《從礦物到基礎(chǔ)材料》專(zhuān)題測(cè)試3

1、PAGE12專(zhuān)題3從礦物到基礎(chǔ)材料檢測(cè)試題時(shí)間:45分鐘滿分:100分選題表難易題號(hào)知識(shí)點(diǎn)易中硅及其化合物的性質(zhì)1,3離子共存2,9合金的性質(zhì)及應(yīng)用412,15鐵、銅及其化合物的性質(zhì)7,8,13離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷6鋁及其化合物的性質(zhì)5,1011,16Fe2、Fe3的檢驗(yàn)14一、選擇題共12小題,每小題4分,共48分12022寧波高一檢測(cè)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中不正確的是A二氧化硅是目前人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是一種比較好的耐火材料C過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的色油漆和涂料22022南安高一檢測(cè)某溶液既能溶解AlOH3,又能溶解H2SiO3

2、,在該溶液中可以大量共存的離子組是、Na、HCO3-、SO42-、Cl、Mg2、SO42-、NO3-、SCN-3以下轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是AlOH3SiF4FeCl2NaOH42022安徽“江南十?！甭?lián)考潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成作載熱介質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間B鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物C鈉和鋁分別與不足量的鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性NanAl,將其投入到足量的水中可得無(wú)色透明溶液5鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,過(guò)濾,此時(shí)濾液中存在的離子可能有O2-6下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)

3、誤的是溶液中:2Al2H2O2OH-2AlO2-3H2OH3溶于NaOH溶液中:AlOH3OH-AlO2-2H2溶液中通入過(guò)量的CO2:2AlO2-CO23H2O2AlOH3C粉末溶于NaOH溶液中:Al2O32OH-2AlO2-H22后,既有無(wú)色氣體放出又有白色沉淀產(chǎn)生的是ANH42SO4溶液溶液溶液溶液溶液中含、,加入鐵粉,待Fe3完全還原后,溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為假設(shè)反應(yīng)前后體積不變molL-1下列各組離子,在cH=1molL-1的溶液中可以大量共存的是、NH4+、NO3-、Cl-、Na、S、Cu2、Fe2、NO3-H4+、K、HC10自來(lái)水廠常用某些含鋁或含鐵的化合物作凈水劑,它

4、們能凈水的原理是A和水中的雜質(zhì)反應(yīng),生成沉淀和Fe3都有吸附雜質(zhì)使之沉淀的能力C使雜質(zhì)變成泡沫而除去D生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體,吸附水中雜質(zhì)使之沉淀112022安徽漳州聯(lián)考鋁土礦中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等,工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁。鋁土礦abcdAl下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A、中除加試劑外,還需要進(jìn)行過(guò)濾操作、b中鋁元素的化合價(jià)相同C中需要通入過(guò)量的氨氣D進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化物5.1 gL-1的鹽酸中,金屬完全溶解后,再加入4molL-1的NaOH溶液,若要使得到的沉淀量為最大值,應(yīng)加入NaOH溶液的體積為二、非選擇題共52分1315分怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的

5、少量雜質(zhì),寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。1銅粉中混有鐵粉:。2鐵粉中混有鋁粉:。3FeCl2溶液中混有FeCl3:。4FeCl2溶液中混有CuCl2:。5FeCl3溶液中混有FeCl2:。1412分某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥成分為FeSO4是否變質(zhì),查閱了有關(guān)資料,得知Fe2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色,并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將藥片除去糖衣研細(xì)后,溶解過(guò)濾,取濾液分別加入兩支試管中,在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液,在另一支試管中滴入KSCN溶液。請(qǐng)你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論:1若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不變紅,結(jié)論是。2若滴

6、入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色,滴入KSCN溶液變紅,結(jié)論是。3若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液變紅,結(jié)論是。4能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證,為什么。1510分某混合物A含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化:據(jù)此判斷:1固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3反應(yīng)的離子方程式為。4反應(yīng)的離子方程式為。1615分某溶液中可能含有H、Na、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、SO42-等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有

7、的陽(yáng)離子是,且各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為;肯定不含有的陽(yáng)離子是;檢驗(yàn)可能含有的某種陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是參考答案1答案：A解析:將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的太陽(yáng)能電池的材料是Si;Fe2O3呈紅棕色常用于制作油漆等。2答案：B解析:能溶解AlOH3和H2SiO3的溶液呈堿性,A項(xiàng)中的HCO3-、C項(xiàng)中的H、Mg2、D項(xiàng)中的Fe3都不能大量存在,且D項(xiàng)中的Fe3與SCN3答案：A解析:SiO2與HF反應(yīng)可得SiF4;Fe與鹽酸反應(yīng)可得FeCl2;Na與水反應(yīng)可得NaOH;Al2O3不能與水反應(yīng)制得AlOH3。故應(yīng)選A。4答案：D解析:合金的熔點(diǎn)一般都低于各成分金屬,A錯(cuò);Na2O2、Al2O3不屬于堿性氧化物

8、,B錯(cuò);鈉與不足量的鹽酸反應(yīng)后因有NaOH生成,使所得溶液呈堿性,C錯(cuò);合金中nNanAl,投入到足量的水中,鋁最終能全部溶解,D正確。解析:有關(guān)反應(yīng)的流程可表示如下:所以,最后濾液中存在的離子有四種,本題中選A。6答案：C解析:NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2,生成NaHCO3而不是Na2CO3,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。7答案：B解析:Na2O2加入到溶液中,均與H2O反應(yīng)生成O2,其中B項(xiàng)可生成MgOH2白色沉淀。8答案：C解析:加入鐵粉,反應(yīng)為2Fe3Fe3Fe2,完全反應(yīng),生成。則溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為0.3mol+0.1mol0.5 9答案：A解析:A項(xiàng)可大量共存;B項(xiàng),AlO2-在酸性

9、條件下生成Al3;C項(xiàng),H、Fe2、NO3-不能大量共存,Fe2會(huì)被氧化為Fe3;D項(xiàng),HC10答案：D解析:含鋁或含鐵的化合物作凈水劑,其原理為Al3、Fe3在水溶液中可形成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體,吸附水中雜質(zhì)而起到凈水的作用。故應(yīng)選D。11答案：C解析:加鹽酸后鋁土礦中的二氧化硅不溶于鹽酸,中加入過(guò)量NaOH后可生成FeOH3沉淀,故均需過(guò)濾,A對(duì);a、b中含鋁物質(zhì)分別為AlCl3、NaAlO2,Al的化合價(jià)相同,B對(duì);要實(shí)現(xiàn)bc即過(guò)程需通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng):NaAlO2CO22H2OAlOH3NaHCO3,C錯(cuò);是使AlOH3受熱分解,得到Al2O3,然后電解熔融的Al2O3得到

10、金屬鋁,D對(duì)。12答案：D解析:生成沉淀最多時(shí),氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量比應(yīng)為11,由此可直接求出氫氧化鈉溶液的體積。13解析:1鐵可溶于鹽酸,而銅不溶,可用鹽酸除去銅粉中的鐵粉;2鋁溶于氫氧化鈉溶液,而鐵不溶,可用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中混有的鋁粉;3可用鐵粉將FeCl3還原為FeCl2;4可用鐵粉將Cu2從溶液中置換出來(lái),從而達(dá)到除去雜質(zhì)的目的;5通入Cl2將Fe2氧化為Fe3從而達(dá)到除去雜質(zhì)的目的。答案:1加入過(guò)量鹽酸Fe2HFe2H22加入過(guò)量NaOH溶液2Al2OH-2H2O2AlO2-3H23加入過(guò)量Fe粉2Fe3Fe3Fe24加入過(guò)量Fe粉Cu2FeFe2Cu5通入Cl22Fe2C

11、l22Fe32Cl-14解析:檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì),就是檢驗(yàn)2價(jià)的鐵元素是否被氧化為3價(jià)。1滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,說(shuō)明溶液中存在Fe2。滴入KSCN溶液后不變紅,說(shuō)明溶液中不存在Fe3。則藥品沒(méi)有被氧化。2滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色,說(shuō)明溶液中不存在Fe2。滴入KSCN溶液后變紅,說(shuō)明溶液中存在Fe3。則藥品已完全被氧化。3滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液變紅,則說(shuō)明藥品部分被氧化。4KMnO4溶液呈紫紅色,影響Fe3的檢驗(yàn)。答案:1藥品沒(méi)有被氧化2藥品完全被氧化3藥品部分被氧化4不能,原因是KMnO4溶液呈紫紅色,影響Fe3的檢驗(yàn)15解析:由流程圖知,A溶于水得到的沉淀中含F(xiàn)e2O3和Al2O3,溶液中含KAlSO42,由此推知B為Fe2O3,C為Al,D為Al2O3,E為K2SO4、NH42SO4。答案:1K2SO4、NH42SO422AlFe2O32FeAl2O33Al2O32OH-2AlO2-H24Al33NH3H2OAlOH33NH416解析:分析圖象可知,加入NaOH溶液時(shí)開(kāi)始沒(méi)有生成沉淀,則溶液中存在H。將H反應(yīng)完后溶液中開(kāi)始生成沉淀,當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時(shí),隨NaOH溶液的加入沉淀