2022年安徽省宿州第四中學中考化學最后沖刺濃縮精華卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1N(NO2)3是科學家發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進劑的原料。下列有 關說法正確的是( )AN(NO2)3中N、O元素質量比為14:138BN(NO2)3中N、O兩種原子的個數(shù)比為2:6CN(NO2)3中氮元素的質量分數(shù)為18.4%DN(NO2)3的相對分子質量是1522某種含氟（F）牙膏中有一種化學藥物的

2、化學式為 Na2FPO3，已知 F 為1 價，則 P 元素的化合價為A+5B+3C+1D33化學學習者常用化學思維去認識和理解世界。下列選項錯誤的是A變化與守恒：依據(jù)砂糖灼燒后得到黑色物質，可推測砂糖中含有碳元素B模型與推理：魚類能在水中生活，證明水中溶有氧氣C宏觀與微觀：一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同，原因是構成物質的分子不同D探究與創(chuàng)新：探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設計實驗證明氧化銅能否改變反應速率即可4下列說法中，錯誤的是A氫氣是清潔能源B濫用化肥農藥會造成水體污染C鋼和塑料都是有機合成材料D水和無機鹽都是重要的營養(yǎng)物質5 “綠水青山就是金山銀山”下列有關水的說法不正確的

3、是（）A水是人類必需的六大基本營養(yǎng)素之一B雨水因為溶解了空氣中CO2而形成了酸雨C水在通電的條件下分解得到兩種單質D水體雖然有一定的自凈功能，工業(yè)污水仍需處理達標后才能排放6我國推廣食用的碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）,在碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)是（ ）A59.3B69.8C64.1D68.57下列實驗操作中，正確的是A收集氫氣B氧氣驗滿C傾倒液體D過濾渾濁液8化學實驗是化學科學發(fā)展和化學學習的重要途徑。下列實驗操作正確的是（）A測定食醋的pHB夾持試管C除去粗鹽中的CaCl2D加熱較多液體9科學技術為實現(xiàn)中華民族偉大復興的中國夢提供了強有力的技術支撐，下列技術或工藝中體現(xiàn)化學變

4、化的是（）A量子技術的信息傳輸B石墨轉換石墨烯C機器人踢球D太陽能發(fā)電10干冰的用途是利用其化學性質的是（ ）A人工降雨B無水滅火C保存食物D舞臺“霧氣繚繞”11常用的“滅火彈”里裝有液態(tài)四氯化碳，使用時，液態(tài)四氯化碳迅速轉化為氣態(tài)并覆蓋在火焰上。據(jù)此推測四氯化碳不可能具有的性質是A容易氣化B密度比空氣大C容易燃燒D不支持燃燒12A、B、C有如圖所示的轉化關系,（“” 表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去）,下列各組物質按照A、B、C的順序不符合要求的是A碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣B氧氣、二氧化碳、水C銅、氧化銅、硫酸銅D氫氣、水、氫氧化鈣13下列實驗操作規(guī)范的是A讀取液體體積B取少量液體

5、C兩人合作滴加液體D手按短柄加熱液體14歸納和總結是學習化學常用的方法。以下歸納和總結完全正確的一組是（）A對鑒別方法的認識B對安全的認識區(qū)分硬水和軟水，加肥皂水，攪拌區(qū)分棉纖維和羊毛纖維，點燃，聞氣味區(qū)分硫酸銨和硫酸鉀，加熟石灰粉末，研磨海鮮食品噴灑甲醛溶液防腐煤礦礦井要保持通風、嚴禁煙火點燃可燃性氣體前一定要驗純C對現(xiàn)象的認識D對防銹的認識氣體壓縮，分子變小喝汽水打嗝，氣體溶解度隨溫度升高而增大活性炭除去異味，活性炭具有吸附性保留鐵銹可防止鐵進一步被銹蝕菜刀用后及時洗凈擦干自行車的支架噴油漆防銹AABBCCDD15下列各種微粒結構示意圖中，與表示的意義一致的是A都屬于陽離子：B都屬于陰離子

6、：C屬于同一種元素：D屬于同一種原子：二、填空題（本大題共1小題，共6分）16化學是在分子、原子層次上研究物質的科學。（1）下列AE是幾種元素的粒子結構示意圖或元素的信息，請回答：B結構圖中，x=_；砷的相對原子質量為_。A、C兩元素形成化合物的化學式是_。D元素的原子最外層電子數(shù)為_。（2）以下是二氧化碳轉化為甲醇（CH3OH）的反應微觀示意圖：請把H框內的粒子補畫完整_。該反應的化學方程式為_。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中應用非常廣泛。（一）鐵材料的有關知識（1）人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料。這也反

7、映出Cu、Fe、 Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_。（2）磁鐵礦是早期司南（如圖）的材料，磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是_。（3）我國C919大型客機去年驚艷亮相，客機上大規(guī)模使用碳纖維復合材料、鋁鋰合金、鐵鈦合金、納米陶瓷等先進材料，其中不涉及到的材料是_（選填序號）。A 合金B(yǎng) 無機非金屬材料C 合成材料D 復合材料（4）鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦（FeS2）等。工業(yè)上用黃鐵礦制取硫酸而不用于煉鐵，不用于煉鐵原因是:冶煉中產(chǎn)生SO2污染環(huán)境；_。（二）制取堿式硫酸鐵堿式硫酸鐵是-種廢水處理劑，用硫酸廠的廢渣（主要成分為鐵的氧化物、少量FeS及SiO2）制備堿式硫酸鐵晶體Fe4（OH

8、）2（SO4）56H2O主要流程如下:（1）廢渣應研磨成粉末，目的是_。（2）“酸溶”過程中生成H2S氣體的化學方程式為_（3）過濾后洗滌，證明固體已洗凈的方法是_。（4）“轉化”發(fā)生反應的化學方程式為_，該反應溫度不宜過高的原因是_。（三）堿式硫酸鐵晶體的熱分解實驗興趣小組稱取此晶體樣品25.38g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。查閱資料堿式硫酸鐵晶體（相對分子質量為846）200C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；Fe2（SO4）3在500C完全分解為Fe2O3、SO2、SO3和O2；B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O。.（1）裝配好實驗裝置后，先要_。（

9、2）加熱前后及過程中均通入N2,停止加熱后繼續(xù)通N2的目的是防止倒吸和_。（3）控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B、C和D中的質量變化如下表，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。溫度/C室溫220520B裝置/g200.00203.78207.78C裝置/g200.00200.00 xD裝置/g100.00100.00101.60如圖中m1=_。表格中x=_。將最終的剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體減少0.32g后質量不再改變，寫出此過程中發(fā)生反應的化學方程式_。18（8分）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。A、B、C為周期表1-18號中的元素在周期表中的位置如右圖所示。已知

10、A原子的核電荷數(shù)為8.三種元素原子的核電荷數(shù)之和為34。（1）A的名稱為_。（2）C的單質化學式為_。（3）B的原子結構示意圖_，B的原子在化學反應中易_（填“得”或“失”)電子。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）下圖是甲、乙兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖提出問題：影響氫氧化鈉與硫酸銅反應產(chǎn)物的原因是什么？查閱資料：氫氧化銅為難溶于水的藍色固體，受熱易分解生成氧化銅和水在一定的條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中還可能發(fā)生如下反應：6NaOH4CuSO43Na2SO4Cu4（OH）6SO4，堿式硫酸銅是難溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)

11、生分解。（1）甲組：氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為_。（2）乙組與甲組實驗結果不同的實驗操作上的原因是_。（3）乙組同學反思并尋找與甲組實驗的結果不同的真正原因一名同學想到，開始滴入氫氧化鈉溶液時，沒有沉淀產(chǎn)生，由此想到硫酸銅溶液是否顯酸性，于是用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，測出其pH_7（填“”、“FeCu；（2）磁鐵礦是早期司南（如圖）的材料，磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是：Fe3O4；（3）碳纖維復合材料屬于復合材料，鋁鋰合金屬于金屬材料，鐵鈦合金屬于金屬材料；納米陶瓷屬于無機非金屬材料，故不涉及到的材料是合成材料。故選C；（4）赤鐵礦中鐵元素的質量分數(shù)為：；磁鐵礦中鐵元素的質量分

12、數(shù)為：；黃鐵礦中鐵元素的質量分數(shù)為：故黃鐵礦中含鐵量相對較低，因此不用于煉鐵；（二）制取堿式硫酸鐵（1）廢渣應研磨成粉末，目的是增大反應物間的接觸面積，提高反應速率；（2）“酸溶”過程中FeS和稀硫酸反應生成H2S氣體，該反應的化學方程式為；（3）因為溶液中含硫酸根離子，故過濾后洗滌，證明固體已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，滴入BaCl2 無現(xiàn)象；（4）“轉化”為硫酸亞鐵與過氧化氫、稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，發(fā)生反應的化學方程式為；過氧化氫受熱易分解，故該反應溫度不宜過高的原因是防止H2O2分解；（三）堿式硫酸鐵晶體的熱分解實驗（1）裝配好實驗裝置后，先要檢查裝置的氣密性；（2）加熱前

13、，通入氮氣是為了將裝置內的空氣排盡，防止空氣影響實驗結果，實驗過程中通入氮氣是為了將反應生成的氣體全部排出，被相應的裝置吸收，停止加熱后繼續(xù)通N2的目的是防止倒吸，故填使生成的氣體能全部被相應裝置吸收，減少實驗誤差；（3）堿式硫酸鐵晶體（相對分子質量為846）200完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3，故m1即為堿式硫酸鐵的質量減去生成水的質量，從室溫到220時，B裝置增加的質量即為生成水的質量，故生成水的質量為：203.78-200=3.78，m1=25.38g-3.78g=21.60g；Fe2(SO4)3在500C完全分解為Fe2O3、SO2、SO3和O2，D裝置增加的質量即

14、為生成氧氣的質量，生成氧氣的質量為：101.6g-100g=1.6g，C裝置增加的質量為生成二氧化硫的質量，設Fe2(SO4)3在500C完全分解為SO2的質量為x ，x=6.4g，y=8.0g表格中x=200.00g+6.4g=206.40g；最后剩余固體為Fe2O3，堿式硫酸鐵晶體的質量減去生成的水、二氧化硫、三氧化硫、氧氣的質量，即Fe2O3的質量，質量為：25.38g-6.4g-7.78g-1.6g=9.6gFe2O3中鐵元素的質量為：；Fe2O3中氧元素的質量為：9.6g-6.72g=2.88g；將最終的剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體減少0.32g，這是因為生成了氧氣，固體中

15、剩余氧元素的質量為：2.88g-0.32g=2.56g；設剩余固體加熱生成的鐵的氧化物的化學式為：FexOy，56x：16y=6.72g：2.56g，x：y=3：4，故生成的鐵的氧化物為Fe3O4，故發(fā)生反應的化學方程式為：?！军c睛】本題綜合性較強，稍有難度，涉及到的知識點有化合物中某元素質量分數(shù)的計算：化合物中元素的質量分數(shù)=；常見陰、陽離子的鑒別（平時需積累常見陰陽離子的鑒別方法，所加試劑）；化學式的推斷：化學式主要是根據(jù)各個元素的質量比來進行推斷；化學方程式中反應物和生成物的計算等。18、氧 Cl2 得 【解析】由題意，A、B、C為周期表118號中的元素，已知A的核電荷數(shù)為8，B的核內質

16、子數(shù)比A多1，即B與A相鄰，則B的核電荷數(shù)為9；A、 B、C的核電荷數(shù)之和為34，則C的核電荷數(shù)為3498=17；(1)A、B、C為周期表118號中的元素，已知A的核電荷數(shù)為8，A的名稱為氧；(2)三種元素的核電荷數(shù)之和為34，則C的核電荷數(shù)為3498=17，為氯元素，形成的單質為氯氣，其化學式為：Cl2；(3)B的核電荷數(shù)為9，為氟元素，氟原子結構示意圖是，最外層電子數(shù)大于7，在化學反應中易得電子。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4 藥品加入的順序不同 酸性環(huán)境中 甲組氫氧化鈉足量，硫酸銅不足時，二者生成了氫氧化銅沉淀，乙組硫酸銅足量，氫氧化鈉不足時，二者生成了堿式硫酸銅沉淀 【解析】（1）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應的化學方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；（2）乙組與甲組實驗結果不同的實驗操作上的原因是藥品加入的順序不同；（3）一名同學想到，開始滴入氫