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1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng):1答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答
2、題卡一并交回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1在2H2S+3O22SO2+2H2O的反應(yīng)中,化合價(jià)發(fā)生了變化的元素是( )AS,OB只有SC只有ODH,S,O2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)稀HCl與NaCl溶液取樣,分別加入無(wú)色酚酞溶液,觀察現(xiàn)象B鑒別硬水和軟水取樣,分別加熱,觀察是否有固體殘?jiān)麮除去CO氣體中少量CO2氣體將混合氣體依次通過(guò)盛有足量的NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶后收集D除去CaO固體中少量的CaCO3加入適量稀鹽酸后,過(guò)濾AABBCCDD3醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑,俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐” ,就會(huì)致人中
3、毒,此時(shí)可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化,并驗(yàn)證了硫酸鎂解毒的原理:I.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示;II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A圖甲中K點(diǎn)和L點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)都為一種;圖乙中M點(diǎn)和N點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)都為兩種B取少量步驟I所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,說(shuō)明步驟I中加入的稀鹽酸已過(guò)量C根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析,步驟II最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5gD
4、硫酸鎂解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4。因此,本身無(wú)毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì),如純堿也可解毒4推理是一種重要的化學(xué)思維方法,以下推理合理的是A有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng),氧化反應(yīng)一定有氧氣參與B陽(yáng)離子是帶正電的粒子,帶正電的粒子一定是陽(yáng)離子C活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體,能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的一定是活潑金屬D化合物是由不同種元素組成的純凈物,由不同種元素組成的純凈物一定是化合物5下列有關(guān)環(huán)境和能源的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是A生活污水應(yīng)集中處理達(dá)標(biāo)后排放B煤、石油、天然氣都屬于不可再生能源C使用乙醇汽油可以節(jié)省石油資源,減少汽車尾氣污染D二氧化碳含量增大會(huì)使溫
5、室效應(yīng)加劇,屬于空氣污染物6公安干警在緝毒行動(dòng)中,訓(xùn)練有素的緝毒犬屢建奇功,它可以嗅出毒品的原因是A分子在不斷運(yùn)動(dòng)B分子是可分的C分子體積極小D分子間有空隙7邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理中合理的是()A水和過(guò)氧化氫的組成元素相同,所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同B酸中一定含有氫元素,所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸C某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,所以這種物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧元素D一切的化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,所以碳酸氫鈉加熱后固體剩余物質(zhì)量減輕也符合質(zhì)量守恒定律8以下事故處理的方法正確的是()A夜晚家中燃?xì)庑孤?,立即開(kāi)燈檢查B家用電器著火,用水撲滅C油鍋著火,用鍋蓋蓋滅D房間著火,
6、立即打開(kāi)門窗9某純凈物X燃燒的化學(xué)方程式為,則X的化學(xué)式是AC3H8BC2H4CC2H6ODCH410實(shí)驗(yàn)測(cè)得某些溶液的pH如下,其中呈堿性的是A稀硝酸B硫酸銅溶液C氯化鈉溶液D碳酸鈉溶液二、填空題(本大題共1小題,共4分)11鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途?,F(xiàn)代社會(huì)使用大量的鋼鐵,主要是用一氧化碳從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的,請(qǐng)寫出用一氧化碳從磁鐵礦中還原出鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式_。鋼鐵制品使用不當(dāng)會(huì)生銹,用稀鹽酸可清洗掉鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe2O3),其化學(xué)方程式為_(kāi)。請(qǐng)寫出生活中防止鐵生銹的一種具體做法_。鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑,但鋁制品卻耐腐蝕,其原因用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)回收廢舊金屬
7、的好處是_(答出一點(diǎn)即可)。三、計(jì)算題(本大題共1小題,共5分)12某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出6g合金樣品,將50g稀硫酸分5次加入樣品中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌、干燥、稱量,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10g4.7g第二次加入10gm g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.2g第五次加入10g1.2g(1)m值為_(kāi)。合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_?稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_?四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題,共8分)13用“”和“”分別表示氫原子和氧原子,如圖是氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:在B圖中將相關(guān)
8、粒子圖形補(bǔ)充完整_;C中物質(zhì)屬于氧化物,從微觀角度的解釋是_;結(jié)合該圖示從微觀角度解釋由B到C變化的實(shí)質(zhì)是_。14在硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量金屬鋅,反應(yīng)停止后過(guò)濾,濾液仍為藍(lán)色。濾液中一定含有的溶質(zhì)是什么_?寫出該過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15堿式碳酸銅(Cux(OH)y(CO3)z)是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室制取堿式碳酸銅的步驟如下。已知:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+4H2O;2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O步驟一:制Na2CO3從Na2CO3溶液(含少量NaCl)提純獲得Na2
9、CO3固體的步驟如下:蒸發(fā)濃縮,38以上結(jié)晶,趁熱過(guò)濾,洗滌,加熱脫水,得Na2CO3固體。結(jié)合如圖1回答。38以上結(jié)晶的目的是_。洗滌時(shí),適宜的試劑是_。a熱水 b冰水 c鹽酸 dCa(OH)2溶液步驟二:制Cu(NO3)2如圖2,用滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量),充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到Cu(NO3)2溶液。步驟三:堿式碳酸銅的制備向大試管中加入Na2CO3溶液和Cu(NO3)2溶液,水浴加熱至70左右,用NaOH稀溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過(guò)濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。如圖裝置中NaOH溶液的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)有NaO
10、H、_、_(填寫化學(xué)式)。步驟三中,水浴加熱所需儀器有_、_ (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);洗滌的目的是_。影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有_和_。加熱堿式碳酸銅(Cux(OH)y(CO3)z)得40 g CuO和3.6 g H2O則x:y:z_。16有三種失去標(biāo)簽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為15%、10%和5%的鹽酸溶液。限定你選擇下列儀器和藥品,設(shè)計(jì)兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案,辨別出最濃的和最稀的鹽酸溶液。實(shí)驗(yàn)儀器:精密溫度計(jì)、剪刀、鈑子、量筒、秒表、燒杯、大試管、膠頭滴管。藥品:鎂條提示:鎂條和鹽酸反應(yīng)速度很快,通過(guò)觀察放出氣泡速度很難準(zhǔn)確判斷鹽酸濃度的大小,所以不建議用這種方法辨別之。在描述每種實(shí)驗(yàn)方案時(shí),
11、要求說(shuō)明:觀察或測(cè)定何種變量、需要控制的條件、選用的儀器、實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果與推論。(1)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能準(zhǔn)備:用量筒量取一定體積的液體,最終讀數(shù)時(shí)的正確方法是_。向試管中加入塊狀固體藥品的方法是_。(2)把你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案依次填寫在下表中。實(shí)驗(yàn)方案:測(cè)定反應(yīng)所需時(shí)間你觀察或測(cè)定的量需要控制的實(shí)驗(yàn)條件選用的儀器實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果與推論測(cè)定不同濃度鹽酸與足量鎂反應(yīng)所需時(shí)間。需_相同的、足量的鎂條;在相同的環(huán)境溫度下實(shí)驗(yàn)。鑷子、量筒、秒表、燒杯、大試管、膠頭滴管將鎂條剪成相同的長(zhǎng)度。將鎂條加入到三支大試管中。_用秒表記錄反應(yīng)所需時(shí)間。 _(3)為了排除實(shí)驗(yàn)過(guò)程中偶然因素的干擾,保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性,你認(rèn)為還應(yīng)
12、該如何完善你的實(shí)驗(yàn)方案?_。參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、A【解析】氫元素顯+1價(jià),設(shè)H2S中硫元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:(+1)2+x=0,則x=2價(jià);氧元素顯2價(jià),設(shè)SO2中硫元素的化合價(jià)是y,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:y+(2)2=0,則y=+4價(jià);硫元素的化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?4價(jià);根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0,O2屬于單質(zhì),故氧元素的化合價(jià)為0;生成物二氧化硫、水中氧元素顯2價(jià),氧元素的化合價(jià)由0變?yōu)?價(jià);故在反應(yīng)前后,化合價(jià)發(fā)生了變化的元素S、O;故選A?!军c(diǎn)睛】本題難度不大,掌握利用化合價(jià)的原則(單質(zhì)中元素的化合價(jià)
13、為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零)計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答本題。2、C【解析】A、稀鹽酸和氯化鈉均不能使無(wú)色酚酞試液變色,無(wú)法用無(wú)色酚酞試液檢驗(yàn)稀鹽酸和氯化鈉,不符合題意;B、硬水和軟水的區(qū)別是所含鈣、鎂離子的多少,取樣、加熱,硬水和軟水均有可能產(chǎn)生固體殘?jiān)?,無(wú)法鑒別,不符合題意;C、將混合氣體依次通過(guò)盛有足量的NaOH溶液,濃硫酸的洗氣瓶后收集,氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉和一氧化碳不反應(yīng),通過(guò)濃硫酸,濃硫酸能干燥一氧化碳,故可以除去一氧化碳中的二氧化碳,符合題意;D、加熱稀鹽酸,稀鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,稀鹽酸也能和氧化鈣反應(yīng)生成
14、氯化鈣和水,不但除去了雜質(zhì),也會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合題意。故選C?!军c(diǎn)睛】除雜選擇試劑的原則是:不增(不引入新的雜質(zhì))、不減(不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉)、不繁(整個(gè)過(guò)程不繁瑣)。3、A【解析】A、圖甲中K點(diǎn)時(shí),碳酸鋇(過(guò)量)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇;L點(diǎn)時(shí),碳酸鋇與鹽酸恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為氯化鋇,故溶液中的溶質(zhì)都為一種;圖乙中M點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是過(guò)量的鹽酸與反應(yīng)生成的氯化鋇;由圖像可知,N點(diǎn)時(shí),硫酸鎂與氯化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)是硫酸鎂與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的氯化鎂及過(guò)量的鹽酸,正確;B、取少量步驟I所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,不能說(shuō)明步驟I中加入的稀鹽酸已過(guò)量,因
15、為鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成的氯化鋇也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,錯(cuò)誤;C、根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析,4.5g=18.5g-14g是步驟II中溶液增加的質(zhì)量,不是最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量,錯(cuò)誤;D、純堿是碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,碳酸鋇能溶于胃酸,不能達(dá)到解毒的目的,錯(cuò)誤。故選A。4、D【解析】A、有氧氣參加的化合反應(yīng)一定是氧化反應(yīng),但氧化反應(yīng)不一定有氧氣參與;故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、陽(yáng)離子是帶正電的粒子,帶正電的粒子不一定是陽(yáng)離子,例如質(zhì)子;故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體,能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的不一定是活潑金屬,例如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳;故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、
16、化合物是由不同種元素組成的純凈物,由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;故選項(xiàng)正確;故選:D。5、D【解析】A、生活污染是三大污染源之一,生活污水達(dá)標(biāo)處理后排放,可以減少生活污染對(duì)環(huán)境的破壞,選項(xiàng)A不符合題意;B、煤、石油、天然氣消耗后不能在短時(shí)間內(nèi)從自然界中得到補(bǔ)充,屬于不可再生能源,選項(xiàng)B不符合題意;C、乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量,降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧?,選項(xiàng)C不符合題意;D、二氧化碳在空氣中含量增多會(huì)引起溫室效應(yīng),但二氧化碳不屬于空氣污染物,選項(xiàng)D符合題意。故選D。6、A【解析】由于分子不斷運(yùn)動(dòng),所以可以嗅出毒品的氣味,故選A7、D【解析】A、水和過(guò)氧化氫的組成元
17、素相同,但水是由水分子構(gòu)成的,過(guò)氧化氫是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的,分子構(gòu)成不同,它們的化學(xué)性質(zhì)不同,故A不正確;B、酸中一定含有氫元素,但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸,例如碳酸氫鈉,故B不正確;C、某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,所以這種物質(zhì)中一定含有碳、氫元素,不能確定是否含有氧元素,故C不正確;D、一切的化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,所以碳酸氫鈉加熱后固體剩余物質(zhì)量減輕是生成二氧化碳,符合質(zhì)量守恒定律,故D正確。故選D。8、C【解析】A. 夜晚家中燃?xì)庑孤荒荛_(kāi)燈檢查,否則電火花會(huì)引燃燃?xì)馀c空氣的混合氣體發(fā)生事故,選項(xiàng)錯(cuò)誤;B. 水能導(dǎo)電,家用電器著火,用水撲滅會(huì)引起家用電器短路發(fā)生爆炸,應(yīng)先
18、切斷電源,選項(xiàng)錯(cuò)誤;C. 油鍋著火,用鍋蓋蓋可以隔絕氧氣,實(shí)現(xiàn)滅火的目的,選項(xiàng)正確;D. 房間著火,立即打開(kāi)門窗會(huì)使得室外空氣涌入室內(nèi),提供充足氧氣使火勢(shì)更旺,選項(xiàng)錯(cuò)誤,故選C。9、B【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)為6,反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則每個(gè)X分子由2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為C2H4。故選:B。10、D【解析】常溫下,酸性溶液pH7;堿性溶液pH7;中性溶液pH=7?!驹斀狻咳芤撼蕢A性,pH7,碳酸鈉溶液pH7,則碳酸鈉溶液呈堿性;故選:D。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、4CO
19、+Fe3O43Fe+4CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 在鐵制品表面刷油漆 4Al+3O2=2Al2O3 節(jié)約金屬資源等 【解析】(1)磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵,一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:4CO+Fe3O43Fe+4CO2。(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3,與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果,在鐵制品表面刷油漆或鍍一層其它金屬可防止鐵生銹。(3)常溫下,鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜,可阻止鋁進(jìn)一步氧化,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
20、4Al+3O2=2Al2O3(4)回收廢舊金屬的好處是可節(jié)約金屬資源。三、計(jì)算題(本大題共1小題,共5分)12、3.4 80% 19.6% 【解析】(1)根據(jù)題意,黃銅中的鋅能與稀硫酸反應(yīng),而銅不反應(yīng),結(jié)合表中第一、三次剩余固體質(zhì)量可知,每加入10g稀硫酸能和1.3g鋅反應(yīng),故第二次加入10g稀硫酸時(shí),剩余固體的質(zhì)量為=4.7g-1.3g=3.4g。(2)依據(jù)上面的分析可知,當(dāng)?shù)谒拇渭尤?0g稀硫酸時(shí),剩余固體質(zhì)量應(yīng)=2.1g-1.3g=0.8g,而表格中實(shí)際剩余固體質(zhì)量為1.2g,可知此時(shí)鋅已完全反應(yīng),則1.2g為銅的質(zhì)量,所以合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。(3)根據(jù)表格可知,前三次的稀硫酸都完全
21、反應(yīng),故求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用前三次的數(shù)據(jù)計(jì)算。設(shè)10g稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為x解得,x=1.96g則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%?!军c(diǎn)睛】此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算題,主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題,要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力;解題的關(guān)鍵是要明確哪一次加入硫酸后,鋅完全反應(yīng),然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可,注意解題要規(guī)范。四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題,共8分)13、 物質(zhì)由同種的分子構(gòu)成,分子是由兩種原子構(gòu)成,一種是氧原子 每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子 【解析】(1)
22、由質(zhì)量守恒定律在反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知,在B圖中應(yīng)補(bǔ)充兩個(gè)氫原子,如下圖:(2)C中物質(zhì)屬于氧化物,由微粒的構(gòu)成可知,物質(zhì)由同種的分子構(gòu)成,分子是由兩種原子構(gòu)成,一種是氧原子;(3)由微粒的變化可知,釋由B到C變化的實(shí)質(zhì)是:每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子?!军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子,原子重新組成新的分子,化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變,分子的種類一定改變。14、硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鋅 【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性,鋅不與硝酸鎂反應(yīng),鋅先與硝酸銀反應(yīng),再與硝酸銅反應(yīng),反應(yīng)后濾液仍為藍(lán)色,說(shuō)明溶液中仍有硝酸銅,一定有未參加反應(yīng)的硝酸鎂和反應(yīng)生成的硝酸鋅,不能確定溶液中是否
23、有硝酸銀。【詳解】(1)根據(jù)分析可知,濾液中一定有的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鋅。(2)該過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅與硝酸銀反應(yīng),反應(yīng)的方程式是:。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、得到Na1CO3H1O晶體,縮短加熱脫水的時(shí)間 a 吸收NO1 NaNO3 NaNO1 燒杯 溫度計(jì) 除去NaNO3 pH 溫度 5:4:3 【解析】(1)根據(jù)圖可知,38以上結(jié)晶得到的碳酸鈉晶體含結(jié)晶水少,為Na1CO3H1O晶體,縮短加熱脫水的時(shí)間。(1)由于溫度高時(shí),Na1CO3H1O小,這樣洗滌時(shí)能減少損失,所以洗滌時(shí)適宜的試劑是熱水。故選a。(3)根據(jù)信息可知“1NO1+1NaOHNaNO3+NaNO1+H1O”,所以圖裝置中NaOH溶液的作用是吸收NO1,根據(jù)信息還知道生成物還有NaNO3、NaNO1,所以反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaNO3、NaNO1。(4)步驟三中,水浴加熱所需儀器有 燒杯、溫度計(jì) (控制溫度在38以上用);洗滌的目的是 除去NaNO3。(5)根據(jù)過(guò)程中控制的反應(yīng)條件可知,影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有 pH和 溫度。(6)加熱堿式碳酸銅【Cux(OH)y(CO3)z】得40 g CuO和3.6 g H1O則銅原子
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