化學(xué)計量在實驗應(yīng)用課件

1、第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用18g H2O6.021023 個水分子1mol H2O27g Al6.021023 個鋁原子1mol Al第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用18g H2O27g A曹沖稱象的故事1、曹沖解決問題的方法？2、怎樣稱一個原子？象太大分割求和原子太小集體求商曹沖稱象的故事1、曹沖解決問題的方法？2、怎樣稱一個原子？象 1個O原子2.657810-23 g 1萬個O原子1042.657810-23 g= 2.657810-19g 1023個O原子10232.657810-23 g= 2.6578 g6.021023個O 原子6.0210232.657810-23 g=16

2、g“集體”的數(shù)目應(yīng)選擇多少呢？不好稱不好稱能稱但不方便很好稱6.021023 是個很好也很巧的數(shù)??！ 1個O原子2.657810-23 g 1萬個O原子104H2OAlCFeH1個分子或原子的質(zhì)量2.9901023 g4.4851023 g1.9931023 g9.2881023 g1.6611024 g分別計算：18g H2O所含分子的數(shù)目： 27g Al所含原子的數(shù)目： 12g C所含原子的數(shù)目： 56g Fe所含原子的數(shù)目： 1g H所含原子的數(shù)目：H2OAlCFeH1個分子或原子的質(zhì)量2.99010236.021023 個微粒稱作 1摩爾 (1mol)。 國際上規(guī)定 1mol 粒子集體

3、所含的粒子數(shù)與 0.012 kg 碳12中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023個。也就是：把含有6.021023個粒子的集合體計量為 1mol。6.021023 個微粒稱作 1摩爾 (1mol)。 6.021023個 O6.021023個 C3.011023個 H2O9.031023個 H9.031023個 H+1.2041024個 NaCl1.8061024個 SO42-1mol O1mol C0.5mol H2O1.5mol H1.5mol H+2mol NaCl3mol SO42-6.021023個 O6.021023個 C3.011一、物質(zhì)的量： 衡量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，表示

4、含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為 n。 單位是 摩爾 (mol)。 每摩爾物質(zhì)含有 6.021023 個該物質(zhì)的微粒含有6.021023個時，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為 1mol6.021023 mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號 NA使用摩爾時，必須指明粒子（原子、分子等）的種類。一、物質(zhì)的量： 衡量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，表示含有阿伏加德羅（意大利物理學(xué)家，最早提出分子的概念）物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克(公斤)Kg時間秒s電流安(培)A熱力學(xué)溫度開(爾文)K物質(zhì)的量摩(爾)mol發(fā)光強(qiáng)度坎(德拉)cd國際單位制(SI)的7個基本單位阿伏加德羅（意大利物理學(xué)家，最早提出分子的概念）物理

5、量單位名物質(zhì)所含微粒數(shù)（N）物質(zhì)的量 ( n ) 6.021023 6.021023 物質(zhì)的量 ( n )物質(zhì)所含微粒數(shù)（N）nNNANnNA物質(zhì)所含微粒數(shù)（N）物質(zhì)的量 ( n ) 6.02102練習(xí)1：6.021023 個H的“物質(zhì)的量”是_練習(xí)2： 1.2041024 個H+的“物質(zhì)的量”是_練習(xí)3： 1.8061024 個e-的“物質(zhì)的量”是_練習(xí)4： 2.1071024 個H2O中水的“物質(zhì)的量”是_，氫原子的“物質(zhì)的量”是_，氧原子的“物質(zhì)的量”是_。1mol2mol3mol3.5mol7mol3.5mol練習(xí)1：6.021023 個H的“物質(zhì)的量”是_練練習(xí)1：1molC中約含有

6、個碳原子練習(xí)2：1.5molH2O中約含有個水分子練習(xí)3：0.5molSO42-中約含有個SO42-離子練習(xí)4： 1mol的Na2CO3中含有 個Na+含有 個CO32-離子，總共含有 個離子。6.0210239.0310233.0110231.806 10241.20410246.021023練習(xí)1：1molC中約含有個碳原子練習(xí)2：1H2OAlCFeH1個分子或原子的質(zhì)量2.9901023 g4.4851023 g1.9931023 g9.2881023 g1.6611024 g相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量18g H2O所含分子的數(shù)目： 27g Al所含原子的數(shù)目：12g C所含原子的數(shù)目：

7、 56g Fe所含原子的數(shù)目：1g H所含原子的數(shù)目：182712561H2OAlCFeH1個分子或原子的質(zhì)量2.9901023二、摩爾質(zhì)量 1mol 物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號為 M。 單位是 g mol-1 。Fe的摩爾質(zhì)量是：水的摩爾質(zhì)量是： NaCl的摩爾質(zhì)量是：OH-的摩爾質(zhì)量是：56 g mol-118 g mol-158.5 g mol-117 g mol-1二、摩爾質(zhì)量 1mol 物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾摩爾質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算：質(zhì)量 ( m )=摩爾質(zhì)量 ( M )物質(zhì)的量 ( n ) m=nM計算：24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50mol N

8、a2CO3的質(zhì)量是多少？摩爾質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算：質(zhì)量 ( m )=摩爾質(zhì)量 ( M 練習(xí)：已知1.5mol某氣體的質(zhì)量是48 g (1)求這種氣體的摩爾質(zhì)量； (2)這種氣體是_。 A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO解：已知 n= 1.5 mol m= 48 g這種氣體是 O2練習(xí)：已知1.5mol某氣體的質(zhì)量是48 g解：已知 n= 物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)的量(mol) 6.021023 6.021023一、物質(zhì)的量：衡量物質(zhì)所含微粒多少的物理量。單位是摩爾(mol)二、摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g mol-1.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于原子量或分子量、離子的式量。2.

9、摩爾質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算：摩爾質(zhì)量(g mol-)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)的量(mol) 6.021023 6.阿伏加德羅常數(shù)NA = 6.021023 mol-1用NA表示微粒數(shù)(N)物質(zhì)的量(n) NANA質(zhì)量(m)M(gmol-)M(gmol-) 要先求物質(zhì)的量要先求物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)NA = 6.021023 mol-1用NA重點(diǎn)知識回顧：1、物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體?？梢詫⒑暧^上可稱量的物質(zhì)與微觀上不可稱量的粒子聯(lián)系起來的物理量， 符號：n 。 單位：摩爾 （mol）。2、摩爾：把約含有6.021023個粒子的集體稱做 1 mol。3、阿伏加德羅常數(shù)

10、：NA 6.021023 mol14、摩爾質(zhì)量：1 mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號：M。 單位：g/mol重點(diǎn)知識回顧：4、摩爾質(zhì)量：1 mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量。1、摩爾是 （ ）A、國際單位制的一個基本物理量B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C、計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位D、表示 6.021023 個粒子的集體2、下列說法正確的是 （ ）A、阿伏加德羅常數(shù)是七個基本物理量之一B、摩爾可以將物質(zhì)的宏觀質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C、Fe的摩爾質(zhì)量是 56D、阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA ，近似值為6.021023 mol1CD1、摩爾是 例題：求 1.2041023 個 SO2 的質(zhì)量。例題：求 32g

11、SO2 中氧原子的個數(shù)。例題：求 1.2041023 個 SO2 的質(zhì)量。例題：求物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積(cm3)Fe17.8Al12.7H2O(液)11.0H2SO411.83動手操作：填寫下列表格中數(shù)據(jù)物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積(cm動手操作：填寫下列表格中數(shù)據(jù) (0 、1.01105Pa)物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)質(zhì)量(g)密度(g/L)體積(L)H210.0899O211.429CO211.977CO221.977動手操作：填寫下列表格中數(shù)據(jù) (0 、1.01105影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)所含的微粒數(shù)；微粒間的平均距離；粒子本身

12、的大小。決定物質(zhì)體積的主要因素：固體或液體和氣體和影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)所含的微粒數(shù)；決定物質(zhì)體積的主要1 相同條件下，1mol 不同固體或液體物質(zhì)的體積不相同。2 相同條件下，1mol 氣體物質(zhì)所占的體積基本相同。3 不同的條件下，1mol 氣體所占的體積是不相同的。我們需要注意的幾點(diǎn)：1 相同條件下，1mol 不同固體或液體物質(zhì)的體積不相同。2三、氣體摩爾體積定義：一定條件下，1mol 任何氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm單位：L/mol 或m3/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101KPa）的氣體摩爾體積 Vm = 22.4 L/mol 。V= n V mVV mn =三、氣體摩爾

13、體積定義：一定條件下，1mol 任何氣體所占有的例1、0.5 mol H2 和 2 mol CO2在標(biāo)況下占有的體積分別是多少？例2、標(biāo)況下，6.72 L CO2氣體的物質(zhì)的量是多少？例1、0.5 mol H2 和 2 mol CO2在標(biāo)況下占例3、下列說法正確的是 （ ）A、常溫常壓下，1mol H2的體積約為 22.4LB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中約含有6.021023 個氦原子C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol H2O所占的體積約為 22.4LD、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同D例4、在相同條件下，兩種具有相同體積氣體必然 （ ）A、體積均為 22.4L B、具有相同的分子數(shù)

14、C、是雙原子分子 D、具有相同的原子數(shù)目B例3、下列說法正確的是 1 氣體摩爾體積不僅適用于單一氣體，還適用于混合氣體。2 氣體摩爾體積只適用于氣體。3 條件不同時，氣體摩爾體積不同。我們需要注意的幾點(diǎn)：4 同溫、同壓下，氣體摩爾體積只與氣體分子數(shù)目有關(guān)，而與分子種類無關(guān)。1 氣體摩爾體積不僅適用于單一氣體，還適用于混合氣體。2 氣四、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)、分子數(shù)(N)、標(biāo)況下氣體體積(V) 四者之間的換算關(guān)系:質(zhì)量(m) 物質(zhì)的量(n) 分子數(shù)(N)氣體體積(V) （標(biāo)況）NAMVmNAMVm四、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)、分子數(shù)(N)、標(biāo)況下氣例1、下列有關(guān)氣體摩爾體積的

15、說法中正確的是 （ ）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol 任何氣體的體積都必定是 11.2LB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積都約是 22.4LC、常溫常壓下，1mol 任何物質(zhì)的體積都約是 22.4LD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol CO2所占的體積約是 11.2LD例2、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 （ ）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個水分子所占的體積約為 22.4LB、同溫同壓下，1mol He 與 6.021023個 N2 所占體積相等C、20、1.01105Pa 時，0.5mol O2的質(zhì)量是 16 gD、1mol CH4的質(zhì)量與NA個 CH4分子的質(zhì)量相等A例1、下列

16、有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是 阿伏加德羅定律及其推論 阿伏加德羅定律及推論要點(diǎn)： 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子）。使用范圍：1、是氣態(tài)物質(zhì)；2、可以是單一氣體，也可以是混合氣體。阿伏加德羅定律及其推論 阿伏加德羅定律及推論要點(diǎn)：使用范圍：填表：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的體積與其物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系。 編號 氧氣1234物質(zhì)的量（mol）1234分子數(shù)體積(L)質(zhì)量(g)NA2NA3NA4NA22.444.867.289.6128966432填表：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的體積與其物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系。 思考與交流：同溫同壓下，氣體的質(zhì)量比是否一定等于體積比？推論一：同

17、溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比。思考與交流：同溫同壓下，氣體的質(zhì)量比是否一定等于體積比？推論試一試：能否根據(jù)阿伏加德羅定律和已知的推論一，列出當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時，氣體密度與氣體的摩爾質(zhì)量的關(guān)系式？ 推論二：同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比。試一試：能否根據(jù)阿伏加德羅定律和已知的推論一，列出當(dāng)溫度、壓練習(xí)1、試求標(biāo)況下氧氣的密度。練習(xí)2、氫氣球在日常生活中大有用處，但易遇火爆炸，有危險，請思考為了安全，氦氣、CO2可否代替氫氣充入氣球？（提示：空氣的平均相對分子質(zhì)量為29） 練習(xí)3、同溫同壓下，下列密度相同的氣體組是 （ ） A、CO、N2 B、NO、CH4 C、C2H4、NO D、SO2、Cl2 A練習(xí)1、試求標(biāo)況下氧氣的密度。練習(xí)2、氫氣球在日常生活中大有討論：試討論同溫同體積情況下，氣體物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系。例：將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個容積相等的容器中，當(dāng)溫度和密度完全相同時，三種氣體壓強(qiáng)(P)的大小關(guān)系正確的是 （ ）A、P(H2)=P(O2)=P(N2) B、P(H2)P(N2)P(O2)C、P(H2)P(O2) P(N2) D、P(N2)P(O2) P(H2)推論三：同