原子的結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)初三上第三單元市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成奧秘課題2 原子結(jié)構(gòu)第1頁第1頁1. 理解原子是由質(zhì)子，中子和電子構(gòu)成。2. 理解原子結(jié)構(gòu)中一些規(guī)律及構(gòu)成原子粒子間關(guān)系。3. 理解原子不顯電性原因。第2頁第2頁第3頁第3頁HELP！原子是化學(xué)改變中最小微粒。同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成？ ?新課導(dǎo)入第4頁第4頁第5頁第5頁一切物質(zhì)都是由最小不能再分粒子原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)、不可再分實(shí)心球。近代科學(xué)原子論（18） 英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton 17661844)道爾頓原子模型第6頁第6頁湯姆生原子模型 英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson ,18561940）1897年

2、，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)覺了電子，提出原子結(jié)構(gòu)“葡萄干布丁”模型。第7頁第7頁盧瑟福和他助手做了著名粒子散射試驗(yàn)。依據(jù)試驗(yàn)，盧瑟福在19提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心帶正電原子核和核外帶負(fù)電電子組成。原子核質(zhì)量幾乎等于原子全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。電子在它周圍沿著不同軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星圍繞太陽一樣運(yùn)轉(zhuǎn)。盧瑟福原子模型英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,18711937)粒子散射試驗(yàn)（19）原子有核第8頁第8頁盧瑟福所作粒子散射試驗(yàn)為何是：絕大多數(shù)粒子直線通過; 少數(shù)粒子轉(zhuǎn)向;個(gè)別粒子反彈; 這一現(xiàn)象闡明什么問題？第9頁第9頁原子

3、中正電荷占空間很小，因而粒子通過金箔時(shí)，只有很少部分碰到這種質(zhì)量較大帶正電荷質(zhì)點(diǎn)排斥而折回，這個(gè)帶正電荷質(zhì)點(diǎn)位于原子中心，就是原子核；而大部分粒子是直線通過，闡明電子在原子核外“較大”空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)。由于電子很輕，容易被較重粒子推開，不會(huì)阻礙粒子通行。 這個(gè)試驗(yàn)推翻了原子是一個(gè)“實(shí)心球”假設(shè)，為當(dāng)代原子結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ)。粒子散射試驗(yàn)表明：第10頁第10頁盧瑟福原子模型第11頁第11頁盧瑟福 粒子散射試驗(yàn) 推翻了原子是一個(gè)“實(shí)心球”假設(shè)。原子不是簡樸而不可分割實(shí)心球體，那么，他是由哪些部分構(gòu)成？原子是由位于中心原子核和核外電子構(gòu)成。第12頁第12頁 原子核半徑小于原子半徑萬分之一，體積占原子體積幾

4、千萬億分之一。（如同大型體育場與螞蟻）擴(kuò)展閱讀第13頁第13頁原子構(gòu)成、原子核構(gòu)成是如何?一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子(+) 中子原子核原子核外電子(-)(+)第14頁第14頁質(zhì)子、中子、電子電性和電量如何？1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷第15頁第15頁3. 原子是否顯電性?原子是否顯電性？核內(nèi)電子數(shù)=核電荷數(shù)=核外質(zhì)子數(shù)不顯電性第16頁第16頁4. 構(gòu)成原子粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相對(duì)質(zhì)量1/1836忽略1.0071

5、1.0081第17頁第17頁從上表能夠看出：1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子質(zhì)量很小，但比電子大諸多。3、中子不帶電，因此原子核電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。第18頁第18頁原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817二、幾種原子構(gòu)成從表中能夠看出什么？1.不同種類原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同2.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)3.不是所有原子都有中子第19頁第19頁（一）核外電子排布規(guī)律1.沒有固定軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；2.核外電子是分層排布；1 2 3 4 5 6 7；3.離核越近能量越低；4.最外層電子最

6、多不超出8個(gè)電子（只有1層不超出2個(gè)電子）。三、原子核外電子排布第20頁第20頁（二）原子結(jié)構(gòu)示意圖+826原子核電子層核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層上電子個(gè)數(shù)第21頁第21頁稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)HeNe特點(diǎn)：最外層電子數(shù)8個(gè)（氦2個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)第22頁第22頁金屬元素原子結(jié)構(gòu) LiBeMgAl特點(diǎn)：最外層電子數(shù)普通少于4個(gè)，在化學(xué)改變中容易失去電子。第23頁第23頁非金屬元素原子結(jié)構(gòu)HBFCNO特點(diǎn)：最外層電子數(shù)普通不小于等于4個(gè)，在化學(xué)改變中容易得到電子。第24頁第24頁元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬元素普通小于4易失去電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切非金屬元

7、素普通不小于等于4易得到電子稀有氣體元素等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)四、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系第25頁第25頁注意：1、元素化學(xué)性質(zhì)決定于其原子最外層電子數(shù)。2、元素種類決定于其原子核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）。3、原子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）決定于原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）。第26頁第26頁 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）五、表示原子構(gòu)成一個(gè)辦法元素符號(hào)比如：第27頁第27頁提出問題：？1. 當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？2. 原子得失電子后，所得微粒如何稱呼？第28頁第28頁離子1、什么是離子？ 帶電荷原子或原子團(tuán)。2、離子分類: 陽離子：帶正電荷 如 陰離子：帶負(fù)電荷

8、如第29頁第29頁六、離子形成第30頁第30頁陽離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）七、那么，離子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間關(guān)系？第31頁第31頁第32頁第32頁1. 質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N） 2. 原子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3. 陽離子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)am4. 陰離子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)bn總結(jié)及易考點(diǎn)第33頁第33頁5.原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同。6.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。7.原子是由質(zhì)子、中子、電子三中粒子組成，但不是全

9、部原子核內(nèi)都有中子。8.氫原子中沒有中子。9.在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。10.原子很小，但有一定質(zhì)量，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。第34頁第34頁第35頁第35頁1、 在一個(gè)原子原子核里必定含有微粒是（ ）A. 質(zhì)子和中子B質(zhì)子C中子 D質(zhì)子和電子2、在原子里，質(zhì)子數(shù)等于 （ ） A中子數(shù) B核外電子總數(shù)C最外層電子數(shù) D電子層數(shù) 3、原子是構(gòu)成物質(zhì)基本粒子。下列相關(guān)原子敘述錯(cuò)誤是 （ ）A原子在化學(xué)改變中能夠再分B原子質(zhì)量很小C原子質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D原子體積及在化學(xué)改變中表現(xiàn)由電子決定課堂練習(xí)BBA第36頁第36頁4、原子是由居于原子中心、帶 原子核和核外帶 電子構(gòu)成，原子核是由 和 構(gòu)成。由于它們所帶電荷 ，電性 ，因此整個(gè)原子 （填顯或不顯）電性。5、能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子是 ；化學(xué)改變中最小粒子是 ；原子中帶正電荷粒子是 ；不顯電性粒子是 、質(zhì)量最小粒子是 ；決定原子質(zhì)量大小粒子是 。6、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)覺了一個(gè)新元素，它原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則鈣元素核外電子數(shù)是 。正電負(fù)電質(zhì)子 中子相等相反不顯分子 原子質(zhì)子和原子核中子電子原子核111第37頁第37頁