《電離平衡、沉淀溶解平衡及鹽類的水解》綜合練習(xí)題_第1頁
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1、PAGE5電離平衡、沉淀溶解平衡及鹽類的水解綜合練習(xí)題(限時50分鐘)1向體積為L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的L-1KOH溶液,下列關(guān)系錯誤的是()時:cCH3COOHcCH3COO-cK)=Vb時:cCH3COOHcHcOH-)cK)cOH-)cH)與Vb任意比時:cK)cHcOH-)cCH3COO-2用的鹽酸滴定的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是()A溶液是電中性的,膠體是帶電的B通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動D一束光線分別通過溶

2、液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有4現(xiàn)有等濃度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚鈉,碳酸,碳酸鈉,碳酸氫鈉。按溶液25 ol/LC6H5ONa溶液中:cNacC6H5O-cHcOH-溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,2525C25C25C25C25C3ol/L,錯。D項,Ag2S比AgCl更難溶,故加入S2會與溶液中的Ag結(jié)合的,正確。7、答案:AC解析:項,NaHCO3溶液中,OH是由HCO水解和水的電離所出成的,但是這些都是微弱的。HCO的濃度永大于OH濃度,故錯;D項,由電荷守恒有:CCH3COOCOH=CHCNa,由物料守恒可得:2cNa=CCH3COOCCH3COOH,將兩式中的CN

3、a消去,可得CCH3COO2COH=2CHCCH3COOH。所以CCH3COOCOHCHCCH3COOH=CHCOH,因為g2NH可以結(jié)合MgOH2電離出的OH離子,從而促使MgOH2的電離平衡正向移動,CMg2增大,正確。KsgF2的溶度積更小,所以沉淀會向更難溶的方向進行,即可以生成MgF2沉淀,正確。10、答案:A解析:Na2CO3溶液水解顯堿性,故加入酚酞是變紅的,A項正確;nO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。(5)=6*GB3為Al,可推斷Z為AlOH3,受熱分解可產(chǎn)物Al2O3,再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽,顯然銨鹽,所以X與Y應(yīng)為AlCl3與NH3H2O的反應(yīng),

4、生成NH4Cl。由于NH水解,故要使其濃度與Cl相等,則要補充NH3H2O。由電荷守恒知:CNHCHCClCOH,若CNHCCl,則CH=COH,即pH=7。16、答案:(1)(2)碳酸鉀由中堿性減弱的順序可知,E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子,所以E是碳酸鉀(3)解析:本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據(jù)溶液的性質(zhì),確定CO32只能與K形成顯堿性的溶液,另外可能形成的堿性溶液為堿BaOH2。由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽,因此A為BaOH2,E為K2CO3,C為醋酸鹽,由可得B中陽離子為Ag,則肯定為AgNO3,由可得D中無SO42,則F中的陰離子為SO42,D中的陰離子為Cl。由可得

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