2021年安徽省蚌埠市第七中學高二化學聯(lián)考試題含解析

1、2021年安徽省蚌埠市第七中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA B28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NAD2.8g CH2CH2 n 中含有的碳原子數(shù)為0.2 NA 參考答案：D略2. 右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質Z，W是中間產物（R1、R2均為烴基）。則下列有關敘述正確的是A反應屬于加成反應 BW中沒有手性碳原子 CX、Y、W、Z都能與N

2、aOH溶液反應 D可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：C略3. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是（ ）A迷迭香酸屬于芳香烴B1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應C迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應參考答案：C略4. 與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是A.丙炔 B.環(huán)丁烷 C.甲苯 D.苯參考答案：D5. 某基態(tài)原子第四電子層只有2個電子，符合此條件的元素有幾種()A1B9 C10 D11參考答案：B略6. 下列五種烴甲基丁烷，二

3、甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是參考答案：C略7. 下列說法中正確的是 （ ）A.某物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水 B.不溶于水的物質溶解度為0 C.絕對不溶解的物質是不存在的 D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0參考答案：C略8. 下列各組物質中，化學鍵類型都相同的是A. HCl與NaOH B. H2O與MgO C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3參考答案：C9. 用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 A電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小D電解稀硫酸，實質是

4、電解水，溶液pH不變參考答案：C10. “玉兔”號月球車用作為熱源材料下列關于的說法正確的是 A與互為同位素B與為同一種核素C與具有完全相同的化學性質D與具有相同的最外層電子數(shù)參考答案：D試題分析：A有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B同種元素形成的不同原子是這種元素的不同種核素，同種元素的不同的核素，中子數(shù)不同，故B錯誤；C兩者的質子數(shù)不同，屬于不同的元素，其化學性質不同，故C錯誤；D兩者具有相同的質子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D11. L多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治

5、療，其結構簡式如下：（ ）這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關于L多巴酸堿性的敘述正確的是（ ）A. 既沒有酸性，又沒有堿性 B. 既具有酸性，又具有堿性C. 只有酸性，沒有堿性 D. 只有堿性，沒有酸性參考答案：B略0.1 molL-1的下列物質的水溶液，只存在一種分子的是 ANaF BNH4Cl CHClO DHNO3參考答案：D略13. 相同溫度，相同物質的量濃度的四種溶液： CH3COONa NaHSO4 NaCl C6H5-ONa NaHCO3 Na2CO3 ，按pH由大到小的順序排列，正確的是 A B C D參考答案：

6、B略14. X、Y、Z三種短周期元素，X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素的原子M電子層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半， Z元素的原子L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是 HYPERLINK / A. X3YZ4 B .X2YZ3 C .XYZ2 D .X2YZ4 參考答案：A15. 常溫下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的離子積是（ ） A11014 B11013 C.1.321014 D1.321015參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 50ml0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH

7、溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該改正為 ，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得

8、的中和熱數(shù)值會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）若三次平行操作測得數(shù)據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為12.222.433.4，則最終代入計算式的溫差均值為 參考答案：（1）小燒杯和大燒杯的杯口應相平 、環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）保溫（或隔熱、或減少熱損失） （3）偏小 （4）不相等、相等 （5）偏小 （6）2.3 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）制取鋁的流程如下：Al2O3Fe2O3Na2O鋁土礦55%16%0%赤泥15%48%8%經分析，生產原料（鋁土礦）經提取Al2O3后的殘渣（赤泥）的

9、部分成分見右表（以氧化物表示，Na2O由NaOH折算），且已知鋁土礦中的Fe2O3全部轉入赤泥。生產中每消耗1 t鋁土礦將產生 噸赤泥。試計算每煉出1 t鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？應補充多少噸NaOH？參考答案：1/3 3.78t 0.13t18. 某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣。（1）計算發(fā)生反應的Cl和生成的Fe2+的物質的量分別是多少。（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？參考答案：解：（1）n H20.2mol Fe2HClFeCl2H20.4mol 0.2mol 0.2mol n Cl0.4mol n Fe2+0.2mol

10、（2）V HCl0.4mol0.5mol/L0.8L略19. （共8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC。（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是 （用含字母a的代數(shù)式表示）。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為 mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入C mol。參考答案：（1）25a% （2）2a 不變 （3）6解析：（1）根據反應方程式，由生成了amolC，可知A反應了a/3mol，B反應了 2a/3mol，平衡時A為(1-a/3)mol，B為(3-2a/3)mol，C為amol，可計算出C的體積分數(shù)為25a%。（2）本題達平衡時與（1）小題達平衡時，互為等效平衡。則相同組分的體積分數(shù)相同，C的物質的量為2amol。