廣東省云浮市惠能中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省云浮市惠能中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列微粒中，其核外電子數(shù)相同的是A B C D參考答案：C略2. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A一定被氧化 B一定被還原C 化合價(jià)降低為零價(jià) D可能被氧化，也可能被還原參考答案：D略3. 下列離子方程式正確的是A澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O B硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+2H2O C向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：

2、2OH-CO2=CO32-+H2OD向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 參考答案：D【名師點(diǎn)睛】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫(xiě)成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌

3、握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫(xiě)出離子方程式。4. 汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO2NO24CO2N2，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A. NO2被氧化 B. CO是氧化劑C. 每生成28gN2，轉(zhuǎn)移8mole- D. 該條件下，還原性CON2參考答案：CA、NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到N2中的0價(jià)，被還原，故A錯(cuò)誤；B、CO中的C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，失電子，作還原劑，故B錯(cuò)誤；C、每反應(yīng)1mol NO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，28gN2為1mol，每生成1mol N2，消耗2mol NO2，則轉(zhuǎn)移8mol電子，故C正確；D、在該反應(yīng)中，CO為還原劑，N2為

4、還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。故選C。5. 現(xiàn)有乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（ ）A、分液、蒸餾 B、萃取、分液 C、分液、萃取 D、蒸餾、分液參考答案：C略6. 下列物質(zhì)的分離方法不正確的是A. 用過(guò)濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙B. 用加熱法除去CaO中少量的CaCO3C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：CA. 泥沙不溶于水，用過(guò)濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙，A正確；B. 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2，用加熱法除去CaO中少量的CaCO3，B正確；C. 酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C錯(cuò)

5、誤；D. 金的密度比較大，用水沖洗的方法從沙里淘金，D正確，答案選C。7. 已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)為A. 1mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 1.5 mol/L參考答案：A【詳解】根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，得出c(H)=c(Cl)2(SO42)，c(Cl)=0.1/0.5molL1=0.2molL1，c(SO42)=0.2/0.5molL1=0.4molL1，代入上式，得出c(H)=1molL1，故選項(xiàng)A正確。【點(diǎn)睛】溶液呈現(xiàn)電中性是解決類似問(wèn)題常用的方法，陰離子所帶

6、電荷數(shù)等于陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)，注意系數(shù)，系數(shù)應(yīng)是該離子所帶的電荷數(shù)。8. 需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)（ ）APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2H2CO3參考答案：A略9. 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是 增加反應(yīng)物物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入MnO2A全部 B C D參考答案：C10. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（）A某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)一定是鈉鹽B某溶液加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有Mg2+C某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明該溶液中一定

7、含有SO42D某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說(shuō)明該溶液中一定含有Fe2+參考答案：D【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法【分析】A焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；B加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，為氫氧化銅；C白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀為氯化銀或硫酸鋇；D滴加KSCN溶液，溶液不變紅，可知不含鐵離子，再滴加氯水，變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子【解答】解：A焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)為Na或鈉的氧化物、NaOH或鹽等，一定含鈉元素，故A錯(cuò)誤；B加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，為氫氧化銅，則該溶液中一定含有Cu2+，故B錯(cuò)誤；C白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，

8、沉淀不消失，沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則溶液中含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；D滴加KSCN溶液，溶液不變紅，可知不含鐵離子，再滴加氯水，變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故選D11. 下列說(shuō)法中正確的是 A由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 B由兩種元素組成的分子中一定不存在非極性共價(jià)鍵 C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D含有極性共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 參考答案：C略12. 非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe)n(O)11，所以晶體存在缺陷。Fe0.95O可表示為 A.Fe0.45 2+Fe0. 5

9、3+O B.Fe0.85 2+Fe0.103+OC.Fe0.15 2+Fe0.803+O D.Fe2 2+Fe3+O參考答案：B13. 某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2 SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 （x、y可以是分?jǐn)?shù)）。已知在該過(guò)程中鉻元素轉(zhuǎn)變成+3價(jià)，且不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A處理的廢水中含Cr2O72 的物質(zhì)的量為 molB反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molC在FeOFeyCrxO3中3x=yD消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x+1)mol 參考答案：D略14.

10、 下列不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)的物質(zhì)是（ ） A二氧化硫 B氮氧化物 C總懸浮顆粒物 D二氧化碳參考答案：D略15. 下列是一些實(shí)驗(yàn)操作的示意圖，其中不正確的是 A B C D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 、（8分）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒醮取試樣進(jìn)行檢測(cè)。（1）該學(xué)生的操作是 （填“正確的”或“錯(cuò)誤的”）。（2）如不正確，是否一定有誤差？答：（填“是”或“否”）（3）若按此法分別測(cè)定C（H）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是，原因是 。、（10分）（1）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，其讀

11、數(shù)是 mL（2）乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x值。通過(guò)查閱資料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO45H2C2O46H+ 2Mn210CO28H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。請(qǐng)回答：、下列儀器在進(jìn)行滴定時(shí)，絕不可以事先潤(rùn)洗的是 （填編號(hào)）。甲酸式滴定管 乙堿式滴定管 丙25 mL量筒 丁錐形瓶、滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在 滴定管中。、 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 。、 若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：、 (8分)（1）錯(cuò)誤的（2）否（3

12、）鹽酸，醋酸在稀釋時(shí)電離平衡向電離的方向移動(dòng),氫離子濃度變化較小。、（10分）（1）22.60ml （2）丁 酸式 最后一滴KMnO4滴入，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏大 （各2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 。 做鋁熱反應(yīng)時(shí)，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤(rùn)濕的目是 。參考答案：略18. 某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。 乙廠的廢

13、水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。（1）如果在廢水中加一定量 (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式： ； 。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。參考答案：（1）稀HNO3、氣泡（試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生的）、Na2CO3溶液、CO32-2H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42-= BaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3溶液。19. 按要求完成下列方程式(1)濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi);(3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi);(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案：(1)C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O (2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (3)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (4) Al2O3 + 2OH-2AlO2- + H2O分析：根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)方程式。詳解：(1)濃硫酸和碳在加熱的條件下反