濃度為51051，氫氧根的濃度為0.05

23、1%=510412+mol?Lmol?L，（cMg）2108sp=21011，無(wú)積淀產(chǎn)生，?c（OH）=2.5K故答案為：10；無(wú)；4）酚酞遇堿變紅色，該溶液呈紅色說(shuō)明是堿性溶液，要考據(jù)該溶液遇酚酞呈紅色原因，可用以下方法，方法一：向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，若是紅色褪去，則說(shuō)明是CO32發(fā)生水解所致；2方法二：加熱，若是紅色加深，則說(shuō)明是CO3發(fā)生水解所致，2故答案為：堿；向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，若是紅色褪去，則說(shuō)明是CO3水解所致議論：本題觀察了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率看法的理解應(yīng)用、溶度積相關(guān)計(jì)算、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握，難度中等

24、9（15分）（2013?西安校級(jí)模擬）熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常有儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求試回答以下問(wèn)題：（1）在儀器：a分液漏斗b試劑瓶c集氣瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是（填序號(hào)）d、g（2）蒸發(fā)皿的使用：把濾液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺(tái)的鐵圈上用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以防范液體飛濺當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時(shí)，則應(yīng)停止加熱，利用余熱，使節(jié)余溶劑揮發(fā).專業(yè).（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液請(qǐng)回答以下問(wèn)題：若制取某氣

25、體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體，則試劑A為濃鹽酸，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有吸水性、溶于水放出大量熱經(jīng)過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說(shuō)明乙中氣體已集滿若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為NaOH或CaO或堿石灰；若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的序次是：acbd（填接口代號(hào)）（4）如圖中的裝置D是實(shí)驗(yàn)室制備CO2的簡(jiǎn)單裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生，也能夠隨時(shí)使反應(yīng)停止的收效如圖中的裝置A、B、C也可起到相同收效的有B（填寫編號(hào)）考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)的分別、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒其余基本方法選擇及應(yīng)用專題：

26、實(shí)驗(yàn)題解析：（1）標(biāo)有“0”刻度的儀器有量筒、燒杯、溫度計(jì)、滴定管、托盤天平；2）蒸發(fā)時(shí)防范受熱不平均，且不能夠蒸干，利用余熱加熱；3）酸或酸性物質(zhì)可使石蕊溶液變紅，濃硫酸擁有吸水性、溶于水放出大量的熱的性質(zhì)特點(diǎn)；氨氣顯堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)，能夠用濃氨水滴加到NaOH或CaO或堿石灰中來(lái)制取；.專業(yè).氨氣密度比空氣的小，收集氨氣是導(dǎo)氣管要短進(jìn)長(zhǎng)出；4）裝置D制備CO2可起到隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生，也能夠隨時(shí)使反應(yīng)停止的收效，則關(guān)閉止水夾時(shí)，可使固體與液體分別即可解答：解：（1）標(biāo)有“0”刻度的儀器有溫度計(jì)、滴定管、托盤天平，故答案為：d、g；2）用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以防范液體飛濺當(dāng)蒸

27、發(fā)皿里的液體較少時(shí)，則應(yīng)停止加熱，利用余熱，使節(jié)余溶劑揮發(fā)，故答案為：液體飛濺；停止加熱；3）酸或酸性物質(zhì)可使石蕊溶液變紅，丙中的石蕊溶液變紅，所以制取的是氯化氫氣體，能夠用濃硫酸滴入濃鹽酸中來(lái)制取，濃硫酸擁有吸水性、溶于水放出大量的熱的性質(zhì)特點(diǎn)；氨氣顯堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)，能夠?qū)獍彼渭拥絅aOH或CaO或堿石灰中來(lái)制取，故答案為：濃鹽酸；吸水性；溶于水放出大量熱；NaOH或CaO或堿石灰；氨氣密度比空氣的小，利用向下排空氣法收集氨氣時(shí)導(dǎo)氣管要短進(jìn)長(zhǎng)出，最后尾氣辦理，則流經(jīng)裝置的序次是：acbd，故答案為：c；b；4）裝置D制備CO2可起到隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生，也能夠隨時(shí)使反應(yīng)停止的收效，則關(guān)

28、閉止水夾時(shí)，氣體的氣壓增大可使固體與液體分別，A中錐形瓶中液體太多，不能夠使固體液體分別，故A不選；B中關(guān)閉止水夾，氣體增加，液體被壓入燒杯中實(shí)現(xiàn)固體液體分別，故B選；C中試管內(nèi)的長(zhǎng)導(dǎo)管在液面以下，產(chǎn)生的氣體難以將液體與固體分別，故C不選；故答案為：B議論：本題觀察制備實(shí)驗(yàn)方案的議論，為高頻考點(diǎn)，重視常有氣體的制備原理及裝置的觀察，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技術(shù)為解答的要點(diǎn)，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的解析，題目難度不大10（14分）（2014?麗水二模）神舟十號(hào)飛船是中國(guó)“神舟”號(hào)系列飛船之一，它是中國(guó)第五艘搭載太空人的飛船神舟十號(hào)飛船發(fā)射成功后，將與2011年發(fā)射升空的天宮一號(hào)目標(biāo)翱翔器進(jìn)行交會(huì)對(duì)接，睜開(kāi)相關(guān)

29、空間科學(xué)試驗(yàn)火箭推進(jìn)器是成功發(fā)射的重要因素，事實(shí)上，推進(jìn)器的發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程.專業(yè).1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2（I）KS的電子式為，C0的結(jié)構(gòu)式為O=C=O22已知S和氯水反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為+2+6Cl224取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過(guò)濾，獲取濾液寫出檢驗(yàn)此溶液中可否含有K+的實(shí)驗(yàn)操作方法用干凈的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有K+，反之，不含K+；2）20世紀(jì)60年代，火箭使

30、用的是液體推進(jìn)劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氫等肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：+N2H4+H2O?NH2NH3+OH一種與N2H4電子數(shù)相等的綠色氧化劑，能將油畫表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油畫變白、翻新，化學(xué)方程式為：PbS+4HOPbSO+4HO2242（3）以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富有一含氮化合物，擁有很強(qiáng)的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會(huì)生成標(biāo)況下N267.2L和另一種氣體單質(zhì)H2寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN=H+3N322考點(diǎn)：電子式；氧化還原反應(yīng)；

31、常有離子的檢驗(yàn)方法專題：信息恩賜題解析：（1）K2S是離子化合物，硫離子和鉀離子形成離子鍵，據(jù)此寫出電子式；C02是直線形分子，碳原子與2個(gè)氧原子都形成雙鍵，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)式；S和氯水反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，可知酸為鹽酸和硫酸，爾后配平；（3）用鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)鑒別；+（2）利用NH3+H2O?NH4+OH解析出肼溶于水呈堿性的離子方程式；一種與N2H4電子數(shù)相等的綠色氧化劑為H2O2，爾后依照PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4，H2O2被還原為H2O來(lái)解析化學(xué)反應(yīng)；.專業(yè).3）先依照質(zhì)量守恒確定氫氣的質(zhì)量，爾后求出氮原子、氫原子的物質(zhì)的量，兩者的物質(zhì)的量之比，確定化合物的分子式，最后書寫化學(xué)方程式解

32、答：解：（1）硫化鉀是離子化合物，硫離子和鉀離子形成離子鍵，硫化鉀的電子式為：；C02是直線形分子，碳原子與2個(gè)氧原子都形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；故答案為：；O=C=OS和氯水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸和硫酸，離子方程式為：22+42+6Cl；3Cl+S+4HO=8H+SO故答案為：3Cl+22+S+4HO=8H+SO+6Cl；24用干凈的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有K+，反之，不含K+；故答案為：用干凈的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有K+，反之，不含K+；+（2）氨氣

33、與水的反應(yīng)為：NH3+H2O?NH4+OH，肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，+離子方程式為：N2H4+H2O?NH2NH3+OH；+故答案為：N2H4+H2O?NH2NH3+OH；由PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4，H2O2被還原為H2O，PbS作還原劑，H2O2作氧化劑，則發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為PbS+4H2O2PbSO4+4H2O，故答案為：PbS+4H2O2PbSO4+4H2O；（3）86g該化合物爆炸分解會(huì)生成標(biāo)況下N267.2L和另一種氣體單質(zhì)H2，N2的物質(zhì)的量為=3mol，質(zhì)量為3mol28g/mol=84g，則氫氣的質(zhì)量為86g84g=2g，物質(zhì)的量為1mol，氮原子、氫

34、原子的物質(zhì)的量分別為6mol，2mol，兩者的物質(zhì)的量之比為3：1，含氮化合物的分子式為HN3，化學(xué)方程式為2HN3=H2+3N2，故答案為：2HN3=H2+3N2議論：本題以信息為資料，觀察了學(xué)生運(yùn)用信息解決問(wèn)題、解析問(wèn)題的能力，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等，注意知識(shí)的遷移與運(yùn)用.專業(yè).11（15分）（2015?山西校級(jí)模擬）已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系：（1）若條件為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與HO反應(yīng)的化學(xué)方程式MgN+6HO=3Mg（OH）+2NH將氣體D作為燃232223料電池的燃料源能夠制成D空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：=N2+6H2O2NH3+6OH6e（2）若條件為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為AlS（寫化學(xué)式）23（3）若條件為常溫，B和D為同種無(wú)色氣體，常溫下E的濃溶液能夠使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：+3+Fe+4H+NO=Fe+NO+2HO已知常溫下1molC32與H2O反應(yīng)生成