2022-2023學年湖南省張家界市杉木橋中學高二化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年湖南省張家界市杉木橋中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)的說法中，正確的是（）A油脂屬于酯類物質(zhì)，是一種高分子化合物B淀粉和纖維素及蔗糖等均屬于糖類物質(zhì)C動物體內(nèi)含有豐富的蛋白質(zhì)，植物體內(nèi)主要含纖維素，所以植物的生命現(xiàn)象和蛋白質(zhì)無關(guān)D淀粉纖維素油脂和蛋白質(zhì)是人類的主食，它們均能在人的胃中被分解和消化參考答案：B考點：淀粉的性質(zhì)和用途；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點.專題：糖類與蛋白質(zhì)專題分析：A油脂不屬于高分子化合物；

2、B糖類是多羥基醛或多羥基酮及其縮聚物和某些衍生物的總稱；C蛋白質(zhì)是生命的體現(xiàn)者；D人體內(nèi)無纖維素酶解答：A高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在一萬以上的物質(zhì)，油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤； B淀粉和纖維素及蔗糖等均屬于糖類物質(zhì)，故B正確；C蛋白質(zhì)是生命的體現(xiàn)者，所有的生命現(xiàn)象和蛋白質(zhì)有關(guān)，故C錯誤；D人體內(nèi)無纖維素酶，無法消化纖維素，故D錯誤故選B點評：本題考查糖類油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意蛋白質(zhì)是生命的體現(xiàn)者，所有的生命現(xiàn)象和蛋白質(zhì)有關(guān)2. 已知：C(s)+ O2(g)CO(g) H1 = 110.5 kJ/molCO(g)+ O2(g)CO2(g)H2 = 283.0 kJ/mol則反

3、應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的反應(yīng)熱為( )A172.5 kJ/mol B172.5 kJ/mol C393.5 kJ/mol D393.5 kJ/mol參考答案：D略3. 下列各物質(zhì)在通常條件下既可由置換反應(yīng)得到，又可由復分解反應(yīng)制得的是（ ）A、Na2O B、NaOH C、NaHCO3 D、NaNO3參考答案：B略4. 常溫下pH6的鹽酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是( )Ax102y Bx y Cxy Dx102y參考答案：A5. 下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是A氯仿 一氯甲烷 乙醇 氯

4、乙烷參考答案：D略6. 下列說法正確的是A凡是鹵代烴一定能夠發(fā)生消去反應(yīng)B鹵代烴在堿性溶液中的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C苯酚顯弱酸性，其溶液可使石蕊試液變紅色D正丁烷的沸點比異丁烷高參考答案：BD略7. 某有機化合物3.1 g完全燃燒生成4.4 g CO2和2.7g H2O，無其它物質(zhì)生成。下列說法正確的是A該化合物肯定含O元素 B該化合物可能不含O元素C該化合物的相對分子質(zhì)量肯定為3l D該化合物的結(jié)構(gòu)只有一種參考答案：A略8. 下列敘述正確的是A乙醇和乙二醇不屬于同系物B蛋白質(zhì)的變性和鹽析都是不可逆的過程C分子式為C7H6O2且分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的有機物共有2種D用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2

5、-溴丙烷參考答案：DA略9. 在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列敘述不正確的是（）A若向容器中沖入1molN2和3molH2，最終生成2molNH3B達到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不在改變C使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率D增大氮氣的濃度可加快反應(yīng)速率參考答案：A考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學平衡專題分析：對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，在反應(yīng)中，加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可增大反應(yīng)速率，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答解答：解：A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生

6、成物，故A錯誤；B達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故B正確；C加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，可增大反應(yīng)速率，故C正確；D增大氮氣的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故D正確故選A點評：本題考查化學反應(yīng)速率的影響以及化學平衡狀態(tài)的判斷等問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握可逆反應(yīng)的特點，難度不大10. 下列晶體中,不屬于原子晶體的是A干冰 B水晶 C晶體硅 D金剛石參考答案：A11. 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強弱，某同學設(shè)計了下列實驗：甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成

7、原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性將等物質(zhì)的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，從而比較丙、丁活潑性以石墨為電極，電解等物質(zhì)的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出的金屬判斷乙、丁活潑性將甲單質(zhì)投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換出丙單質(zhì)判斷甲、丙的活潑性上述實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖茿 B C D參考答案：D12. 用2丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反應(yīng)途徑是（ ）A先加Cl2，再加Br2B先加Cl2，再加HBrC先加HCl，再加HBrD先加HCl，再加Br2參考答案：D考點：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)分析：用2丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三

8、鍵兩端的碳原子上分別加上1molHCl和1molBr2，據(jù)此分析解答：解：用2丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三鍵兩端的碳原子上分別加上1molHCl和1molBr2可以讓2丁炔先和HCl加成，得CH3CH=CClCH3，然后CH3CH=CClCH3再和Br2加成即得CH3CHBrCBrClCH3；或者先讓2丁炔先和Br2加成，可得CH3CBr=CBrCH3，然后CH3CBr=CBrCH3再和HCl加成即可得CH3CHBrCBrClCH3，故選D點評：本題以有機合成為載體，考查炔烴的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握，注意根據(jù)分子組成分析13. 下列說法中正確的是：所有基

9、態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理 同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大 分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 所有含極性鍵的分子都是極性分子 熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物所有的原子晶體都不導電A B C D 參考答案：D略14. 要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是( )A先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略15. 反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/

10、L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是 Av(NH3)=0.2 mol/（Ls） Bv(N2)=1.0 mol/（Lmin）Cv(H2)=1.67 mol/（Lmin） Dv(H2)=0.3 mol/（Lmin）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需

11、的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯 B. 表面皿 C. 坩堝 D. 酒精燈 E. 干燥器(3)步驟是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。 進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ；最后晶態(tài)碘在 里聚集。(4) 步驟反應(yīng)的離子方程式是 。 步驟中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H-2O2），請分別寫出反應(yīng)的離子方程式： 、 若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I-,寫出反應(yīng)的離子方程式. (5) 檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟后進行，檢驗時可用的試劑是 。(6) 步驟中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步:(A)把盛有

12、溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正; (E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液; (G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔; (H)靜置,分層。就此實驗,完成下列填空:正確操作步驟的順序是 AG EF上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意 上述(G)步驟操作的目的是 能選用苯從碘水中萃取碘的原因是 下列物質(zhì),不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是 (A)熱裂汽油 (B)CCl4

13、(C)酒精 (D)甲苯（7）步驟得到的溶液有時候仍是渾濁的，其通常原因是 。參考答案：（1）I （2）C D （3） 三個錯誤之處：溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口冷凝管中的水流方向錯誤 加熱時在燒杯上沒有墊石棉網(wǎng)使用水浴的原因： 受熱均勻 容易控制反應(yīng)溫度 反應(yīng)溫度低于100 蒸餾燒瓶（4） 2I-+4H+MnO2=I2+MnCl2+I2 2I-+Cl2=I2+ Cl_2I-+H2O2=I2+2H2O 5I-+6H+IO3-=I2+3 H2O （5）淀粉（6） C B D A G H E F 分液漏斗下端與接受液體的燒杯內(nèi)壁相貼；控制好活塞，注意液體的流速。 與大氣相通，使液體順利流

14、下。苯與水互不相溶；I2在苯中溶解度比在水中的大。 A C（7）濾紙可能破損； 液面高于濾紙邊緣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是_。

15、(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)A的電負性_(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_。(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是_，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角_(填“”“”或“”)10928。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式是_，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為_gcm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子間能形成氫鍵（1分）(3)小于（1分）sp2雜化（1分）(4)氧化劑（1分）（1分）(5)CuCl（1分）18. 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學式參考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物時原子數(shù)之比為12時，可能是A2B型、AB2型