2022屆重慶市涪陵區(qū)中考聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1“綠色化學(xué)”的特點(diǎn)之一是“零排放”在一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應(yīng)，生成下列有機(jī)物其中二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實(shí)現(xiàn)“零排放”，該產(chǎn)物化學(xué)式是（ ）ACH4OBCH2O2CC2H6ODC2H4O22下列過(guò)程中，有一個(gè)去污原理與其他三個(gè)不同的是（）A用洗滌劑洗去餐具上的油脂

2、B用酒精除去附著在試管內(nèi)壁的碘C用汽油除去衣服上的油污D用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀3大米、白面、馬鈴薯等食物中含有的主要營(yíng)養(yǎng)成分是（ ）A油脂B淀粉C葡萄糖D維生素4向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，利用 pH 傳感器測(cè)得溶液 pH 與消耗鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)過(guò)程分為兩個(gè)階段：Na2CO3 +HCl = NaHCO3+ NaCl；NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2，AB 段主要進(jìn)行反應(yīng)，CD 段主要進(jìn)行反應(yīng)。下列說(shuō)法不合理的是A加入鹽酸體積為 4mL 時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生BNa2CO3 溶液比 NaHCO3 溶液的堿性更強(qiáng)CD 點(diǎn)處反應(yīng)基本結(jié)束DE 點(diǎn)溶液的

3、溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫5空氣中含量較多且能在焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣的是（ ）A氧氣 B氮?dú)?C水蒸氣 D二氧化碳6推理是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段，下列推理正確的是（）A堿溶液顯堿性，則顯堿性的溶液一定是堿溶液B單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0，則有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C金屬活動(dòng)順序位于H 前面的金屬單質(zhì)能和酸反應(yīng)能置換出氫氣，則位于H 后面的金屬不能和酸反應(yīng)D催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中催化劑分子未分裂7下列事實(shí)及微觀解釋不正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A品紅在熱水中比在冷水中擴(kuò)散速度快溫度高，分子能量大，運(yùn)動(dòng)速率快B金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉氯化鈉是由鈉原子和氯原子通過(guò)得失電子

4、形成的C熱脹冷縮構(gòu)成物質(zhì)的粒子間間隔，一般是受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小D幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里原子是不可分割的AABBCCDD8室溫下，向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣和濾液。將濾渣晾干后稱(chēng)量，質(zhì)量為a克。取少許濾渣，加入稀鹽酸，有氣泡冒出。則下列判斷中，正確的是（）A濾液一定是無(wú)色溶液B濾液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2C加入鎂粉的質(zhì)量一定小于a克D濾渣一定是Mg、Fe、Cu三種單質(zhì)的混合物9下列變化主要發(fā)生化學(xué)變化的是（）A濃鹽酸在紙上寫(xiě)字B食鹽水中加肥皂水C燃燒條件的探究D明礬凈水

5、10用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。對(duì)該實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)不正確的（）A紅磷的量不足會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論B裝置不漏氣是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素之一C將紅磷改為碳也能得到正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論D打開(kāi)止水夾，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)的減少會(huì)導(dǎo)致水面的上升二、填空題（本大題共1小題，共4分）11水和溶液在生產(chǎn)生活中起著十分重要的作用。“直飲水機(jī)”可將自來(lái)水凈化為飲用水，其內(nèi)部使用的活性炭主要起_作用。實(shí)驗(yàn)室常用_方法降低水的硬度。C1O2是飲用水常用的消毒劑。制取C1O2的反應(yīng)如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，則X的化學(xué)式為_(kāi)。食鹽水能導(dǎo)電是由于食鹽溶于水形成_。如圖是甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。t1

6、時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是_g。t2時(shí)，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是_ （填“甲”或“乙”）物質(zhì)的飽和溶液。t2時(shí)，將一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的乙溶液，蒸發(fā)掉60 g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12某化工廠實(shí)驗(yàn)室用 10%的氫氧化鈉溶液中和一定量的稀鹽酸，共消耗氫氧化鈉 溶液 40g，反應(yīng)后的溶液呈中性，這一定量稀鹽酸中含 HCl 的質(zhì)量是_？四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為 m 的鋅粉，溶液中析出 固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如

7、圖所示：寫(xiě)出 ab 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。_C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有的金屬離子是什么？_為什么關(guān)系圖中 bc 段斜率小于 ab 段？_14工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣,其主要反應(yīng)的微觀示意圖如圖。上述物質(zhì)中，屬于氧化物的有_種。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_,屬于_(填基本反應(yīng)類(lèi)型)在該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖示裝置及步驟驗(yàn)證氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。I.將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶。II.打開(kāi)K1,觀察到C中部分紅色溶液沿導(dǎo)管倒吸入A，片刻后回流停止。III.打開(kāi)K2,觀察到B中溶液倒吸入A、C中,液面穩(wěn)定后觀察到A中

8、溶液仍為紅色,C中溶液變?yōu)闊o(wú)色。同學(xué)們對(duì)相關(guān)問(wèn)題分組展開(kāi)如下探究。探究環(huán)節(jié)甲組的探究乙組的探究提出問(wèn)題A中使酚酞變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么? C中溶液為什么變成無(wú)色?做出猜想猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和NaOH猜想一:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酚酞變質(zhì)了猜想二:溶液中的NaOH反應(yīng)完了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過(guò)量BaCl2溶液,若觀察到_，證明猜想二成立。小麗認(rèn)為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認(rèn)為小麗的方案不合理,理由是_。(1)取少量C中溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液. 溶液又變?yōu)榧t色，證明猜想一不成立。用pH試紙測(cè)定C中溶液的酸堿度,若pH_7,證明猜想二

9、成立。（反思交流）(1)甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反應(yīng)；A中溶液里一定還存在NaCl。寫(xiě)出NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)步驟中的現(xiàn)象_(填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)_的方法來(lái)證明反應(yīng)發(fā)生了。16酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為_(kāi)（填字母）。 A 純堿 B 燒堿 C 蘇打 D 小蘇打如圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液 pH 變化的示意圖。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的方程式：_。根據(jù)圖示判斷，該實(shí)驗(yàn)是將_（填“NaOH

10、 溶液”或“H2SO4”）滴加到另一種溶液中。用 pH 試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的 pH 時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。A pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡谜麴s水潤(rùn)濕 B 將 pH 試紙投入待測(cè)液中，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡 C 利用酸堿指示劑也可以測(cè)溶液的pH D 讀取 pH 值可精確到小數(shù)點(diǎn)后一位為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液，用下表中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，不正確的是_（填字母）。某白色固體可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一種或幾種物質(zhì)組成。 某興趣小組的同學(xué)為確定該白色固體的成分，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與并回答相關(guān)問(wèn)題：BaCl2溶液

11、顯中性。原白色固體中一定有的物質(zhì)是_，一定沒(méi)有的物質(zhì)是_。M 溶液中的溶質(zhì)一定有_，一定沒(méi)有氯化鋇。小英認(rèn)為：無(wú)色溶液 M 變紅色，說(shuō)明溶液 M 中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導(dǎo)出原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。若要進(jìn)一步確定，需對(duì)溶液M繼續(xù)進(jìn)行探究。為此同學(xué)們進(jìn)行了如下的探究：無(wú)色溶液 M 中有氫氧化鈉嗎？猜想一：有 NaOH 猜想二：沒(méi)有 NaOH實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A、取無(wú)色溶液M 于試管中，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，震蕩，靜置_證明溶液M中有碳酸鈉并除盡B、取實(shí)驗(yàn)A所得的上層清液加入_猜想一正確參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】根據(jù)“二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一

12、種產(chǎn)物”可判斷所生成的有機(jī)物中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)與CO2中C、O元素的原子個(gè)數(shù)相同為1：2；根據(jù)所生成有機(jī)物中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比，判斷四個(gè)選項(xiàng)中符合此特點(diǎn)的化學(xué)式即該物質(zhì)的化學(xué)式?！驹斀狻緼、根據(jù)化學(xué)式CH4O，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，不符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)，不符合題意；B、根據(jù)化學(xué)式CH2O2，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2，符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)，符合題意；C、根據(jù)化學(xué)式C2H5OH，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1，不符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)，不符合題意；D、根據(jù)化學(xué)式C2H4O2，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為2：2=1：1，不

13、符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)，不符合題意。故選B。2、A【解析】A、洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，可洗去餐具上的油脂；B、酒精能溶解碘，可用酒精除去附著在試管內(nèi)壁的碘，利用的是溶解原理；C、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理；D、用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀，利用的是溶解原理。故選A。3、B【解析】A、油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱(chēng)，油脂的來(lái)源可以是動(dòng)物或者植物，故A不正確；B、大米、白面、馬鈴薯等食物中含有的主要營(yíng)養(yǎng)淀粉，故B正確；C、葡萄糖是活細(xì)胞的能量來(lái)源和新陳代謝中間產(chǎn)物，即生物的主要供能物質(zhì)，故C不正確；D、維生素來(lái)源于水果和蔬菜，故D不正確。

14、故選B。4、A【解析】A、加入鹽酸體積為4mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B、根據(jù)題中信息，Na2CO3溶液的pH比 NaHCO3溶液的pH大，堿性更強(qiáng)，正確；C、根據(jù)題中信息，D點(diǎn)處反應(yīng)基本結(jié)束，正確；D、由于D點(diǎn)處反應(yīng)基本結(jié)束，E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過(guò)量的鹽酸中的氯化氫，正確。故選：A。5、B【解析】A、氧氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑，易與金屬反應(yīng)，故不能作為焊接金屬的保護(hù)氣，故錯(cuò)誤；B、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，在空氣中含量較多，故可以做焊接金屬的保護(hù)氣，故正確；C、水蒸氣在空氣中的含量較少，故錯(cuò)誤；D、二氧化碳在空氣中的含量較少，故錯(cuò)誤

15、。故選B。6、B【解析】A、堿溶液顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，鹽（如：碳酸鈉）溶液也會(huì)顯堿性，故選項(xiàng)A不正確；B、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0，則有單質(zhì)參加的反應(yīng)，它的化合價(jià)一定改變，則一定是氧化還原反應(yīng)，故選項(xiàng)B正確；C、金屬活動(dòng)順序位于H 前面的金屬單質(zhì)能和酸反應(yīng)置換出氫氣，有的位于H 后面的金屬也能和酸反應(yīng)，但不是置換出氫氣，故選項(xiàng)C不正確；D、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中催化劑分子可能發(fā)生分裂有重新構(gòu)成原來(lái)的分子，故選項(xiàng)D不正確。故選：B。7、D【解析】A、溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快 ，故正確；B、氯化鈉是由離子構(gòu)成的，故反應(yīng)中氯化鈉是由鈉原子和氯原子通

16、過(guò)得失電子形成的，故正確；C、構(gòu)成物質(zhì)的粒子間間隔，一般是受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小，故物體受熱膨脹，遇冷收縮，故正確；D、在化學(xué)變化里，原子是不可分割的，而不是絕對(duì)不可分割的，故錯(cuò)誤。故選D。8、C【解析】向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，后和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，取少許濾渣，加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說(shuō)明濾渣中含有鐵或鐵和鎂；A、如果氯化亞鐵部分反應(yīng)，則濾液仍然是淺綠色的，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、濾渣中一定含有鐵，則濾液中一定不含有氯化銅，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、鎂和氯化銅、氯化亞鐵反應(yīng)后析出固體質(zhì)量大于反應(yīng)的鎂質(zhì)量，因此加

17、入鎂粉的質(zhì)量一定小于ag，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、濾渣可能是Mg、Fe、Cu三種單質(zhì)的混合物，也可能是銅和鐵的混合物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C?！军c(diǎn)睛】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。9、C【解析】A、濃鹽酸在紙上寫(xiě)字，鹽酸揮發(fā)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；B、食鹽水中加肥皂水，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；C、燃燒條件的探究中紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，屬于化學(xué)變化，符合題意；D、明礬凈水過(guò)程中只是吸附水中的不溶性小顆粒，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變

18、化，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化10、C【解析】A紅磷的量不足時(shí)，它所消耗的氧氣也就不完全；導(dǎo)致空氣中氧氣的含量測(cè)定結(jié)果偏小，會(huì)影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故正確，不符合題意；B裝置不漏氣是才能保證該實(shí)驗(yàn)是在一個(gè)密閉的環(huán)境中進(jìn)行的，才能使實(shí)驗(yàn)更加準(zhǔn)確，故正確，不符合題意；C如果將紅磷改為碳來(lái)進(jìn)行空氣中氧氣的含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的話，由于碳燃燒后生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)占據(jù)氧氣的原有的體積，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，而不能得到正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故錯(cuò)誤，符合題意；D根據(jù)物理學(xué)中的壓強(qiáng)知識(shí)可知，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)的減小會(huì)導(dǎo)致水面的上升，

19、從而使集氣瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確，不符合題意。故選C二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、吸附 蒸餾 NaCl 自由移動(dòng)的離子 40 乙 12 【解析】活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，硬水軟化的方法是煮沸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相同，原子種類(lèi)不變?！驹斀狻浚?）“直飲水機(jī)”可將自來(lái)水凈化為飲用水，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，故其內(nèi)部使用的活性炭主要起吸附作用。實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾方法降低水的硬度。（2）C1O2是飲用水常用的消毒劑。制取C1O2的反應(yīng)如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊有4個(gè)氯原子，2個(gè)鈉原子，4

20、個(gè)氧原子，右邊有2個(gè)氯原子，4個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為NaCl。（3）溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻凶杂梢苿?dòng)的離子，故食鹽水能導(dǎo)電是由于食鹽溶于水形成自由移動(dòng)的離子。（4）t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40 g。t2時(shí)，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，由于甲的溶解度隨溫度變化比乙快，故蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)的飽和溶液。設(shè)原溶質(zhì)的質(zhì)量為x，溶液的質(zhì)量為y，則，蒸發(fā)掉60 g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，將帶入，則，故原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為12g?！军c(diǎn)睛】溶液在稀釋的過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、3.65g【解析】設(shè)；這一定量稀鹽酸中含 HCl 的質(zhì)量是xNaO

21、H + HCl= NaCl+H2O40 36.540g x=，解得x=3.65g答: 這一定量稀鹽酸中含 HCl 的質(zhì)量是3.65g.四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Zn2+和Fe2+ 因?yàn)槊?5份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，所以關(guān)系圖中 bc 段斜率小于 ab 段 【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，由圖可知，ab段（不含兩端點(diǎn)）為鋅與硝酸銀的反應(yīng)，b點(diǎn)硝酸銀溶液剛好完全反應(yīng)；bc段（不含兩端點(diǎn)）為鋅與硝酸銅的反應(yīng)，析出的是銅；cd段（不含兩端點(diǎn)）為鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)?！驹斀狻浚?）ab段（不含兩端點(diǎn)）為鋅與硝酸銀的

22、反應(yīng)方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；（2）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液是鋅與硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)時(shí)的溶液，其中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+(3)ab段（不含兩端點(diǎn)）為鋅與硝酸銀的反應(yīng)，bc段（不含兩端點(diǎn)）為鋅與硝酸銅的反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，所以關(guān)系圖中 bc 段斜率小于 ab 段。14、2 C+H2O高溫_CO+H2 置換反應(yīng) 水(或H2O【解析】（1）AD都由一種元素組成，屬于單質(zhì)，B由氫元素和氧元素組成，屬于氧化物，C由碳元素和氧元素組成屬于氧化物，故填：2；（2）由圖示可知反應(yīng)前是水的分子與碳原子反應(yīng)后是一氧化碳的分子與氫氣

23、分子，化學(xué)方程式為：C+H2O高溫CO+H2，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，所以是置換反應(yīng)；故填C+H2O高溫CO+H2；置換反應(yīng)；(3)氧元素被奪走的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，水的氧元素被奪走，故發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是水。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、（甲組）生成白色沉淀,溶液仍為紅色； 向溶液中引入OH-,對(duì)NaOH的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。 （或或=） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不能； 某種反應(yīng)物消失（或減少） 【解析】實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 （甲組）根據(jù)Na2CO3與BaCl2溶液會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液酸堿性不變解答；根據(jù)向溶液中引入OH-，對(duì)NaOH的檢

24、驗(yàn)產(chǎn)生干擾解答；（乙組）根據(jù)溶液顯酸性或中性，pH7解答；【反思交流】(1)根據(jù)NaOH與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水解答；(2)根據(jù)是否能夠判定有新物質(zhì)碳酸鈉生成解答?！就卣惯w移】根據(jù)通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)?zāi)撤N反應(yīng)物消失（或減少）的方法來(lái)證明反應(yīng)是否發(fā)生解答。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 （甲組）小鵬取少量A中溶液于試管中，向其中滴加過(guò)量BaCl2溶液，若觀察到生成白色沉淀，溶液仍為紅色，證明猜想二成立。小麗認(rèn)為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立，小鵬認(rèn)為小麗的方案不合理，理由是向溶液中引入OH-，對(duì)NaOH的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（乙組）(2)用pH試紙測(cè)定C中溶液的酸堿度,若pH（或或=）7，證明猜想二成立；【反思交流】(1) NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和水H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)實(shí)驗(yàn)步驟 II