廣東省云浮市普寧興文中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省云浮市普寧興文中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：Ks5u弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7 K2=5.610-11則下列有關(guān)說法正確的是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL-1 HCN溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na)c(CN)，則a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，則溶液的

2、導(dǎo)電性、n(H+)、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)參考答案：D略2. 已知反應(yīng)：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； 2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說法正確的是：（ ）A. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序為KBrO3 KClO3 Cl2 Br2B中KCl 是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)C. 中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答

3、案：A略3. 孔雀石的主要成分為xCuCO3yCu（OH）2zH2O，為測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取a g樣品進(jìn)行實驗。下列實驗方案可行的是 A 充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重b g B 加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為b g C 向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得b mL氣體 D 向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得b g固體參考答案：D略4. 將AgCl分別加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL

4、0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 （ ）A B C D參考答案：C略5. 參考答案：AC略6. 下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，有關(guān)doggycene的說法正確的是 A該有機(jī)物屬于苯的同系物B“doggycene”可以使溴水褪色C該物質(zhì)常溫下為氣態(tài)D1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為2:1參考答案：D7. 下列有關(guān)說法中正確的是（）A有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)C由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)

5、一定是純凈物D能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系分析：A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成；B、焰色反應(yīng)是元素的物理性質(zhì)；C、C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個數(shù)比為1：1；D、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物解答：解：A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成，但沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應(yīng)，即有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、焰色反應(yīng)過程中無心物質(zhì)生產(chǎn)，是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，故B錯誤；C、由兩種元素組成，

6、原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)不一定是純凈物，C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個數(shù)比為1：1，故C錯誤；D、能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物，故D正確；故選D點評：本題考查了反應(yīng)類型的分析，焰色反應(yīng)實質(zhì)理解，堿性氧化物概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單8. 某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ） ANH與Fe2+ BMg2+與Al3+ CFe2+與Al3+ DAl3+與

7、NH參考答案：答案:A9. 下列敘述中正確的是 （ ）A常溫下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I、K可以大量共存B.物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3) Z XBY與Z形成的化合物是離子化合物C若Y為金屬元素，則X也為金屬元素D若Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則Y元素的最高價氧化物具有兩性參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (8分)某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Al2O3、Na2SO3、Na2CO3中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計的部分實驗方案如下圖所示：

8、請回答下列問題：（1）若試劑1是稀硫酸，試劑2是氫氧化鈉溶液。在混合物藥品中加足量的稀硫酸后，固體全部溶解，得到混合氣體A和澄清溶液B，在B中滴加過量氫氧化鈉溶液時，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。則該混合物樣品中一定不含的物質(zhì)是 ；固體D的化學(xué)式為 ；檢驗混合物B中含有Fe3所選用的試劑是 ；證明混合氣體A中含有CO2的實驗方法是 。（2）若試劑1是水，試劑2是氫氧化鈉溶液（過量）。在混合物樣品中加足量的水后過濾，混合物B是濾渣。試推斷：固體D的化學(xué)式為 ；檢驗溶液C中是否含有SiO32-的實驗方法是 。參考答案：（1）SiO2 Fe(OH)3 硫氰化鉀溶液 先將混合氣體通過足量的高錳酸鉀溶液

9、洗氣，除去SO2，再將剩余的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則可證明該混合氣體中含有CO2（2）Fe2O3 取溶液C少許，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，若白色沉淀不消失，則溶液C中含有SiO32-；若白色沉淀消失，則溶液C中不含SiO32-。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3、CO32、SO42的幾種取該溶液進(jìn)行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性，排除 存在（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振

10、蕩，CCl4層呈紫紅色，排除 存在（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則可排除 存在取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成證明 存在，又排除 存在（5）根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 ；還不能確定是否存在的離子是 參考答案：（1）CO32；（2）NO3、Fe3+；（3）Fe3+、Mg2+、Al3+；（4）Ba2+；SO42；（5）Ba2+、I、NH4+；Mg2+、Fe3+、Al3+、N

11、O3、Fe3+、CO32、SO42；K+、Na+、Cl；考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：根據(jù)澄清溶液得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；（1）根據(jù)實驗（1）溶液呈中性判斷氫離子一定存在，與氫離子反應(yīng)的離子不能夠共存；（2）根據(jù)實驗（2）加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中一定含有碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的離子不共存；（3）根據(jù)實驗（3）加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)判斷凡是與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的離子不存在；（4）根據(jù)實驗（4）另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

12、，可知一定含有碳酸根離子，排除與該離子反應(yīng)的離子；（5）用焰色反應(yīng)檢驗含有的金屬陽離子解答：解：（1）根據(jù)實驗（1）現(xiàn)象：溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32，故答案為：CO32；（2）根據(jù)實驗（2）現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2，這是由于I被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I，而I與Fe3+、NO3和H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能共存，說明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3；故答案為：NO3、Fe3+；（3）根據(jù)實驗（3）現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Fe3+、Mg2+

13、、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；故答案為：Fe3+、Mg2+、Al3+；（4）根據(jù)實驗（4）現(xiàn)象：取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能與SO42產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO42；故答案為：Ba2+；SO42；（5）由上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是：Ba2+、I、NH4+；肯定不存在的離子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3、Fe3+、CO32、SO42；還不能確定是否存在的離子是：K+、Na+、Cl，故答案為：Ba2+、I、NH4+；Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3

14、、Fe3+、CO32、SO42；K+、Na+、Cl；點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)、離子檢驗等為推斷的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度不大18. A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最?。籆是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：化合物甲乙丙各元素原子個數(shù)比n(A)n(C) = 21n(A)n(C) = 11n(B)n(A) = 14

15、化合物丁戊己各元素原子個數(shù)比n(D)n(B) n(C) = 213n(E)n(F) = 13n(B)n(F) = 14請完成下列問題：（1）乙的電子式：_;向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol。(2)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_，己的空間構(gòu)型_。(3)8 g 丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445 kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為_。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：(1) H2O2 電子式略 1(2) 正四面體(3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2

16、O(l)；kJ/mol (4) Cl2 + H2O = H+ Cl+ HClO (5) 2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+3CO2略19. 鏈接化學(xué)是指利用易得的原料，通過高效、可靠而又具有選擇性的反應(yīng)來實現(xiàn)雜原子連接(CXC)，低成本、快速地合成新化合物的一套實用的合成方法。三氮唑連接的多聚薩倫錳()(Salen-Mn()催化劑，對苯乙烯環(huán)氧化反應(yīng)有很好的催化性能。制備過程如下：（1）化合物的分子式為_；寫出化合物含氧官能團(tuán)的名稱_。 （2）下列有關(guān)化合物的說法正確的是_A化合物屬于炔烴，最多能夠與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B化合物屬于酚類，能夠遇FeCl3溶液而顯色C化合物