非金屬及其化合物 詳細版課件

1、山東瀚海書業(yè)有限公司出品瀚海導(dǎo)與練 成功永相伴 第四章非金屬及其化合物第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無機非金屬材料的主角硅要點透析【例1】 （2008年上海市模擬）某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列四個實驗裝置，試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。其中無法達到實驗?zāi)康牡氖牵?）解析：CO2與NaOH反應(yīng)會使A燒瓶內(nèi)壓強減小，水槽中的水會被倒吸入燒瓶中；B槽中溶液會進入試管；C中CO2與NaOH反應(yīng)使a瓶內(nèi)壓強減小，使b瓶中溶液進入a瓶，故A、B、C都能看到實驗現(xiàn)象，能達到實驗?zāi)康?。答案：D。【變式探究1】 將過量的CO2通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（ C ）CaCl2溶液 石灰水

2、飽和Na2CO3溶液 水玻璃A. B. C. D.解析：CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，不正確；石灰水與CO2反應(yīng)，先變渾濁（CaCO3），后又溶解變澄清Ca（HCO3）2，不正確；飽和Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，因為同一溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且消耗了水，所以會有NaHCO3晶體析出，正確；因為碳酸的酸性強于硅酸，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，正確?！纠?】 含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。（1）在元素周期表中，

3、A位于_族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是_。（2）易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_。A.普通玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝D.鐵坩堝（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是_。答案：（1）

4、A （2）氫氟酸 SiO2+4HF=SiF4+2H2O（3）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3D （4）50%方法技巧：本題首先根據(jù)A元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)推斷出A為Si，并根據(jù)A、B在周期表中的位置關(guān)系得出B為碳的結(jié)論，然后結(jié)合SiO2等的特殊性質(zhì)作答。最外層均有4個電子，最內(nèi)層均有2個電子【變式探究2】 （原創(chuàng)題）下列說法正確的是（ D ）A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)B.二氧化硅不導(dǎo)電 ，能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)C.硅酸具有多孔結(jié)構(gòu)，可用作吸附劑和催化劑的載體D.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟

5、酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)解析：A項中，硅不與鹽酸反應(yīng)；B項中SiO2也不與鹽酸反應(yīng)；具有多孔結(jié)構(gòu)，用作吸附劑和催化劑載體的是硅膠，而非硅酸?！纠?】 （2008年全國卷）對于A族元素，下列敘述中不正確的是（ ）A.SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵B.C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D.該族元素的主要化合價是+4和+2解析：A族元素最外層電子數(shù)都是4，但C原子的次外層只有2個電子，Ge原子的次外層有18個電子。SiO2和CO2都是共價化合物，且都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。答案：B

6、?！咀兪教骄?】 下列說法中，不正確的是（ B ）A.SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可與NaOH溶液反應(yīng)B.水晶項鏈、石英鐘都是硅酸鹽制品C.SiO2和CO2在一定條件下，均可與CaO發(fā)生反應(yīng)D.SiO2不溶于水，而CO2可與水反應(yīng)，生成H2CO3解析：水晶項鏈、石英鐘用的都是晶體SiO2?？键c演練(對應(yīng)學(xué)生用書196197頁)一、選擇題1.（原創(chuàng)題）關(guān)于敞口放置于空氣中的下列各組物質(zhì)的描述不正確的是（ C ）A.金屬Na和NaOH最終都會變成Na2CO3B.濃H2SO4、濃鹽酸的濃度都會變小C.水玻璃和玻璃都很穩(wěn)定，不會變質(zhì)D.生石灰和堿石灰都會與空氣中的CO2反應(yīng)解析：水玻璃為Na2S

7、iO3的水溶液，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3。點撥：堿石灰是NaOH、CaO兩種固體的混合物，常用作干燥劑。2.有科學(xué)家提出“硅是21世紀的能源”的觀點，假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是（ B ）A.自然界硅的貯量豐富B.自然界存在大量的單質(zhì)硅C.硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料D.硅的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的污染程度低，容易有效控制解析：硅在自然界中的含量居第二位；硅在自然界中只以化合態(tài)存在；硅性質(zhì)穩(wěn)定且為固態(tài)，便于運輸和貯存；硅燃燒在產(chǎn)生大量熱的同時生成固體SiO2，SiO2不

8、揮發(fā)，對環(huán)境無污染。3.在石灰窯中燒制生石灰，1 mol CaCO3完全分解所需要的能量可燃燒0.453 mol碳來提供。設(shè)空氣中O2的體積分數(shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分數(shù)可能是（ A ）0.43 0.46 0.49 0.52A. B. C. D.解析：A項中金牌中的金能溶于王水；B中玉的主要成分可以看作Na2SiO3和Al2（SiO3）3，都為硅酸鹽；C項中，由于硅酸鹽為固體時，其中的離子不能自由移動，不能導(dǎo)電。點撥：本題中考查了鋁硅酸鹽的知識。要注意把NaAlSi2O6改寫成Na2SiO3Al2（SiO3）3的形式。5.下列說法中正確的是（ A ）A.C

9、aCO3和CaSiO3的熱穩(wěn)定性關(guān)系是CaCO3弱于CaSiO3B.CO2和SiO2都是酸性氧化物，酸性氧化物都不與酸反應(yīng)C.硅酸鹽在自然界中分布極廣，硅酸鹽均難分解，難溶于水D.玻璃通常為純凈物，具有很高的熔點解析：SiO2中Si的化合價為+4，所以化學(xué)式中1個Si原子可被1個Al原子和1個K原子替換，SiO2可寫為Si1/4Si3/4O2，根據(jù)題意正長石化學(xué)式為（KAl）1/4Si3/4O2，化簡得KAlSi3O8。7.下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（ C ）A.B.全部C.D.解析：向小蘇打溶液中加入過

10、量的石灰水時，反應(yīng)生成的CO2-3將被完全沉淀，正確的離子方程式為：HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O。9.目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（ B ）二氧化碳是重要的化工原料；二氧化碳是植物光合作用的必需原料；二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體；除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A.B.C.D.解析：支持“二氧化碳不是大氣污染物”的人認為CO2對環(huán)境有利或無害。10.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（ C ）A.Al2O3B.

11、MgOC.SiO2 D.P2O5解析：由“氧化物溶于熔化的氫氧化鈉中，生成易溶于水的化合物”可聯(lián)想到氧化鋁、二氧化硅兩種氧化物，再注意體會“向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生”：若原氧化物是氧化鋁，應(yīng)生成的化合物是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液逐滴加入到稀鹽酸中，開始時全部轉(zhuǎn)化成氯化鋁，不會有沉淀生成；若是二氧化硅，生成的化合物是硅酸鈉，硅酸鈉溶液逐滴加入到稀鹽酸中，立即生成硅酸沉淀。11.（原創(chuàng)題）以下各組物質(zhì)反應(yīng)時，所得產(chǎn)物與各物質(zhì)的多少無關(guān)的是（ B ）AlCl3+NH3H2O Na2CO3+HCl CO2+NaOH Na2CO3（s）+SiO2 Na2SiO3+HClA.B

12、.C.D.解析：只生成Al（OH）3和NH4Cl；HCl少量時，生成NaHCO3和NaCl，HCl過量時則生成NaCl、H2O、CO2；CO2少量，生成Na2CO3、H2O，CO2過量則生成NaHCO3；只能生成Na2SiO3、CO2；只能生成H2SiO3和NaCl。點撥：與上述題目相關(guān)的物質(zhì)還有：AlCl3和NaOH；AgNO3和稀氨水等，平時要多注意總結(jié)記憶。12.燒杯中放入固體物質(zhì)X和液態(tài)物質(zhì)Y，X不能溶解，當(dāng)通入氣體Z時發(fā)現(xiàn)逐漸溶解，直到完全溶解，則X、Y、Z分別是（ D ）A.二氧化硅、氯化亞鐵溶液、氯氣B.大理石、水、三氧化硫氣體C.氧化鋁、水、氨氣D.碳酸鋇、碳酸氫鈉溶液、二氧化

13、氮氣體解析：本題可以從選項入手判斷，各選項中的X物質(zhì)都是固體，對應(yīng)的Y物質(zhì)都不能將其溶解，所以無法從X、Y辨別選項的對錯。關(guān)鍵是要 解析：由于Si、O化合價未變，故氧化劑、還原劑都是C，作氧化劑的C化合價降低，作還原劑的C化合價升高，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，等于其質(zhì)量比。點撥：本題易出現(xiàn)的錯誤是認為SiO2為氧化劑，C為還原劑，原因是不清楚SiC中元素的化合價，SiC中元素化合價情況為。二、非選擇題14.（1）2009年1月1日我國對陶瓷制品降低進口稅率，這將刺激陶瓷材料市場。氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在

14、1 300 時反應(yīng)獲得。根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是_（填序號）。A.制氣輪機葉片B.制有色玻璃C.制永久性模具D.制陶瓷發(fā)動機氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式 ?，F(xiàn)用SiCl4和N2（在H2氣氛下），加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）三硅酸鎂晶體（Mg2Si3O8nH2O）被用來治療胃潰瘍患者的胃酸過多癥，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。將三硅酸鎂晶體改寫成氧化物形式 ；寫出它中和胃酸（主要成分為鹽酸）的化學(xué)方程式 。解析：（1）由Si3N4的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可知S

15、i3N4為原子晶體，應(yīng)用為ACD。Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3。2N2+3SiCl4+6H2 Si3N4+12HCl。（2）2MgO3SiO2nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O。答案：（1）ACD Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3（或Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F） 3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl（2）2MgO3SiO2nH2O 2MgO3SiO2nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O15.某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度（假設(shè)礦石中不含其他與CO反應(yīng)的

16、成分），并除去尾氣。CO使用乙二酸分解：H2C2O4CO2+CO+H2O來制取，與Fe2O3反應(yīng)的CO需純凈、干燥。一氧化碳還原氧化鐵（1）若所制氣體從左向右流向時，上述儀器組裝連接的順序是（用a，b表示）a接b，c接_，_接_，_接_。（2）裝置丙的作用是 （3）怎樣除去尾氣中的CO氣體？ 。（4）實驗前氧化鐵礦石粉末為x g，經(jīng)充分反應(yīng)實驗后測得乙、丙質(zhì)量分別增加y g和z g，則該礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_。答案：（1）f g h i e（h與i順序可顛倒）（2）吸收CO2，以便于用燃燒法除去剩余的CO（3）將點燃的酒精燈放在d處（4） 100%16.（2008年廣東卷改編）硅單質(zhì)及其化

17、合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：寫出由純 寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是 。（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是_（填字母）。A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維D.普通玻

18、璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，沒有固定的熔點E.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅解析：本題以工業(yè)上高純硅的制備為背景，考查物質(zhì)的性質(zhì)和書寫化學(xué)方程式的能力。（1）用H2還原SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)是置換反應(yīng)，寫方程式時，要注意反應(yīng)的條件和配平。SiHCl3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl。（2）碳化硅俗稱金剛砂，氮化硅是一種新型的無機非金屬材料，它們的熔點高，性質(zhì)穩(wěn)定，A不正確，B正確。光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅，C正確。普通玻璃是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和純堿（Na2CO3）為主要原料反應(yīng)制成的，沒有固定的

19、熔點，D正確。常溫下，Si不與鹽酸反應(yīng)，E錯。答案：（1）SiHCl3+H2 Si+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl 高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸（2）BCD17.（2008年全國卷）取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量炭粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨?，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：（1）元素Z是_。（2）

20、停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？ 。（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。 。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯要點透析【例1】 （2008年廣東省汕頭市模擬）在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ）A.加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在氯

21、水解析：A項，只能說明有HClO存在；B項，Cl2的黃綠色決定了新制氯水的顏色，故說法正確；C項，由于加入鹽酸時引進了Cl-，故不能證明氯水中是否含Cl-；D項，氯水黃綠色消失，只能說明Cl2消耗完，而不能說明HClO分子存在。答案：B。思維深化： 檢驗Cl-的存在情況時，應(yīng)在加AgNO3溶液之前先加稀HNO3；而在檢驗SO2-4時，可在加BaCl2溶液之前，先加鹽酸使溶液酸化，同時排除雜質(zhì)離子的干擾?！咀兪教骄?】 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下四個實驗來探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。（1）指出實驗的結(jié)論： 。（2）指出實驗、中的實驗現(xiàn)象： ， 。（3）實驗中“實驗方法”的具體操作過程是

22、。（已知氯氣能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍）（4）實驗得出的結(jié)論嚴密嗎？_。小組的同學(xué)經(jīng)過討論，認為實驗中溶液紅色消失的原因可能有兩種，你覺得這兩種原因分別是：甲： ，乙： 。簡述怎樣用實驗的方法證明紅色褪去的原因是甲或者是乙： 。解析：（4）將氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，根據(jù)氯水的成分可知溶液紅色消失的原因可能有兩個：一個是氯水中的H+中和了OH-，導(dǎo)致堿性環(huán)境消失；另一個是氯水中存在具有強氧化性的HClO所致，紅色物質(zhì)被HClO徹底漂白成了無色物質(zhì)。若是中和反應(yīng)導(dǎo)致紅色消失，則可使溶液恢復(fù)堿性而恢復(fù)紅色；若是紅色物質(zhì)被漂白成了無色物質(zhì)，則即使溶液恢復(fù)堿性，紅色也不可能恢復(fù)。答案：（1）氯

23、水中含有Cl-（2）KI-淀粉試紙變藍 有氣泡冒出（3）取一小段KI-淀粉試紙，置于玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上（4）不嚴密 氯水中H+與堿中和 氯水中的HClO具有強氧化性所致 向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是甲的原因，若紅色不再出現(xiàn)，則是乙的原因山東省濰坊市統(tǒng)考）化學(xué)小組用如圖所示的裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（ ）A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B.該實驗中收集氯氣的方法不正確C.為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出【變式探究2】 已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。

24、若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（不考慮單元裝置）（ D ）A.只有和處 B.只有處C.只有和處D.、處解析：是制備氯氣的裝置 是除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的裝置 是干燥裝置 是用于氯氣與金屬反應(yīng)的裝置。除雜時不能消耗欲保留的氣體，而氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以處錯誤；中進氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無法干燥氣體也不能使氣體進入中與金屬反應(yīng)，所以處錯誤；是一個封閉體系，未反應(yīng)的氣體不斷蓄積會使容器內(nèi)壓強過大而發(fā)生爆炸，所以處錯誤?？键c演練(對應(yīng)學(xué)生用書第

25、198199頁)一、選擇題1.某些地區(qū)的自來水采用氯氣消毒，為了檢驗其中Cl-的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（ D ）A.石蕊試液B.四氯化碳C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液解析：因為氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以這是檢驗氯離子的典型反應(yīng)。2.（2008年山東省濟寧市檢測）類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中是經(jīng)常用到的，但是有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的驗證才能確定其正確與否。以下類推的結(jié)論正確的是（ B ）A.Na、Mg、Al具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故Mg、Al也可以與水反應(yīng)B.鹽酸、硝酸都是強酸，CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2，用硝酸也行C.由2

26、Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3成立D.CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也可以使其褪色解析：Mg、Al常溫下與水不反應(yīng)，A錯；Fe+I2 FeI2，C錯；CO2沒有還原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯。 3.下列處理氯氣泄漏的方法和過程較合理的是（ D ）及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況 被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩 用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液 被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用Na2CO3溶液處理過的口罩 將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可，不必走太遠 及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污

27、染 常溫下氯氣能溶解于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒A.B.C.D.解析：Cl2密度大于空氣，因此疏散人群時應(yīng)使人向地勢高處轉(zhuǎn)移；Cl2在水中的溶解度不大，因此用水無法解毒，但Cl2與堿反應(yīng)，可用堿性物質(zhì)如Na2CO3溶液進行處理，但濃度不宜過高（注意：口罩不能用NaOH溶液處理）。4.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（ D ）A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙解析：氯化氫、Cl2與藍色石蕊試紙、有色布條都必須在有水的情況下才進行反應(yīng)；無論HCl中是否含Cl2，通入AgNO3溶液都會產(chǎn)生白色沉淀；Cl2能使?jié)駶櫟牡?/p>

28、粉碘化鉀試紙變藍。5.KCl溶液中混有K2S、KI，為了除去雜質(zhì)并將它們逐一分離，選用如下操作：通入Cl2；加碘水；用CCl4萃取；過濾；分液，正確順序是（ B ）A.B.C.D.解析：還原性S2-I-，故先加入碘水，碘置換出硫；過濾除去硫后，在濾液中通入氯氣，氯置換出碘，用CCl4萃取碘后分液，最后得到KCl溶液。6.下列說法有科學(xué)依據(jù)的是（ C ）A.“白雪牌”漂粉精可令所有的有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白B.液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其H+濃度極大C.CaCl2具有吸水性和潮解性，夏日里用CaCl2的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護路面D.氯元素有毒，禁止入口解析：A錯，漂粉精

29、只能將有機色質(zhì)褪色；B錯，液態(tài)氯化氫中只有HCl分子，而無H+；D錯，氯元素不一定有毒，如通常所食用的食鹽就有Cl-。7.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水曬一段時間再注入魚缸，其目的是（ D ）A.利用紫外線殺死水中的細菌B.提高水溫，有利于金魚生長C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解解析：自來水是用氯氣來消毒的，氯氣溶于水生成HCl和HClO，HClO具有強氧化性，能夠?qū)⒔痿~殺死，由于HClO不穩(wěn)定，見光易分解2HClO2HCl+O2。故將自來水曬一段時間后會將HClO、Cl2的含量降到較低，不影響金魚的生長。8.（2008年江蘇省競賽）下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的

30、是（ B ）A.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2+B.通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I-C.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO2-3或SO2-3D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO2-4解析：加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2+或Ba2+等；通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，即說明有I-；加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能有CO2-3或SO2-3或HCO-3或HSO-3等；往溶液中加入BaCl2

31、溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明可能有SO2-4或Ag+等。9.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制得的是（ B ）A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2解析：因Cl2具有強氧化性，故可把變價金屬氧化成最高價（如FeCl3）；Cu不與鹽酸反應(yīng)。10.如圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為活塞。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（ B ）A.濃H2SO4B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液D.濃NaBr溶液解析：當(dāng)B開關(guān)打開時，干燥Cl2直接進入C試管，

32、布條不褪色，當(dāng)B開關(guān)關(guān)閉時，Cl2先進入D瓶，由于C、D選項中的物質(zhì)都可以和Cl2反應(yīng)，Cl2不會進入C試管；A選項進入C試管的依然是干燥的Cl2，布條不能褪色；飽和NaCl溶液不能和Cl2反應(yīng)，而Cl2會帶出溶液中的水，潮濕的Cl2使布條褪色。11.在標準狀況下，H2和Cl2的混合氣體a L，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，得到的混合物恰好使溶液中的b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是（ B ）12.（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等化合物的性質(zhì)與鹵素相似，稱為“類鹵素”。已知鹵素和“類鹵素”的氧化性由強到弱的順序如下：F2、（OCN）2、Cl2、Br2、（CN）2、I2、（SC

33、N）2。據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（ D ）A.反應(yīng)I2+2CN-=2I-+（CN）2能自發(fā)進行B.反應(yīng)Cl2+2CN-=2Cl-+（CN）2不能自發(fā)進行C.還原性強弱：F-OCN-Br-SCN-D.除F2外其他氧化劑在堿性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)解析：根據(jù)自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故A、B均不正確。單質(zhì)氧化性的強弱與對應(yīng)陰離子的還原性強弱正好相反，故C不正確。聯(lián)想到Cl2在NaOH溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl-和ClO-，故D正確。氧化還原反應(yīng)二、非選擇題13.某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種

34、物質(zhì)只加一次）：A.KI溶液；B.淀粉溶液；C.NaOH溶液；D.稀H2SO4；E.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色棕黃色藍色無色藍色（提示：I2+2OH-=I-+IO-+H2O）依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：（1）加入以上藥品的順序是（寫序號） 。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式 。（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是 。（4）反應(yīng)的離子方程式為 。解析：與Cl2和NaOH溶液的反應(yīng)類似，I2在NaOH溶液中能發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaI和NaIO、H2O；NaI和NaIO在酸性溶液中可發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2。答案：（1）AEBCD（2）2I-+Cl2=2Cl-+I2（3）碘遇淀粉溶液變藍色（4）

35、I2+2OH-=I-+IO-+H2O（5）I-+IO-+2H+=I2+H2O14.水處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂粉精、活性炭等。（1）2008年北京奧運會利用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是（ ） （5）反應(yīng)的離子方程式為 。A.臭氧、活性炭處理水的原理相同B.氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑C.漂粉精長期露置在空氣中會失效（2）氯氣對飲用水消毒的原理是 。氯氣的消毒能力受水的pH影響，pH小時的消毒能力 （填“”、“H2SeO3，H2SeO4Cl2，所以錯誤，正確；SO2可以把H2Se

36、O3還原為Se單質(zhì)，說明+4價Se的氧化性比SO2強，所以正確；由題意知HNO3能將工業(yè)廢料中的硒氧化為H2SeO3和少量H2SeO4，所以HNO3的氧化性比H2SeO4強，錯誤。14.（原創(chuàng)題）下列說法正確的是（ C ）A.SO2、NO下標x、CO2、固體顆粒物同為大氣污染物B.SO2具有較強還原性，故不能用濃H2SO4干燥C.收集的酸雨在放置一段時間后pH會減小D.Cu與濃HNO3、濃H2SO4均可在常溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)均放出大量的熱解析：A項，CO2不是大氣污染物；B項，SO2與濃H2SO4不反應(yīng)，故SO2可用濃H2SO4來干燥；C項，酸雨中有H2SO3，會被氧化成H2SO4，酸性

37、增強，pH減?。籇項，Cu與濃H2SO4在常溫下反應(yīng)緩慢。二、非選擇題15.通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）_。A.同位素B.同系物C.同素異形體D.同分異構(gòu)體（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅溶液褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法 。（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學(xué)方程式表示） 。（4）氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。HCN分

38、子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是_。（5）KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示） _。解析：X為Cl2，Y、Z均是由元素R組成的氣態(tài)單質(zhì)，且Y有氧化性，可推知Y為O3，Z為O2，O3與O2互為同素異形體。O3的漂白性是由于其氧化性，屬永久漂白，SO2的漂白性是由于SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又變?yōu)榧t色，利用該性質(zhì)可區(qū)分SO2與O3漂白原理的不同。Cl2的氧化性比S強，可利用置換反應(yīng)來說明，用H2S與Cl2或Na2S與Cl2反應(yīng)等來證明。答案：（1）C （2）加熱褪色后的溶液，若溶液變紅色，則原通入的氣體為SO2；若溶液不變紅色，則原通入的氣體是O3（3）Cl2+H2S=

39、2HCl+S（其他合理答案均可）（4）（5）CN-+H2OHCN+OH-圖 圖 16.（1）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是_。A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色（2）如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關(guān)說法正確的是_。A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C.濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D.NaOH溶

40、液可用于除去實驗中多余的SO2解析：（1）各處發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分別為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O， 產(chǎn)生黃綠色的氣體。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，Br2溶于水顯橙（黃）色。2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變藍色。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，兩種鹽的水溶液都無顏色，故棉球顯白色。（2）Na2SO3與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2。產(chǎn)生的SO2可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性；SO2遇濕潤的品紅試紙，能使試紙褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；還能使?jié)?/p>

41、潤的藍色石蕊試紙變紅，體現(xiàn)了H2SO3的酸性。由于SO2會污染大氣，故多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液除去。答案：（1）A （2）CD17.（2008年海南卷）如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式 。（3）寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式 。（4）將5 mL 0.10 mol/L的E溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式 。解析：本題考查元素化

42、合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，對書寫化學(xué)方程式或離子方程式的要求較高。常見的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)，推知A是單質(zhì)硫。從B、C的相對分子質(zhì)量之比為45，確定A是單質(zhì)硫，因為SO2和SO3的相對分子質(zhì)量之比恰為45，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3。第四節(jié) 氮及其重要化合物要點透析【例1】 現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體。NO2+NO、NO2+O2、HCl+N2、Cl2+SO2。現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是（

43、）A.h4h2h3h1 B.h4h3h2h1C.h2h3h1h4D.h3h2h1h4【變式探究1】 在標準狀況下，將O2和NO2按14的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，燒瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，最終燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（ C ） 【例2】 有人用如圖所示的實驗裝置探究濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片的反應(yīng)：（1）實驗a中試管上部會看到的現(xiàn)象是_，由此證明生成的氣體是_；根據(jù)_的現(xiàn)象可判斷銅被氧化為_，綜合起來可得出銅跟濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為_。（2）實驗b中試管上部起先可看到_，后來可看到_，由此證明生成的氣體是_；根據(jù)_的現(xiàn)象可判斷銅被氧化為_。寫出化學(xué)方程式：_

44、。（3）兩實驗中將導(dǎo)管伸入氫氧化鈉溶液中是為了_，你認為能否達到目的：_ 。（4）除了氣體顏色方面的差異外，兩實驗中還有哪些實驗現(xiàn)象有明顯差異？寫出一條：_，由此你能得出什么結(jié)論？ _。（5）以前做過濃硫酸、稀硫酸跟銅共熱的實驗，與濃硝酸、稀硝酸跟銅反應(yīng)的實驗相比較，關(guān)于硝酸性質(zhì)方面你能得出什么結(jié)論？ 。解析：NO2通入氫氧化鈉溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)，使NO2全部被吸收，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。NO2、NO的混合氣體也能被氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。但單獨的NO氣體通入氫氧化鈉溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)，所以實驗b

45、中所生成的氣體有部分不能被氫氧化鈉溶液吸收。答案：（1）變紅棕色 NO2（不是H2或NO） 溶液變藍色 Cu2+ Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2O（2）淡紅棕色 紅棕色消失 NO（不是NO2或H2） 溶液變藍色 Cu2+ 3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（3）吸收反應(yīng)生成的NO2、NO等氣體，防止污染空氣 實驗a中產(chǎn)生的氣體能被完全吸收，實驗b中產(chǎn)生的NO氣體不能完全被吸收（4）反應(yīng)速率明顯不同，實驗a中快，b中慢 濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強（或濃硝酸比稀硝酸活潑）（5）硝酸的氧化性比硫酸的氧化性強方法技巧：強氧化性是硝酸的特性，硝酸參與不

46、同的氧化還原反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。解答這類試題時的關(guān)鍵是正確判斷還原產(chǎn)物?！咀兪教骄?】 在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2之間的關(guān)系是（ A ）Am1一定大于m2Bm1可能小于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m2解析：充分反應(yīng)后金屬有剩余，原加入的稀硝酸已完全反應(yīng)，加入一定量的稀H2SO4后，由于原溶液中含NO-3，則NO-3和H+共存于溶液中而表現(xiàn)出強氧化性，會繼續(xù)溶解一定量的金屬，所以m1m2?！纠?】 下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（ ）A. B. C.

47、 D.解析：NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會重新凝結(jié)產(chǎn)生NH4Cl，在此過程中還有可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，因此不能用的方法制 取氨氣，中試管口未向下傾斜會導(dǎo)致液體倒流入試管而使試管破裂，不可行。濃氨水滴入氧化鈣固體中，會發(fā)生CaO+2NH3H2O=Ca（OH）2+2NH3，故可用的方法制取氨氣。濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3，所以符合要求。答案：D。思維深化： 在水溶液進行NH+4和OH-反應(yīng)時，當(dāng)溶液濃度較大或有加熱條件時，反應(yīng)可寫成NH+4+OH-=NH3+H2O，而當(dāng)溶液濃度較小且不加熱時，則寫成NH+4+OH-NH3H2O?！咀兪教骄?】 （

48、2007年上海卷）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣_、氫氣_。（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_、_。（3）從氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是 。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式： 。（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子有H+

49、、OH-、_、_。解析：首先根據(jù)制備氣體所需試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的裝置，然后再根據(jù)“發(fā)生凈化主體實驗”的大致步驟分析儀器的作用，再結(jié)合氮的化合物的性質(zhì)綜合分析、解答。（1）由題給反應(yīng)物的狀態(tài)，NaNO2溶液和NH4Cl溶液都是飽和溶液，可推知制取N2用a裝置，而H2是用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)來制取并且不用加熱，應(yīng)用b裝置。（2）甲裝置的作用將氮氣、氫氣混合均勻，干燥氣體和調(diào)節(jié)（或控制）H2和N2的流速。（3）因合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，生成的混合氣體中除NH3外，還含有大量的N2和H2，N2和H2難溶于水，所以不會發(fā)生倒吸。（4）從能使鉑絲保持紅熱可推知，氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。氨氧化的產(chǎn)

50、物有NO，NO易被氧化為NO2，所以錐形瓶中會看到有紅棕色氣體生成。（5）乙裝置中氨氧化的反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（6）因氨氧化生成的NO與O2、H2O反應(yīng)生成HNO3，未被氧化的氨與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，因此，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)的溶液中除含有H+、OH-外，還應(yīng)有NH+4和NO-3。答案：（1）a b（2）干燥氣體 控制氫氣和氮氣的流速（3）不會 反應(yīng)混合氣體中含有大量的N2、H2，N2、H2難溶于水（4）氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體生成（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6）NH+4 NO-3【例4】 在如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣

51、體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列不能產(chǎn)生噴泉的是（ ）A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NH3（H2O含酚酞）/紅色噴泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色噴泉D.HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉解析：A項中CO2不能被NaHCO3溶液吸收，不能形成噴泉；NH3極易溶于水，使酚酞溶液變紅，可形成紅色噴泉；H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，C、D分別能產(chǎn)生黑色噴泉、白色噴泉。答案：A。思維深化： 形成噴泉的關(guān)鍵是燒瓶內(nèi)外形成壓強差。常見的方法有：減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強，例如：燒瓶內(nèi)的氣體被吸收掉或降低燒瓶內(nèi)氣體的溫度，引起壓

52、強瞬間降低，形成壓強差；增大燒瓶外的壓強，也可以形成壓強差。以上措施都可以形成噴泉?！咀兪教骄?】 大氣壓強對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響?，F(xiàn)有如圖裝置，目的是制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。噴泉（2）收集氨氣應(yīng)使用_法，要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑。（3）用如圖甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗的原理是 。（4）如果只提供如圖乙的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法： 。解析：欲形成噴泉，必須使燒瓶內(nèi)的氣體壓強減小，從膠頭滴管中擠出水，可將氨氣溶解，使燒瓶內(nèi)氣體的壓強減小。與圖甲相比，圖乙裝置中沒

53、有預(yù)先吸好水的膠頭滴管，為了減小燒瓶中的氣體壓強，必須使燒瓶中氣體的量減少；為了持續(xù)形成噴泉，必須讓氨氣與水接觸。聯(lián)想氣密性的檢查方法，則可將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，使氨氣與水接觸，即能發(fā)生噴泉。答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3+CaCl2+2H2O（2）向下排空氣 堿石灰（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減?。?）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉考點演練(對應(yīng)學(xué)生用書第202203頁)一、選擇題1.（2008年上海卷）已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴

54、散速率越快。如圖所示為氣體擴散速率的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（ C ）A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水解析：氣體分子的擴散速率與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)。根據(jù)題意，濃硫酸不揮發(fā)，A錯；NH3的摩爾質(zhì)量小于HCl和HNO3，NH3的擴散速率大，與濃鹽酸或濃硝酸相遇產(chǎn)生白煙的地點距離氨氣揮發(fā)的起始點遠，符合題意的為C。2.（原創(chuàng)題）以下有關(guān)NO2氣體的描述中，說法正確的是（ B ）A.據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO知，NO2是HNO3的酸酐B.據(jù)反應(yīng)2NO2（g） N2O

55、4（g） H0，要制得較純凈的NO2，需高溫、低壓環(huán)境C.據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO32+2NO2+2H2O和3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，可知濃HNO3的氧化性不如稀HNO3強D.NO2、Br2（g）同為紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉KI試紙鑒別解析：A項，HNO3的酸酐是N2O5，而非NO2；B項，據(jù)平衡移動原理知，要制得較純凈的NO2，應(yīng)使平衡左移，故應(yīng)采用高溫、低壓條件；C項，物質(zhì)的氧化性強弱取決于物質(zhì)得電子能力大小，而與得電子數(shù)目多少無關(guān)；D項，Br2+2KI=2KBr+I2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3也能將I-氧化為I2

56、，兩氣體都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，無法鑒別。3.工業(yè)廢氣中的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3 N2+H2O來消除污染。有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是（ B ） A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.當(dāng)x=1時，每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體有3 molC.當(dāng)x=2時，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4 molD.反應(yīng)通式配平表示為：6NOx+4xNH3=（3+2 N2+6xH2O解析：由配平方程式可知A、D選項正確；將x=1代入6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O中，得

57、到6NO+4NH3=5N2+6H2O，分析可知：每生成5 mol N2，被氧化的氣體有4 mol（被氧化的氣體為NH3），則每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體只有2 mol，故B錯誤；同理可推得C選項正確。所以答案應(yīng)為選項B。 4.下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是（ A ）氨不能在空氣中燃燒 氨水呈堿性 氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙 在反應(yīng)：NH3+H+=NH+4中氨失去電子被氧化 氨水中含氮微粒中最多的是NH+4 常溫下把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)A. B. C. D.氨的性質(zhì)氨水的分解解析：氨在空氣中氧化需高溫和催化劑；由于氨水中存在平

58、衡：NH3+H2ONH3H2O=NH+4+OH-，故氨水呈弱堿性；氨氣只有與揮發(fā)性酸相遇才能產(chǎn)生白色煙，與不揮發(fā)性酸如H2SO4、H3PO4相遇，不產(chǎn)生白色煙；NH3和H+的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。故、正確，、不正確。在氨水中，NH3H2O是一元弱堿，電離很微弱，含氮微粒最多的是NH3H2O，錯。當(dāng)NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時生成NH4NO3，因NH+4水解而使溶液呈酸性，錯。5.（原創(chuàng)題）有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑完全正確的組合是（ C ）A.CO2：大理石和稀硫酸 澄清石灰水B.Cl2：二氧化錳和濃鹽酸 品紅溶液C.O2：二氧化錳和雙氧水 帶火星的木條D.NH3：NH4Cl固

59、體和NaOH固體 濕潤的紅色石蕊試紙 解析：A項，大理石與稀H2SO4反應(yīng)生成微溶性的CaSO4，會使反應(yīng)逐漸停止；B項，檢驗Cl2一般用濕潤的淀粉KI試紙或紫色石蕊試液，而不用品紅溶液；D項，制取NH3應(yīng)用NH4Cl固體和Ca（OH）2固體，不能用NaOH固體，因為NaOH會與玻璃試管的主要成分SiO2發(fā)生反應(yīng)。6.下列離子方程式正確的是（ C ）A.在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2OB.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HSO-3+HClOC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 2Fe2+ 2

60、H+ H2O2=2Fe3+ 2H2OD.向NaHCO3 溶液中加入過量Ca（OH）2 溶液：2HCO-3+Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO2-3解析：A正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O；SO2通入到NaClO溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)：SO2+ClO-+H2O=SO2-4+2H+Cl-，B不正確；D的正確離子方程式為：HCO-3+Ca2+OH-=H2O+CaCO3。7.將6.4 g Cu投入到40 mL 14 mol/L的HNO3溶液中，Cu片完全溶解，產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為3.36 L，將生成的氣體全部通入盛有水的洗氣瓶，可得標準狀況下