廣東省佛山市南海實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省佛山市南海實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因?yàn)? 與反應(yīng)生成, 與反應(yīng)除生成外，還生成，故B錯(cuò)；在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)；因?yàn)樾轮坡人泻?故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是

2、先變紅，后褪色，故D錯(cuò)。2. 分類(lèi)法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A B C D參考答案：B略3. 下列說(shuō)法正確的是()。A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纖維素都可作為工業(yè)生產(chǎn)葡萄糖的原料C用水可區(qū)分乙酸乙酯和苯D鈉跟乙醇反應(yīng)比跟水反應(yīng)劇烈參考答案：B略4. NA表示阿伏

3、加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A25時(shí)，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的SO42-數(shù)上目為0.01NAB0.5 mol 雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)As -S鍵C將含有1mol FeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水中可以得到1mol Fe(OH)3膠粒D32g Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到電子數(shù)均為NA。參考答案：C略5. Na2CO3 水 溶液中存在CO32 + H2O HCO3 +OH 平衡。下列說(shuō)法不正確的是A通入CO2，溶液pH減小 B稀釋溶液， 增大C升高溫度，此平衡常數(shù)增大 D加入NaOH固體， 減小參考答案：B略6. 下列有關(guān)電解

4、質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A常溫下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)B溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa。X中離子總濃度Y中離子總濃度C0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)D常溫下amL 0.1mol/L KOH與bmL 0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH7，則一定有ab參考答案：A略7. 下表各組物

5、質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ANa2O2NaOHNaCl常溫遇水BAl2O3NaAlO2Al（OH）3通入CO2CNONO2HNO3加入銅粉DCl2NaClOHClO加濃鹽酸參考答案：A解：A氯化鈉不能夠通過(guò)一步反應(yīng)得到過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個(gè)物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；C一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)

6、現(xiàn)，故C正確；D氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選：A8. 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap參考答案：答案：C。解析：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2+)c(SO42-)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。加入Na2SO4增大了SO42-濃度，平衡逆向進(jìn)

7、行，c(Ba2+)減少，故A錯(cuò)，蒸發(fā)時(shí)升高了溫度，又溶解平衡是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以平衡正向進(jìn)行，c(Ba2+)濃度增大，故B錯(cuò)；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp，故D錯(cuò)，只有C對(duì)。9. 下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是 （）A氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化 B堿性氧化物：能與水發(fā)生反應(yīng)生成堿的氧化物 C電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D同素異形體：由相同元素組成的不同的物質(zhì) 參考答案：答案：A10. SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中所有的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個(gè)B.用硫酸可以除去石英砂(主要成分是SiO2)中少量的碳

8、酸鈣C.工業(yè)制水泥、工業(yè)制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石D.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”參考答案：B略11. 氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的種或幾種。已知X通人硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通人澄清石灰水中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說(shuō)法正確的是A一定含有溴化氫、二氧化碳 B一定不含二氧化碳C一定不含氨氣、氯氣 D可能含有二氧化碳和氯氣 參考答案：C略12. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是（ ） （注意：鹽橋中陰陽(yáng)離子可以自由移動(dòng)）A能證明非金屬性ClCSi B能

9、組成Zn、Cu原電池 C顏色深淺不同說(shuō)明反應(yīng)2NO2N2O4；H0 D白色沉淀為BaSO4參考答案：A略13. 鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過(guò)冷卻鎂蒸氣制得鎂粉下列氣體中可以用來(lái)冷卻鎂蒸氣的是（）A空氣 B二氧化碳 C氧氣 D氬氣參考答案：D考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì).專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物分析：鎂能在N2、O2、CO2中燃燒生成鎂的化合物，工業(yè)上通過(guò)冷卻鎂蒸氣制得鎂粉，則用來(lái)冷卻鎂蒸氣的物質(zhì)不能和鎂反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空氣、二氧化碳和氧氣都能和鎂反應(yīng)，不能冷卻鎂蒸氣，氬氣性質(zhì)較穩(wěn)定，和其它物質(zhì)不易反應(yīng)，所

10、以可以用氬氣冷卻鎂蒸氣，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂和其它物質(zhì)的反應(yīng)，明確鎂的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：鎂在二氧化碳中能燃燒，所以鎂著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，為易錯(cuò)點(diǎn)14. 甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成的二肽有 A4種B3種 C2種D1種參考答案：A15. 有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重。得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A22.2% B30% C75.5% D80.6%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白

11、色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）H0副反應(yīng)有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3； NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）等已知干燥的氨氣和二氧化碳?xì)怏w通入外套冷卻的反應(yīng)器時(shí)，在器壁上會(huì)形成一層致密、堅(jiān)硬、粘附力極強(qiáng)的氨基甲酸銨這層不良導(dǎo)熱物不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出因此，在實(shí)驗(yàn)室的主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖1下：注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細(xì)小晶體懸浮在

12、四氯化碳中 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備（）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結(jié)晶提純回答下列問(wèn)題：（1）液體石蠟鼓泡瓶的作用是（2）合成過(guò)程中使用了四氯化碳，且用電動(dòng)攪拌器不斷攪拌，理由是（3）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是A過(guò)濾后，常壓加熱烘干 B抽濾后，高壓加熱烘干C過(guò)濾后，真空40以下烘干 D抽濾后，真空40以下烘干（5）尾氣處理裝置如圖2所示雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：、參考答案：1. 通過(guò)觀(guān)察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例2. 使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附3.

13、 降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）4.C5. 防止倒吸 吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；類(lèi)比遷移思想；演繹推理法；化學(xué)應(yīng)用分析：（1）液體石蠟鼓泡瓶的主要作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；（2）合成過(guò)程中使用了四氯化碳，四氯化碳為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附；（3）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行；（4）生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過(guò)濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分

14、解； （5）依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的產(chǎn)物分析，不能把污染性的氣體排放到空氣中，吸收易溶于水的氣體需要放倒吸解答：解：（1）儀器a的名稱(chēng)：水槽用來(lái)盛放大量液體冰水，液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比，故答案為：通過(guò)觀(guān)察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；（2）氨基甲酸銨的粘附力極強(qiáng)，在器壁上不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出，使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附，故答案為：使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附；（3）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q

15、，是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，防止生成物溫度過(guò)高分解，故答案為：降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）；（4）制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過(guò)濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應(yīng)在真空40以下烘干，故答案：C；（5）雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸；濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解，故答案為：防止倒吸；吸收多余氨氣、防止空氣中水

16、蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)應(yīng)用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實(shí)驗(yàn)裝置分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作，混合物分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是 ，負(fù)極反應(yīng)式為 ；正極是 ，正極反應(yīng)式為 。（2）下列裝置中，能對(duì)Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號(hào)表示） 參考答案： Fe 2Fe 4e 2Fe2+ C O2 + 2H2O +4e 4OH(2) (3)(4

17、)略18. 硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅。 將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖 1 、 2 所示）。圖1分液漏斗內(nèi)裝的液體是 ；圖2是圖1的改進(jìn)裝置，與圖1相比，圖2裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是 。為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案1：將銅粉在坩堝中反復(fù)灼燒，與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案2：將空氣或氧氣直接通人銅粉與稀硫酸的混合物中，向反應(yīng)液中加少量FeSO4或 Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后加 CuCO3調(diào)節(jié)PH到3 4，產(chǎn)生Fe(OH )3 沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得CuSO45H2O。濾渣可循環(huán)使用。 用離子方程式表示加入FeSO4或 Fe2(SO4)3后發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)： 參考答案：濃硝酸 防止倒吸 有害氣體能被完全吸收4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+Cu= 2Fe2+ Cu2+略19. 、（1）在25條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為 A5 B1 C13之間 D35之間（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl） c（NH4）（填“”、“=