2021年安徽省蕪湖市第七中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2021年安徽省蕪湖市第七中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是 （ ）A莽草酸的分子式為C7H4O5 B莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應C莽草酸中含有苯環(huán) D莽草酸能使溴水褪色參考答案：D略2. 某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解

2、，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為 ( )A7d B5d C3d D2d參考答案：B略3. 23He可以作為核聚變材料。下列關于23He的敘述正確的是()A23He和13H互為同位素 B23He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C23He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2 D23He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子參考答案：C略4. 取金屬Na、Mg、Al各0.1 mol，分別投入到均盛有100 mL 0.5 mol/L鹽酸的燒杯中，充分反應后放出H2的體積()A一樣多 BNa最多CMg最多 D無法判斷參考答案：B解析：n(HCl)0.1 L0

3、.5 mol/L0.05 mol，對于0.1 mol 的Mg和Al來說，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣：n1(H2)n(HCl)0.05 mol0.025 mol，而Na與酸反應后還可與水反應，產(chǎn)生的氫氣n2(H2)n(Na)0.1 mol0.05 mol。故選B。5. 淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（ ）A. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B. 加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生C. 加入碘水不變藍 D. 加入碘水變藍參考答案：略6.

4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、C、d.e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是A. 原子半徑:WXYYC. 圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應D. a一定由W、X兩種元素組成參考答案：C短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、C、d.e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，為過氧化鈉，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，為氧氣，則Y為氧，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為二氧化碳和水，e、f分別為氫氧化鈉和碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為氫，

5、X為碳，Y為氧，Z為鈉。A.根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子原子序數(shù)越大，半徑越小分析，四種元素原子半徑的大小順序為WYXZ，故錯誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性比碳強，所以穩(wěn)定性順序為XY，故錯誤；C.圖中涉及的反應都有化合價變化，都為氧化還原反應，故正確；D.a含有碳和氫元素，還可能含有氧元素，故錯誤。故選C。7. 已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 gmol1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是()AO2 BCl2 CCO2 DCH4參考答案：D略8. 下列物質(zhì)分類正確組合是 堿酸鹽酸性氧

6、化物A.純堿硫酸硫酸銅二氧化硫B.苛性鈉鹽酸純堿一氧化碳C.苛性鈉醋酸石灰石氧化鈣D.苛性鉀硝酸小蘇打二氧化碳參考答案：D【分析】堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部文氫氧根離子的化合物；酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全為氫離子的化合物；鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的化合物。【詳解】A. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，A錯誤； B.一氧化碳不能和堿反應，是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C.氧化鈣可以和酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯誤；D. 苛性鉀就是氫氧化鉀，是堿；硝酸是酸；小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽；二氧化碳可以和堿反應生成

7、鹽和水，屬于酸性氧化物。D正確。答案為D。9. 下列反應中，調(diào)節(jié)反應物濃度或溫度，反應產(chǎn)物不變的是A. 鈉與氧氣反應 B. 銅和硝酸反應C. 鐵和氯氣反應 D. 鐵和硫酸反應參考答案：C【詳解】A. 鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，A不符合；B. 銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，和濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水，B不符合；C. 鐵和氯氣反應反應只能生成氯化鐵，C符合；D. 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和濃硫酸常溫下鈍化，加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，D不符合；答案選C。10. 根據(jù)元素周期表的知識推測原子序數(shù)為115的元素，下列對它的敘述正確的是 （ ）

8、位于第7周期 非金屬元素 最外電子層有5個電子 沒有放射性 屬于氮族元素 屬于錒系元素A. B. C. D. 參考答案：A點睛：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。明確元素構(gòu)、位、性之間的關系是解答本題的關鍵。11. 下列變化過程中，一定發(fā)生化學變化的是 A冰雪消融 B西瓜榨汁 C石蠟熔化 D白磷自燃參考答案：D略12. 下列說法正確的是( )A. NaOH的摩爾質(zhì)量是40gB. 1mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等C. 1mol H2O的質(zhì)量為18g /molD. 氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量參考答案：D略13. 甘油是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1.26g/m

9、L，沸點約290，分離水和甘油最合理的方法是A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 分液參考答案：A甘油和水互溶，不能用過濾、分液的方法分離，而二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故選A。14. 可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是( ) 銀氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液 A與 B與 C與 D與參考答案：A略15. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 ANaCl BH2S CNF3 DNH4I 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分)某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：(1)請從下表中實驗現(xiàn)象()

10、(填A、B、C)中選出與方案(I)(填1、2、3)對應的實驗現(xiàn)象，填入答案()中。實驗方案(I)實驗現(xiàn)象()答案（III）實驗方案I實驗現(xiàn)象II1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞A浮與水面，劇烈反應，放出氣體，熔成個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色。12向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色23鈉與滴有酚酞的冷水反應C反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒34鎂帶與2molL的鹽酸反應D劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒45鋁條與2molL的鹽酸反應E生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失56向溶液中滴加溶液至過量F生

11、成淡黃色沉淀6(2)通過以上實驗分析了同周期元素的符號 ，從實驗結(jié)果可以得出的結(jié)論是 。參考答案：答案（III）III1B2F3A4D5C6E（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）； 同一周期元素的金屬性減弱，非金屬性增強。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色請回答下列問題：（1）寫出各物

12、質(zhì)的化學式X ，Y ，Z ，W ；（2）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅 ，原因 （用化學方程式表示）；（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （4）W和Z在催化劑的作用下可以轉(zhuǎn)化成兩種無污染的物質(zhì)，反應方程式： 參考答案：（1）SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）不褪色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）1：2；（4）6NO2+8NH37N2+12H2O解：（1）X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)，則X為SO2；Y

13、是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，則Y為Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，呈現(xiàn)紅棕色，則Z為NO2，W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色，溶液呈堿性，則W為NH3，故答案為：SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）SO2、Cl2兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氯氣與二氧化硫恰好反應，品紅不褪色，故答案為：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）NO2與水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與還原劑均為二氧化氮，氧化劑生成NO、還原劑得到硝酸，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

14、1：2，故答案為：1：2；（4）NO2、NH3在催化劑的作用下可以轉(zhuǎn)化成兩種無污染的物質(zhì)，反應生成氮氣與水，反應方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為：6NO2+8NH37N2+12H2O18. 請按圖所示進行化學實驗，實驗完后對試劑及實驗現(xiàn)象歸類分析，并回答下列問題： (1)根據(jù)實驗及現(xiàn)象，分析、比較和歸納而得出的結(jié)論有：_。_。_。_。(2)指出上述實驗中有關物質(zhì)及反應在實驗室、生產(chǎn)和生活等方面的實際應用：_。_。_。_。參考答案：(1)酸能跟某些金屬氧化物反應酸能跟某些鹽反應酸能跟多種活潑金屬反應酸并不是跟所有金屬都反應(2)鹽酸可用于除鐵銹鋅粒和稀鹽酸反應常用于實驗室

15、制取H2BaCl2溶液可用于檢驗的存在石灰石跟稀鹽酸反應常用于實驗室制取CO2(合理即可)解析：上述8個實驗所涉及到的物質(zhì)類別分別為：稀硫酸和稀鹽酸代表酸類；鐵銹(主要成分為Fe2O3)和氧化銅代表金屬氧化物(或堿性氧化物)；鐵、銅、鎂、鋅代表金屬；石灰石(主要成分為CaCO3)和BaCl2代表鹽。所以這8個實驗就是驗證酸的三種化學通性。它們的反應情況分別是：酸與金屬氧化物的反應Fe2O36HCl=2FeCl33H2OCuOH2SO4=CuSO4H2O酸與金屬的反應 Fe2HCl=FeCl2H2Cu與稀硫酸不反應MgH2SO4=MgSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2酸與鹽的反應CaCO32

16、HCl=CaCl2CO2H2OBaCl2H2SO4=BaSO42HCl19. 托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎。（1）其中標示著使用溫度的儀器是_。（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有_ (填序號)。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D.準確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是_(填編號)。讀數(shù)為_mL。 （4）實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸密度為1.84g/mL) 450m

17、L 0.1mol/L的硫酸?；卮鹣铝袉栴}。配制中應選用_(寫出規(guī)格) 的容量瓶應量取_mL 98%的濃硫酸。量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響_（填“是”或“否”)，某同學認為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認為他的做法_（填“對“或“錯”）。參考答案：(1)容量瓶、量筒 (2)AD (3) 2.5（或2.6） (4) 500mL 2.7 是 錯試題分析：本題考查化學儀器的使用，物質(zhì)的量濃度溶液的配制。（1）托盤天平、容量瓶、量筒三種儀器中標示使用溫度的是容量瓶、量筒。（2）A項，容量瓶用于配制一定體積準確濃度的標準溶液，正確；B項，容量瓶不能貯存溶液，錯誤；C項，容量瓶上有容量和唯一刻度線，不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，錯誤；D項，容量瓶可準確稀釋某一濃度的溶液，正確；E項，容量瓶不能量取一定體積的液體，錯誤；F項，容量瓶上有溫度，容量瓶不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，錯誤；答案選AD。（3）根據(jù)儀器的特點知：0刻度在中間，為溫度計；沒有0刻度，從下至上