2021高三化學(xué)人教版課后限時(shí)集訓(xùn)離子反應(yīng)離子方程式含解析

1、授課資料范本2021高三化學(xué)人教版課后限時(shí)集訓(xùn)：離子反響離子方程式含分析編寫：_時(shí)間：_1/12(建議用時(shí)：35分鐘)1以下說法中正確的選項(xiàng)是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB二氧化碳的水溶液可以導(dǎo)電，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D氧化鈉在水中反響的離子方程式為4Na2O22H2O=4Na4OHNaCl在水中的電離不用通電，A錯(cuò)；CO2為非電解質(zhì)，B錯(cuò)；Na2O在水中不可以電離出Na和O2，D錯(cuò)。2/122某學(xué)習(xí)小構(gòu)成員在談?wù)搯栴}時(shí)暢所欲言，以下是其中的四個(gè)看法，你認(rèn)為正確的選項(xiàng)是()A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)必定是金屬單質(zhì)B某化合物的水溶液能

2、導(dǎo)電，則該化合物必定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的粒子中必定有共價(jià)鍵C能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不用定是金屬單質(zhì)，如石墨，故A錯(cuò)誤；某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不用定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由挪動(dòng)的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽離子而導(dǎo)電，故C正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)

3、成該純凈物的粒子中不用定含有共價(jià)鍵，如罕有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。3(20 xx沈陽模擬)以下對(duì)于電解質(zhì)溶液和離子反響的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()AMg(OH)2積淀既可以用鹽酸也可以用NH4Cl溶液來溶解B某溶液加Al粉可生成氫氣，則該溶液中可能大量存在Na、NO3、ClC已知H2A=HHA、HAHA2，則NaHA溶液必定顯酸性D向NHHCO溶液中加入足量NaOH溶液，則離子方程式為NH443OH=NH3H2ODNH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2積淀可溶于鹽酸和NH4Cl溶液，A項(xiàng)正確；能和Al粉反響產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性，在堿性條件下，Na、NO3、C

4、l可大量共存，B項(xiàng)正確；依照H2A的電離方程式可知HA在溶液中只能電離，不可以水解，則NaHA溶液必定呈酸性，C項(xiàng)正確；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH4、HCO3均能與OH反響，其離子方程式為NH4HCO32OH=NH3H2OCO23H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色積淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()3/12A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3C

5、OOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH(CH3COO)2Pb犯難電離物質(zhì)，為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不可以拆分。5能用離子方程式HOH2表示的反響有()=HO4溶液反響ANaHSO與KOHB鹽酸與Cu(OH)2反響C氫氟酸與澄清石灰水反響D甲酸與NaOH溶液反響ACu(OH)2、HF、HCOOH不可以拆，均不可以用HOH=H2O表示。6(20 xx鄭州模擬)以下指定反響的化學(xué)用語表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A含質(zhì)子互換膜的氫氧燃料O22H2O4e=4OH電池的負(fù)極反響B(tài)用鐵電極電解飽和食鹽水2H2電解2ClO=Cl2H22OH

6、C鍋爐水垢中的CaSO4用飽CO23CaSO4CaCO3SO24和Na2CO3溶液浸泡KClO堿性溶液與Fe(OH)33ClO2Fe(OH)3=2FeO24D反響制取K2FeO43Cl4HH2OC含質(zhì)子互換膜的氫氧燃料電池的負(fù)極反響為H22e=2H，A項(xiàng)錯(cuò)電解誤；用鐵電極電解飽和食鹽水會(huì)生成氫氧化亞鐵積淀為Fe2H2O=Fe(OH)2H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)，則鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，使CaSO4轉(zhuǎn)變成CaCO3，此后用鹽酸除掉CaCO3，C項(xiàng)正確；堿性溶液中不可以生成H，正確的離子方程式為3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO

7、243Cl5H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(20 xx河北九校聯(lián)考)以下操作方法和對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的選項(xiàng)是()A用白醋除掉水壺中的水垢：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O4/12B用燒堿溶液除掉二氧化硅中少量氧化鋁：Al2O32OH=2AlO2H2OC向開水中滴加氯化鐵溶液制膠體：Fe33H2O=Fe(OH)3(膠體)3H電解D用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu22H2O=2CuO24H水壺中水垢的主要成分為CaCO3，而不是Ca(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2也能與燒堿溶液發(fā)生反響：SiO22OH=SiO23H2O，操作方法不對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用銅作電極電解硫酸銅溶液，陽極反響

8、式為Cu2e=Cu2，陰極反響式為Cu22e=Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A向AlCl3溶液中滴加過分氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OB醋酸和石灰石反響：CaCO32H=Ca2CO2H2OC硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反響：Ba22OH2NH4SO24=BaSO42NH3H2OD向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4HNO3Fe2=Fe3NO2H2O氨水不可以溶解Al(OH)3，故向AlCl3溶液中滴加過分氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，醋酸和石灰石反應(yīng)：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，

9、B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反響，C項(xiàng)正確；該反響電荷不守恒，向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4HNO33Fe2=3Fe3NO2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(20 xx濟(jì)南模擬)以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸鈉溶液中滴加少量硫酸：CO232H=CO2H2OC向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：SO232H=SO2H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH4OH=NH3H2O5/12A復(fù)原性：Fe2BrCl，向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，只有Fe2被氧化，A項(xiàng)正確；向Na2CO3溶液中滴加少量硫酸，CO23轉(zhuǎn)變

10、成HCO3：CO23H=HCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸和亞硫酸鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響，而不是復(fù)分解反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH4、HCO3均與OH反響：NH4HCO32OH=NH3H2OCO23H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10以下反響中，第一步反響生成的積淀經(jīng)第二步反響后質(zhì)量增加的是()A將少量FeCl2溶液加入NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B將少量AgNO3溶液滴加NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液C將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過分Cl2D將少量Ba(OH)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中，再加入過分NaOH溶液少量FeCl2溶液與NaOH溶

11、液反響生成Fe(OH)2積淀，再滴加H2O2溶液后Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3，積淀質(zhì)量增加，A項(xiàng)符合題意；少量AgNO3溶液與NaCl溶液反響生成AgCl積淀，再滴加Na2S溶液時(shí)AgCl轉(zhuǎn)變成Ag2S，積淀質(zhì)量減少，B項(xiàng)不符合題意；少量CO2通入飽和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3積淀，通入過分Cl2時(shí)生成的HCl能將CaCO3逐漸溶解，積淀質(zhì)量減少，C項(xiàng)不符合題意；將少量Ba(OH)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中生成BaSO4和Al(OH)3積淀，加入過分NaOH溶液后，Al(OH)3溶解使積淀質(zhì)量減少，D項(xiàng)不符合題意。11寫出以下對(duì)應(yīng)的離子方程式。(1)在AgCl積淀中加入

12、KBr溶液，白色積淀轉(zhuǎn)變成淡黃色積淀，寫出反響的離子方程式為_。(2)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是當(dāng)前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反響制得。請(qǐng)寫出反響的離子方程式為_。6/12(3)FeCl3溶液腐化鋼鐵設(shè)施，除H作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_。(4)KIO3和KI在酸性條件下反響的離子方程式為_。(5)氫氧化鋁與NaOH溶液反響的離子方程式為_。(6)氯氣氧化Fe2的離子方程式為_。(7)Na2S溶液長遠(yuǎn)擱置有硫析出，用離子方程式表示為。答案(1)AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)(2

13、)2ClO3SO232H=2ClO2SO24H2O32(3)2FeFe=3Fe(4)IO35I6H=3I23H2O(5)Al(OH)3OH=AlO22H2O(6)Cl22Fe2=2Fe32Cl(7)2S2O22H2O=2S4OH12向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請(qǐng)達(dá)成以下問題：(1)寫出反響的離子方程式：_。(2)以下三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO24恰巧完好積淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過分(3)若慢慢加入稀硫酸直至過

14、分，整個(gè)過程中混淆溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_曲線表示(填序號(hào))。7/12(4)若有一表面圓滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，以以下圖，向該燒杯里慢慢注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰巧完好反響。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)。22OHSO242H42H2O(2)A(3)C答案(1)Ba=BaSO(4)沉到燒杯底部8/1213(20 xx山東八校聯(lián)考)活性氧化鋅是一種多功能的新式無機(jī)資料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，流程以下：已知有關(guān)氫氧化物積淀pH范圍如表所示：Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開

15、始積淀pH5.47.02.34.7完好積淀pH8.09.04.16.7以下說法不正確的選項(xiàng)是()A“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等儀器B“除鐵”頂用ZnO粉調(diào)理溶液pH至4.14.7C“除銅”中加入過分Zn粉對(duì)活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響9/12D“沉鋅”反響為2Zn24HCO3=Zn2(OH)2CO33CO2H2O“除銅”時(shí)，溶液仍舊呈酸性，若此時(shí)加入過分的鋅粉，則會(huì)增加溶液中Zn2的濃度，以致活性氧化鋅的產(chǎn)量增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。14(2019試題調(diào)研)氯化亞銅(CuCl)寬泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水，在濕潤空氣中易水解氧化，且在氯離

16、子濃度較大的系統(tǒng)中存在CuClCl=CuCl2。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程以以下圖：回答以下問題：(1)反響中被氧化的元素有_(填元素符號(hào))。(2)濾渣的主要成分為MnCO3，寫出除Mn2的離子方程式為_。(3)寫出反響中發(fā)生反響的離子方程式為_。分析(1)依照濾渣的主要成分為MnCO3可推知在低品銅礦與稀硫酸、二氧化錳發(fā)生的反響中二氧化錳是氧化劑，可分別將低品銅礦中的硫元素由2價(jià)氧化到6價(jià)、銅元素由1價(jià)氧化到2價(jià)、鐵元素由2價(jià)氧化到3價(jià)，故反響中被氧化的元素有S、Cu和Fe。(2)由上述分析可知，反響的溶液中有硫酸銅、硫酸錳、硫酸鐵，加入適

17、量氨水除掉其中的Fe3，濾液是硫酸銨、硫酸銅和硫酸錳；向?yàn)V液中加入氨水和碳酸氫銨，調(diào)理溶液pH，除掉Mn2，發(fā)生反響的離子方程式是Mn2HCO3NH3H2O=MnCO3NH4H2O；今后的蒸氨陪伴溫度高升，溶10/12液中的Cu2轉(zhuǎn)變成Cu(OH)2，從而分解得CuO，加鹽酸反響生成氯化銅，連續(xù)加入NaCl、SO2，其中的SO2作復(fù)原劑，將溶液中的Cu2復(fù)原為Cu，獲取需要的CuCl，再經(jīng)過過濾、水洗、烘干等過程，獲取產(chǎn)品CuCl，故反響中發(fā)生反響的離子方程式是SO22Cu22Cl2H2O=2CuClSO244H。答案(1)S、Cu、Fe(2)Mn2HCO3NH3H2O=MnCO3NH4H2O(3)SO22Cu22Cl2H2O=2CuClSO244H15(20 xx長春質(zhì)檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)