廣州中考化學(xué)化學(xué)推斷題綜合題

1、廣州中考化學(xué)化學(xué)推斷題綜合題一、初中化學(xué)推斷題1A、B、C、D四種化合物，由以下8種離子組成（每種離子只能采納一次）。陽離子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；陰離子；Cl-、NO3-、OH-、SO42-四種化合物之間的反應(yīng)有以下現(xiàn)象：AB白色積淀，不溶于硝酸；BD藍(lán)色積淀：CB白色積淀，再加硝酸積淀則轉(zhuǎn)變成C。1）由此可推知：A為_，D為_。（填化學(xué)式）2）請(qǐng)寫出BC反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮縉a2SO4CuCl22HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O【解析】【解析】題目中的打破口“A+B白色積淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇積淀；根據(jù)“B+D藍(lán)

2、色積淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅積淀；“C+B白色積淀，再加硝酸積淀則轉(zhuǎn)變成C”，則可推斷生成的積淀為不溶性堿氫氧化鎂，而C為硝酸鎂。又因?yàn)椤懊糠N離子只能采納一次”，每個(gè)物質(zhì)只有一種可能，因此推斷出各物質(zhì)，帶入考據(jù)吻合題意即可?！驹斀狻恳勒铡癆+B白色積淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇積淀，則推斷A可能為硫酸鈉；B為氫氧化鋇；化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH；依照“B+D藍(lán)色積淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅積淀；則推斷B為氫氧化鋇，而D為氯化銅；化學(xué)方程式為：CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaCl

3、2；依照“C+B白色積淀，再加硝酸積淀則轉(zhuǎn)變成C”，則可推斷生成的積淀為不溶性堿氫氧化鎂，而C為硝酸鎂；化學(xué)方程式為：Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2OA為硫酸鈉，B為氫氧化鋇，C為硝酸鎂，D為氯化銅。故答案為：（1）Na2SO4，CuCl2（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。2如圖是初中化學(xué)常有六種物質(zhì)之間的關(guān)系圖。(物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))圖中用“”一表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)變成另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去)。A與B兩溶液可以發(fā)生中

4、和反應(yīng)生成一種廚房中常用的調(diào)味劑，C在農(nóng)業(yè)上可用來配制波爾多液，D可用于制玻璃，請(qǐng)回答以下問題：(1)請(qǐng)分別寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式(或溶質(zhì)的化學(xué)式)：B_；D_。(2)寫出E轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式_。(3)若F為鐵銹的主要成分，寫出F與足量A反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。【答案】NaOHNa2CO3CaO+H2OCa(OH)2紅棕色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變成黃色【解析】【解析】如圖是初中化學(xué)常有六種物質(zhì)之間的關(guān)系圖，A與B兩溶液可以發(fā)生中和反應(yīng)生成一種廚房中常用的調(diào)味劑，即生成氯化鈉，D可用于制玻璃，因此D是碳酸鈉，C在農(nóng)業(yè)上可用來配制波爾多液，C會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，因此C是氫氧化鈣，氫氧化鈣會(huì)與A反應(yīng)，

5、因此A是鹽酸，B是氫氧化鈉，E會(huì)與氫氧化鈣相互轉(zhuǎn)變，氫氧化鈉會(huì)轉(zhuǎn)變成E，因此E是水，F(xiàn)會(huì)轉(zhuǎn)變成水，因此F是可以是金屬氧化物或氫氣等，經(jīng)過考據(jù)，推導(dǎo)正確。【詳解】（1）經(jīng)解析，B是NaOH，D是Na23CO；（2）E轉(zhuǎn)變成C的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2OCa（OH）2；3）若F為鐵銹的主要成分，因此F是氧化鐵，F(xiàn)與足量A的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鐵為紅棕色固體，三價(jià)鐵離子顏色為黃色，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：紅棕色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變成黃色。3已知A、B、C、D是初中四種常有的物質(zhì)，A常用于金屬除銹。請(qǐng)回答以下問題：1）C物質(zhì)的用途有_。2）A

6、C反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是_。3）CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，能發(fā)生反應(yīng)的原因是_。4）以上物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中未涉及的基本反應(yīng)種類是_?！敬鸢浮孔鼋ㄖY料氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH反應(yīng)物均可溶，生成物中有碳酸鈣積淀，吻合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件置換反應(yīng)、分解反應(yīng)【解析】【解析】ABCD是初中四種常有的物質(zhì)，A常用于金屬除銹，因此A可以為稀鹽酸，C為已知、氫氧化鈣，AC反應(yīng)：稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水；D為碳酸鈉，AD反應(yīng)：稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。C-D反應(yīng)：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉；B為水，水和氧化鈣反應(yīng)生

7、成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)又可以生成水。代入圖示，合理?！驹斀狻浚?）C為氫氧化鈣，C物質(zhì)的用途做建筑資料。（2）AC反應(yīng)：稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水，為酸堿中和反應(yīng)，AC反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子。（3）CD反應(yīng)：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉；化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，能發(fā)生反應(yīng)的原因是反應(yīng)物均可溶，生成物中有碳酸鈣積淀，吻合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（4）AC反應(yīng)：稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水；為復(fù)分解反應(yīng)。AD反應(yīng)：稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，為復(fù)分解反應(yīng)。BC反應(yīng)：水和氧化鈣反應(yīng)

8、生成氫氧化鈣。為化合反應(yīng)。以上物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中未涉及的基本反應(yīng)種類是置換反應(yīng)、分解反應(yīng)。4AK為中學(xué)常有的物質(zhì)，其中A為黑色粉末，H是一種建筑資料的主要成分，它們之間的變換關(guān)系以下列圖。1）D的化學(xué)式_。2）的基本反應(yīng)種類是_。3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。4）氣體E在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)的主要性質(zhì)是_性?！敬鸢浮緾u（OH）2復(fù)分解反應(yīng)Cu+2AgNO2Ag+Cu（NO3）2還原3【解析】【解析】AK為中學(xué)常有的物質(zhì)，H是一種建筑資料的主要成分，H是白色積淀，因此H是碳酸鈣，氣體F和溶液G反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣，因此F是二氧化碳，G是氫氧化鈣，固體I和硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色溶液和銀白色固體K，因此I是銅，J是硝酸

9、銅，K是銀，A為黑色粉Cu+2AgNO32Ag+Cu(用“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)變末，A平和體E加熱會(huì)生成銅和二氧化碳，因此A是氧化銅，E是一氧化碳，氧化銅會(huì)與溶液B反應(yīng)，因此B是鹽酸或硫酸，C是硫酸銅或氯化銅，C和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色積淀D，因此D是氫氧化銅積淀，經(jīng)過考據(jù)，推導(dǎo)正確?！驹斀狻?）依照解析過程，D的化學(xué)式Cu（OH）2；2）反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅積淀和硫酸鈉，因此基本反應(yīng)種類是復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式是：（NO3）2；4）氣體E在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)的主要性質(zhì)是還原性。故答案為（1）Cu（OH）2；2）復(fù)分解反應(yīng)；3）Cu+2AgN

10、O32Ag+Cu（NO3）2；4）還原。5現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常有物質(zhì)，轉(zhuǎn)變關(guān)系如右圖所示為另一種物質(zhì))，A、B為兩種鹽，D俗稱為燒堿，E是一種可以產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常有氣體。請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答以下問題：(1)請(qǐng)寫出氣體E的一種常實(shí)用途：_；(2)A物質(zhì)的化學(xué)式為：_；(3)寫出DB、CA、D反應(yīng)的化學(xué)方程式：DB：_；C轉(zhuǎn)變成A、D：_?！敬鸢浮繙缁餋aCO2NaOH+CO=Na2CO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3【解析】【解析】A、B、C、D、E五種常有物質(zhì)，A、B為兩種鹽，D俗稱為燒堿，因此D是氫氧化鈉，E是一種可以產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常有氣體，因此E是二氧

11、化碳，氫氧化鈉會(huì)轉(zhuǎn)變成B，B和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)變，因此B是碳酸鈉，A是碳酸鈣，C是氫氧化鈣，經(jīng)過考據(jù)，推導(dǎo)正確?！驹斀狻浚?）由解析可知，E是二氧化碳，一種常實(shí)用途為：滅火；（2）A物質(zhì)為碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3；（3）DB氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C轉(zhuǎn)變成A、D，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣的積淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。6已知某固體樣品A可能是NH4NO3和MgCO3或兩者之一，還有一固體樣品B，其中可能含有Na2424SO、BaCl、CuSO

12、、KCl四種物質(zhì)中的一種或多種，按以下列圖所示進(jìn)行研究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)計(jì)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完好反應(yīng)）。試依照實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白。1）將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變_色。2）積淀F的化學(xué)式為_。3）溶液D中，必然存在的陽離子是_（填寫離子符號(hào)）。（4）寫出步驟中生成積淀I的化學(xué)方程式_。（5）在溶液H中，必然存在的陰離子有_種。（6）固體樣品B中，必然不存在的物質(zhì)是_（填寫化學(xué)式），得出此結(jié)論的原因是_。【答案】紅BaSO2+和NH+MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+Na2SO43CuSO4若固4Mg4體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaO

13、H，則步驟后不會(huì)生成氣體G【解析】【解析】樣品A加入稀硫酸，有氣體生成，說明A中必然含有碳酸鎂，可能含有硝酸銨；樣品B中加入氫氧化鈉溶液后，生成積淀F和溶液E溶液E與溶液D混雜后，有氣體G生成根據(jù)A、B中可能含有的物質(zhì)可知，生成的氣體G為氨氣，則A中必然含有硝酸銨則E中含有氫氧化鈉，即樣品B中沒有與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，因此樣品B中必然不含硫酸銅，則生成的積淀F為硫酸鋇積淀，即樣品B中必然含有的物質(zhì)是硫酸鈉與氯化鋇，可能含有氯化鉀。氫氧化鈉與溶液D中的硫酸鎂反應(yīng)生成的積淀I為氫氧化鎂?！驹斀狻浚?）C為二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅。（2）由以上解析可得F為BaSO

14、4。（3）溶液D為硝酸銨和生成的硫酸鎂溶液，因此必然存在的陽離子是Mg2+、NH4+。（4）步驟中生成氫氧化鎂積淀的化學(xué)方程式為MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+Na2SO4。（5）溶液H中必然存在的陰離子為Cl、SO42、NO3，共3種。（6）由以上解析可得，固體樣品B中，必然不存在的物質(zhì)是CuSO4，原因是若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH，則步驟后不會(huì)生成氣體G。7AD是初中化學(xué)所學(xué)的常有物質(zhì)，其轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖（部分反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件已略去），A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C、D均為黑色粉末。請(qǐng)回答以下問題：1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2）反應(yīng)的

15、基本反應(yīng)種類是：_3）物質(zhì)A的一種用途_高溫【答案】4CO+Fe3O44CO2+3Fe化合反應(yīng)作燃料或冶煉金屬【解析】【解析】仔細(xì)解析圖示內(nèi)容及“A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C、D均為黑色粉末”可知：常有的黑色粉末為：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、鐵粉等；C和A能生成B和D，猜想C和D為四氧化三鐵和鐵，A、B分別為一氧化碳和二氧化碳，代入圖示，考據(jù)符合，猜想正確。【詳解】（1）依照解析，反應(yīng)為一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其化學(xué)方程式高溫為：4CO+Fe3O44CO2+3Fe；2）反應(yīng)為鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；3）物質(zhì)A是

16、一氧化碳，擁有可燃性和還原性，因此可作燃料和冶煉金屬的還原劑。8AJ是初中化學(xué)常有的物質(zhì)。各物質(zhì)之間的互有關(guān)系以下列圖，圖中“”表示轉(zhuǎn)變關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去）。已知A、B都是黑色固體，C為常有的建筑資料，D為紫紅色固體，H是一種常有的鈉鹽。請(qǐng)用初中所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答以下問題：1）F物質(zhì)俗稱：_。2）寫出反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)種類：_。3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮可覐?fù)分解反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【解析】已知A、B都是黑色固體，C為常有的建筑資料，因此C是碳酸鈣；D為紫紅色固體，H是一種常有的鈉鹽，黑色固體碳和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅

17、和二氧化碳，碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸鈣白色積淀和氫氧化鈉，因此A、B是碳和氧化銅中的一個(gè)；D是銅、E是二氧化碳，F(xiàn)是氧化鈣，G是氫氧化鈉，H是碳酸鈉，I是水，H是氫氧化鈣?！驹斀狻?）F是氧化鈣，俗稱生石灰；故答案為生石灰；2）反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色積淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為復(fù)分解反應(yīng)；3）反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，配平即可：故答案為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。9A-J是初中化學(xué)常有的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖。其中

18、酵粉的主要成分之一；H和D的組成元素相同；I是紅棕色固體。A是烘焙糕點(diǎn)所用發(fā)請(qǐng)回答以下問題：1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_D_。2）反應(yīng)的化學(xué)方程式_，其實(shí)質(zhì)應(yīng)用為_。（3）J制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是_合金中_含有金屬（填“必然”、“可能”或“不”）。高溫【答案】Na232232Fe+3CO高爐煉鐵在沙漠地區(qū)缺水必然COCO3CO+FeO【解析】【解析】A-J是初中化學(xué)常有的物質(zhì)，A是烘焙糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一，則A為碳酸氫鈉；A加熱可分解產(chǎn)生可通電分解的C，則C為水；B、D分別為碳酸鈉和二氧化碳；H和D的組成元素相同，且經(jīng)高溫可以轉(zhuǎn)變，則H為一氧化碳，D為二氧化碳；I是紅棕色固體

19、，則I為氧化鐵，J為鐵。代入考據(jù)，推斷合理。【詳解】（1）B是碳酸鈉，D是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。高溫（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其實(shí)質(zhì)應(yīng)用為高爐煉鐵。故填：高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2，高爐煉鐵。3）鐵制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是在沙漠地區(qū)缺水，合金為某些金屬與金屬或金屬與非金屬加熱熔合而成的混雜物。故填：在沙漠地區(qū)缺水、必然?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，第一將題中有特色的物質(zhì)推出，爾后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)變關(guān)系推導(dǎo)節(jié)余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)變關(guān)系中進(jìn)行考據(jù)即可。10AF是初中化學(xué)常有的物質(zhì)，已知A、B、C、D、E是五種不相同

20、類其余物質(zhì)，A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2，六種物質(zhì)之間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)變關(guān)系均為初中化學(xué)常有的化學(xué)反應(yīng)，圖中“”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）請(qǐng)回答以下問題：1）E物質(zhì)的化學(xué)式_。2）A和C反應(yīng)的化學(xué)方程式_。3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式_。4）如圖所有的化學(xué)反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)種類有_種?！敬鸢浮緼l。Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu。【解析】【解析】E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質(zhì)

21、量比為2：1：2，能與鋁反應(yīng)，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應(yīng)，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉(zhuǎn)變，能與C反應(yīng)，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；【詳解】1）E物質(zhì)是鋁，化學(xué)式為Al；2）A和C反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣積淀和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（3）E和F反應(yīng)是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu；（4）如圖的化學(xué)反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)種類有置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)兩種；11A、B、C、D是初中化學(xué)常有的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下

22、列圖：(1)若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A擁有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3：1，B可供給動(dòng)物呼吸，常溫下C為氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(3)若在20時(shí)，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適合A發(fā)生反應(yīng)，且A是參加光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，則在乙醇中該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_20時(shí)，B、C在水中和乙醇中的溶解度物質(zhì)水中的溶解度乙醇中的溶解度B109g17.3gC21.8g0.01g【答案】Fe3O4+2C3Fe+2CO22CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【解析】【詳解】A、B、C、D是初中化學(xué)常有的物質(zhì)：(1)若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A擁有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的氣體，因此A是四氧化三鐵，C是鐵，四氧化三鐵和碳在高溫的條件下生成高溫鐵和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe3O4+2C3Fe+2CO；(2)若該反應(yīng)為呼吸，常溫下A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3：1，B可供給動(dòng)物C為氣體，因此A是甲烷，B是氧氣，因此C是一氧化碳，甲烷和不充分的點(diǎn)燃氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成一氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2CH4+3O22CO+4H2O；(3)若在20時(shí)，將B