廣東省云浮市新興華僑中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省云浮市新興華僑中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是A. B. C. D. 參考答案：B【分析】首先判斷單質(zhì)或化合物的類(lèi)型，離子化合物陰離子帶電荷且用“”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分析所給微粒類(lèi)型，根據(jù)化學(xué)鍵類(lèi)型及原子間形成共用電子對(duì)數(shù)目，根據(jù)電子式書(shū)寫(xiě)的規(guī)則作答?！驹斀狻緼、 中兩個(gè)N原子以叁鍵結(jié)合在一起，故A正確；B、 HCl屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，HCl電子式

2、為，故B錯(cuò)誤；C、 屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中1個(gè)C原子與O原子之間形成4對(duì)共用電子對(duì)，故C正確；D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，故D正確；故選B。2. 有關(guān)元素的以下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)的遞增，不呈現(xiàn)周期性變化的是（ ）A化合價(jià) B.原子半徑 C.最外層電子排布 D.相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D3. 由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101kPa120下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為（ ） A B C D參考答案：A略4. 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的

3、依據(jù)是A. 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B. 單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C. 單質(zhì)與氫氣化合的難易 D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱參考答案：B試題分析：A元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過(guò)比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。BS單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。C元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。D元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此

4、可以通過(guò)比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。5. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. Fe FeCl2 Fe(OH)2B. S SO3 H2SO4C. CaCO3 CaO CaSiO3D. NH3 NO HNO3參考答案：C分析：A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；B、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；C、碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硅在一定條件下反應(yīng)；D、NO不溶于水。詳解：A、鐵在氯氣中燃燒生成物一定是氯化鐵，得不到氯化亞鐵，A錯(cuò)誤；B、硫在氧氣中燃燒一定生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣高溫分解生成二氧化

5、碳和氧化鈣，氧化鈣是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，在高溫下二者化合生成硅酸鈣，C正確；D、氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，但NO不溶于水，不能直接生成硝酸，D錯(cuò)誤。答案選C。6. 把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 分析：兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n

6、（SO42）=n（Ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度解答：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（

7、K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2bmol2amol=（2ba）mol，故原溶液中鉀離子濃度=mol/L故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵7. 0時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是( )N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2:1燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化NO2的物質(zhì)的量濃度不再

8、改變燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。A B C只有 D只有 參考答案：B略8. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )A. H2O2的電子式：H+2-H+B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 原子核中有10個(gè)中子的氧離子：188O2D. HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A. 雙氧水是共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個(gè)O原子又分別與一個(gè)H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，故電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)

9、為18，表示為： ，故C項(xiàng)正確；D. HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)點(diǎn)，明確這些化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)區(qū)別 。9. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築略10. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不同的是A2F22H2O=4HFO2 BCl2H2O=

10、HClHClOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 參考答案：AD略11. 古語(yǔ)道：“人要實(shí)，火要虛”。此話的意思是說(shuō)：做人必須腳踏實(shí)地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實(shí)質(zhì)是 A增大可燃物的熱值 B增大可燃物與空氣的接觸面積C提高可燃物的著火點(diǎn) D提高空氣中氧氣的含量參考答案：B略12. 鹵代烴RCH2CH2X分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A. 當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和B. 當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是C. 當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和D. 當(dāng)

11、該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和參考答案：B13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( )Ax=0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx=0.6a，2BrCl2=Br22ClCx=a，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx=1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl參考答案：B14. 已知反應(yīng)2A+B 3C+4D用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速度，其中最快的是A、V(A)=0.5mol(Ls) B、V(B)=0.3mol(Ls) C、V(C)=0.8mol（Ls） D、V(

12、D)=1mol（Ls）參考答案：B略15. 下列說(shuō)法正確的是A乙烷和乙醇都屬烴類(lèi)化合物 B有機(jī)化合物一定含有碳元素 C丙烷和丁烷都有同分異構(gòu)體 D. 含有碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）如果用膽礬（CuSO4?5H2O）來(lái)配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為 g（2）下面是配制硫酸銅溶液過(guò)程中的5個(gè)操作步驟：向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線12cm處；將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗

13、滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻正確的操作順序?yàn)?（填序號(hào)）（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 （填序號(hào)，下同）：對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)影響的是 在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線容量瓶使用前未進(jìn)行干燥所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中沒(méi)有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒參考答案：1. 62.52. 3. 考點(diǎn)：溶液的配制專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：（1）利用n=cv計(jì)算

14、出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析解答：解：（1）由于沒(méi)有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶需膽礬的質(zhì)量為m=0.5L0.500mol?L1250g/mol=62.5g，故答案為：62.5；（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是，故答案為：；（3）在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的損

15、失，故濃度偏低；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度線則濃度偏低；容量瓶使用前未進(jìn)行干燥，對(duì)濃度無(wú)影響；所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高；定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，則溶液會(huì)被水稀釋?zhuān)瑵舛绕停粵](méi)有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏低故濃度偏低的為；無(wú)影響的為故答案為：；點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的

16、原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號(hào))；(2)寫(xiě)出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_ (填具體的化學(xué)式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱(chēng)為等電子體，則與B、D同

17、周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱(chēng)為等電子體的微粒是_，_ (填符合要求2種微粒的名稱(chēng))；(6)寫(xiě)出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式： _。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確） (6)2CSiO2Si2CO18. （8分）A、B、C、D、F是常見(jiàn)的化合物，其中F在常溫下是一種無(wú)色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見(jiàn)的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

18、 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則： A分子式為_(kāi)； 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為_(kāi)g。參考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）19. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500