廣東省云浮市蔡揚(yáng)鳴中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省云浮市蔡揚(yáng)鳴中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B反應(yīng)中NaClO 是氧化劑CNa2FeO4 中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

2、的物質(zhì)的量為 6 mol參考答案：C略2. 下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 （ ）品紅溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液。A、B、 C、 D、 參考答案：A略3. 下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液B證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硫酸D證明CH2=CHCHO中含有醛基向新制銀氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加熱參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)分析：A亞

3、鐵離子被氧化，則混有鐵離子；BNa2CO3和SiO2在高溫下反應(yīng)，不是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；CCuO與硫酸反應(yīng)，而Cu不能；D碳碳雙鍵與銀氨溶液不反應(yīng)，CHO與銀氨溶液反應(yīng)解答：解：A亞鐵離子被氧化，則混有鐵離子，可知向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變血紅色，可檢驗(yàn)被氧化，故A正確；BNa2CO3和SiO2在高溫下反應(yīng)，不是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則不能比較H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；CCuO與硫酸反應(yīng)，而Cu不能，則向混合物中滴加適量稀硫酸可溶除雜，故C正確；D碳碳雙鍵與銀氨溶液不反應(yīng)，CHO與銀氨溶液反應(yīng)，則向新制銀氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加熱可檢驗(yàn)CHO，故D正確；故選B點(diǎn)

4、評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、酸性比較、混合物分離提純及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大4. 日本地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物質(zhì)向外界泄漏，下列相關(guān)說法下正確的是A. 每個(gè)離子中有82個(gè)中子B. 是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽C. HF的酸性比HI強(qiáng)D. CsOH的堿性比KOH強(qiáng)參考答案：C略5. 下列敘述中正確的是()A含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)D化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變

5、為游離態(tài)，此元素可能被氧化參考答案：D略6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA62g氧化鈉和78g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為06NA34gNH3中含NH鍵數(shù)目為02NA常溫下1L 05mol/L NH4Cl溶液與2L 025mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:156 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA A B C D參考

6、答案：B略7. （04上海卷）常溫時(shí)，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0005mol/L NaOH D005mol/LBaCl2參考答案：答案：CD8. 乙烯雌酚是人工合成的激素藥物，能改善體內(nèi)激素的平衡狀態(tài)，其結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()。A乙烯雌酚能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)B乙烯雌酚可分別與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)C每1 mol該有機(jī)物最多可以與含5 mol Br2的溴水反應(yīng)D該有機(jī)物分子中最多有8個(gè)碳原子共平面參考答案：BD略9. 某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中

7、，發(fā)生反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2W(g)；H0，當(dāng)充入 2 mol X 和 1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了 0.4 molW。下列說法正確的是（）升高溫度，W 的體積分?jǐn)?shù)減小，H 增大以 Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.01 mol/(Ls)在其它條件不變的情況下，增加 1 mol X ，則 X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率均提高增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大。A、B、C、D、參考答案：B解析：升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，但H不變，因?yàn)镠與方程式的

8、寫法有關(guān)，方程式確定，H確定，錯(cuò)誤； 用W的濃度變化表示的反應(yīng)速率v=0.4mol/2L20s=0.01mol/（Ls），所以用Y表示的反應(yīng)速率0.005 mol/（Ls），錯(cuò)誤；增加X的量，平衡正向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率會減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相當(dāng)是對原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大，正確。選B。10. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 ，下列有關(guān)該電池的說法

9、不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O參考答案：C11. 圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水

10、生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+ClAABBCCDD參考答案：考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)專題：鹵族元素分析：Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+Cl，反應(yīng)的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SC

11、N）3；用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O解答：解：A、Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=H+Cl+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則C處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，紅色褪去可能是因?yàn)闅溲趸c被消耗造成，也有可能是生成漂白性

12、物質(zhì)，故不能證明一定是生成物質(zhì)具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D、Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，證明還原性Fe2+Cl，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題通過元素化合物知識，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，把握離子檢驗(yàn)方法和特征反應(yīng)的現(xiàn)象是關(guān)鍵12. 下列實(shí)驗(yàn)或操作合理的是（ ）參考答案：A略13. 緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體

13、溫時(shí)，H2CO3的一級電離常數(shù)，lg2=0.3。則下列判斷正確的是 ( )A.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為7.4B.正常人體血液中存在：C.當(dāng)少量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，就與OH發(fā)生中和反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定D.當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的的值將變大參考答案：A略14. 在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）A平衡向正反應(yīng)方向運(yùn)動(dòng) Bx+yzC物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大 D物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：答

14、案：B15. 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)編號起始濃度/(molL1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是：A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中： c(K)c(A) c (OH) c (H)B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c (OH)= c(K) c(A)=molL1C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A) +c (HA) 0.1molL1D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)=c(A) c (OH) =c (H)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物，進(jìn)

15、行了以下實(shí)驗(yàn)探究。查閱資料：.Ag2SO3:白色、難溶于水；.Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應(yīng)。（1）根據(jù)資料：通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。若Ag2O與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式應(yīng)為_。（2）檢測溶液pH：0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發(fā)這一結(jié)果的微粒是_。0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是_。（3）實(shí)驗(yàn)探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：.實(shí)驗(yàn)a中沉淀溶解消失的原因，可能是_。.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是_。.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進(jìn)行

16、實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象將其置于試管中加稀鹽酸、觀察無明顯現(xiàn)象將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察立即產(chǎn)生紅棕色氣體在反應(yīng)所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、觀察,再加BaCl2、觀察前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。d中的棕黑色絮狀物X是_。實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（4）小組認(rèn)為在酸性條件下，SO32-的_性增強(qiáng)，生成X的化學(xué)方程式是_。參考答案：(1) 產(chǎn)生白色渾濁 Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O (2) Ag+ SO32- + H2O = HSO3- + OH- (3) .Ag2SO3在堿性較強(qiáng)條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解 .

17、6-8 . 黑棕色沉淀不是Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2+ H2O (4)還原 Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4解析：（1）根據(jù)資料：通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生Ag2SO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁。若Ag2O與鹽酸反應(yīng)，則生成物是水和氯化銀，其化學(xué)方程式應(yīng)為Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O。（2）硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解溶液顯酸性，即引發(fā)這一結(jié)果的微粒是Ag+。亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根水解溶液顯堿性，離子方程式是SO32- + H2O HSO3- + OH-。（3）.實(shí)驗(yàn)a溶液堿性較強(qiáng)，則

18、沉淀溶解消失的原因可能是Ag2SO3在堿性較強(qiáng)條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解。根據(jù)b、c、d三次實(shí)驗(yàn)對比可知Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是68。.實(shí)驗(yàn)中沉淀不溶解，而氧化銀能溶于鹽酸中，所以得出的結(jié)論是黑棕色沉淀不是Ag2O。沉淀能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，說明具有還原性。反應(yīng)后加入硝酸鋇溶液無明顯現(xiàn)象，說明不存在硫酸根；再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，所以d中的棕黑色絮狀物X是Ag。實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2+ H2O。（4）根據(jù)以上分析可知在酸性條件下，SO32-的還原性增強(qiáng)，生成銀的化學(xué)方程式是

19、Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分) 已知：反應(yīng) 反應(yīng) (R1、R2、R3、R4表示不同或相同烴基或氫原子)現(xiàn)工業(yè)上利用某有機(jī)物A合成高分子J,其合成線路圖如下：請回答下列問題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。（2）圖中設(shè)計(jì)反應(yīng)、的目的是 。（3）A物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮順反異構(gòu)），其中一種同分異構(gòu)體存在3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其鍵線式可表示為 ，AG七種分子中有手性碳原子的是 。（填字母）（4）在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，所得到的高分子化合物的鏈節(jié)為 一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)從物質(zhì)A制?。ㄓ梅磻?yīng)流程圖表示并注明反應(yīng)條件，無機(jī)試劑任選）。 樣例：合成反應(yīng)流程圖表示方法： 參考答案：（1）（1分） 消去反應(yīng)（1分）（2）保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被氧化（1分） （3）5（1分） （1分） D（1分）（4）（1分）（1分）或（1分）(5) （4分）18. (12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物.實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下，請回答下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3.從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為(填代號)，檢驗(yàn)溶液A中Fe3的最佳試劑為(填代