《電離平衡、沉淀溶解平衡及鹽類的水解》綜合練習(xí)題

1、PAGE5電離平衡、沉淀溶解平衡及鹽類的水解綜合練習(xí)題（限時50分鐘）1向體積為L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（）時：cCH3COOHcCH3COO-cK）=Vb時：cCH3COOHcHcOH-）cK）cOH-）cH）與Vb任意比時：cK）cHcOH-）cCH3COO-2用的鹽酸滴定的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D一束光線分別通過溶

2、液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有4現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液25 ol/LC6H5ONa溶液中：cNacC6H5O-cHcOH-溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，2525C25C25C25C25C3ol/L，錯。D項，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2會與溶液中的Ag結(jié)合的，正確。7、答案：AC解析：項，NaHCO3溶液中，OH是由HCO水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO的濃度永大于OH濃度，故錯；D項，由電荷守恒有：CCH3COOCOH=CHCNa,由物料守恒可得：2cNa=CCH3COOCCH3COOH，將兩式中的CN

3、a消去，可得CCH3COO2COH=2CHCCH3COOH。所以CCH3COOCOHCHCCH3COOH=CHCOH，因為g2NH可以結(jié)合MgOH2電離出的OH離子，從而促使MgOH2的電離平衡正向移動，CMg2增大，正確。KsgF2的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成MgF2沉淀，正確。10、答案：A解析：Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項正確；nO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。（5）=6*GB3為Al，可推斷Z為AlOH3，受熱分解可產(chǎn)物Al2O3，再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應(yīng)為AlCl3與NH3H2O的反應(yīng)，

4、生成NH4Cl。由于NH水解，故要使其濃度與Cl相等，則要補充NH3H2O。由電荷守恒知：CNHCHCClCOH,若CNHCCl，則CH=COH，即pH=7。16、答案：（1）（2）碳酸鉀由中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3）解析：本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32只能與K形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿BaOH2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為BaOH2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由可得B中陽離子為Ag，則肯定為AgNO3，由可得D中無SO42，則F中的陰離子為SO42，D中的陰離子為Cl。由可得