酸堿性強(qiáng)弱比較

1、酸堿性強(qiáng)弱比較一、單選題下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是（）同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值 下列說(shuō)法正確的是（）第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強(qiáng)第WA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）HCl比H2S穩(wěn)定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)HCW酸性比HM強(qiáng)Cl2能與h2s反應(yīng)生成SCl原子能得1個(gè)電子變

2、成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSB.C.D.元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近能找到（）A.新型農(nóng)藥元素B.制催化劑元素C.制半導(dǎo)體元素D.非金屬元素電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X4H2Y4H3Z4, 下列判斷錯(cuò)誤的是（）原子半徑XYZ氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZ元素原子得電子能力XYZ單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度XYZ答案解析【答案】C【解析】A.氫氧燃料的正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式：O2+2H2O+4e4OH-，故A錯(cuò)誤；B.鋼鐵發(fā) 生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2

3、+，故B錯(cuò)誤；C.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，所 以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2 f，故C正確；D.粗銅精煉時(shí)，粗銅連接電源正極，純銅連接電源負(fù)極， 陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故D錯(cuò)誤.【答案】D【解析】本題考查原電池的構(gòu)成條件，A選項(xiàng)中酒精是非電解質(zhì)；B選項(xiàng)中沒有形成閉合回路；C選項(xiàng)中兩種金屬 都不能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緼【解析】在該原電池中，Zn作負(fù)極，Zn溶解并失e-，在外電路中e-由Zn-Cu，在Cu電極表面，H+得e-生成H2，而Cu并沒有參加任何反應(yīng)，溶液中不存在Cu2+，不能使溶液成藍(lán)色，故A選項(xiàng)

4、正確，B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤； 鋅的活動(dòng)性大于銅，鋅為負(fù)極、Cu為正極，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿【解析】原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬，也可以是由金屬與非金屬（例如石墨）構(gòu)成，原電池的負(fù)極 為較活潑金屬，其本身失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緿 【解析】根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Zn失電子作負(fù)極，被 氧化，D項(xiàng)符合題意。【答案】B 【解析】同一主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，A不正確；元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，B正確； 同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，C不正確；主族非金屬元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，D 不正

5、確?！敬鸢浮緽【解析】A項(xiàng)中同周期的第IA族和第IIA族的金屬元素比較，第IA族的元素比第IIA族的元素的金屬性強(qiáng)，但不 同周期的是無(wú)法比較的，如Ca的金屬性比Na的金屬性強(qiáng)；B項(xiàng)中同主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大 而升高，但WA族的氧元素形成的氫化物（H2O），由于氫鍵的存在，使H2O的沸點(diǎn)是該族氫化物中最高的，穩(wěn)定性 也是最好的；C項(xiàng)在比較非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性時(shí)，一定要是最高價(jià)含氧酸才可以比較；D項(xiàng)第3周期中 原子半徑從左到右是逐漸減小的，但在形成離子時(shí)Na+、Mg2+、Al3+比其原子少了一個(gè)電子層，而S2-、Cl-電子層 并不變，仍是3層，所以同周期元素的陰離子半徑大

6、于陽(yáng)離子半徑，B項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緾【解析】非金屬性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律有：由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，因此 正確；但氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)系，不正確；由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷：酸性越強(qiáng)，非 金屬越強(qiáng)，正確；由置換反應(yīng)判斷：非金屬?gòu)?qiáng)的可以置換出弱，所以選項(xiàng)可以說(shuō)明；由元素原子的氧化性判 斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，但與得到電子的多少無(wú)關(guān)系，不正確；非金屬單質(zhì)與具有 可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)，所以選項(xiàng)可以說(shuō)明，C項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緾【解析】處于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體 材料.A.新型農(nóng)藥元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到，故A錯(cuò)誤；B.在過(guò)渡元素中尋找制 造催化劑元素及制造高溫合金材料的元素，故B錯(cuò)誤；C.在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有 金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故C正確；D.金屬元素和非金屬元素交界區(qū) 域的元素通常既具有金屬性又具有非金