高中化學第四章第三節(jié)第2課時一氧化氮二氧化氮及酸雨當堂達標訓練新人教版必修1

1、nHNO31一氧化氮對“非典”病毒的控制作用明顯。以下關于NO的說法正確的選項是ANO是酸性氧化物BNO只能經(jīng)過人工合成CNO是大氣污染物，會形成酸雨DNO能夠用向下排空氣法收集剖析：選C。A中，NO是不能鹽氧化物，i它不能夠與水反應生成酸；B中，NO可由N2和O2在雷雨天氣獲得；C中，由于2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，故NO是大氣污染物，能形成酸雨；D中，因NO易與O2反應，不能用排空氣法收集。2在體積為VL的密閉容器中通入amoNO和bmoO2，反應后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為剖析：選C。NO和O2的反應在密閉容器中進行，依照質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和個

2、數(shù)沒有增減，即原子守恒，所以，錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!。3在標準狀況下，將O2與NO按34的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為11AmoLBmoL11CmoLDmoL剖析：選C。由于NO和O2恰好反應：4NO3O22H2O=4HNO，即最后溶液充滿整個燒瓶。3VL，故cHNO錯誤!設燒瓶容積為VL，則nNOnHNO錯誤!V/mo，而反應后溶液體積為3311moLmoL。4相同條件下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH、HC、NO氣體，做噴泉實32驗，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A332B223C111D無法比較剖析：選C。HC、N

3、H3全部溶于水，溶液充滿整個燒瓶。設燒瓶容積為VL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c錯誤!錯誤!mo/L。對NO2，由反應：3NO2H2O=2HNO3NO3mo2mo錯誤!得nHNO3錯誤!mo，溶液的體積也充滿燒瓶體積的錯誤!，代入濃度計算式，求得HNO錯誤!mo/L。c35工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH：利用NONHNHO反應來治理污染?，F(xiàn)有NO、NO混雜氣體3L，用同溫同壓下332LNH恰好使其完好轉(zhuǎn)變成223N2，則混雜氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為A11B21C13D146NO4NH=5N6HO,3LNO需用同溫同壓下剖析：選C。若為NO，則反應方程式為

4、：3222LNH；若為NO，則反應方程式為：6NO8NH=7N12HO,3LNO需用同溫同壓下4LNH。32232223用十字交織法計算：即混雜氣體中nNOnNO213。6在一支容積為25mL的試管內(nèi)充滿NO2和O2的混雜氣體，將試管倒置于水中，充分反應后：1若無氣體節(jié)余，原混雜氣體中NO2和O2的體積各為多少2若氣體節(jié)余5mL，原混雜氣體中NO和O的體積各為多少22剖析：1若無氣體節(jié)余，則發(fā)生反應：4NOO2HO=4HNO，設混雜氣體中O為mL，22232則NO2為25mL，有2541，5，則VNO225mL5mL20mL。2若節(jié)余氣體為O2，設混雜氣體中O2為mL，則NO2為25mL。有25541，9，則VNO225mL9mL16mL。若節(jié)余氣體為NO，設混雜氣體中NO2為mL，則O2為25mL，發(fā)生反應：3NO2H2O=2HNO3NO，可知參加反應的NO2為35mL，有錯誤!41，23，則