《電解質(zhì)溶液》強(qiáng)化練習(xí)

1、PAGE7第9講電解質(zhì)溶液12022重慶3下列敘述正確的是A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液25 1 L25 1 L1 Lol/L解析常溫下ol/L，故D錯(cuò)。4一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析A項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離平衡，則cH和cOH都同等程度地變大，若由c向b變化，則cH增大，cOH將變小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的cH和cOH都為10

2、7mol/L，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)Ks25 FeS25 olLD向濃度均為L(zhǎng)1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中I的濃度為108molL1解析A根據(jù)溶解平衡可知，含有大量Cl的溶液中一定存在Ag，A錯(cuò)誤；BAgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgIsAgaqIaq向左移動(dòng)，但又引入了鉀離子，所以溶液中離子的總濃度不會(huì)減小，B錯(cuò)誤；CAgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至cIKsolL1時(shí)，說(shuō)明溶液中氯離子濃度是1mol/L，所以不能說(shuō)明AgCl開(kāi)始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D向濃度均為L(zhǎng)1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶

3、液中銀離子濃度為108mol/L，所以溶液中I的濃度為1016108mol/L108molL1，D正確，答案選D。8室溫下，用L1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為L(zhǎng)1HCl溶液和HX溶液，溶液的2c2c2c2c2c2c25 2c2c2c25 L25 0.04 LLHA的濃度0.05 LL，A錯(cuò)誤；Bbc的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，溶液溫度降低，B錯(cuò)誤；CNaA呈堿性，HA呈酸性，ab的過(guò)程中，混合溶液中可能呈中性，存在cAcNa，C正確；D電離平衡常數(shù)KeqfcHcA,cH11溶液的酸堿性可用酸度AG表示AGlgeq

4、fcH,cOH。室溫下，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用L1的氫氧化鈉溶液滴定醋酸，滴定結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A水的電離程度A點(diǎn)小于B點(diǎn)BA點(diǎn)時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的體積恰好為C室溫L1醋酸溶液的電離平衡常數(shù)Ka105D若B點(diǎn)時(shí)所加NaOH溶液的體積為，此時(shí)溶液中cNacCH3COOcOHcH解析AA點(diǎn)常溫時(shí)，中性溶液的203025L濃度均為L(zhǎng)1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加L1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A未加鹽酸時(shí)：cOHcNacNH3H2OB加入10mL鹽酸時(shí)：cNHeqoal,4cHcOHC加入鹽酸至溶液L鹽酸時(shí)：cClcNHeqoal,4cNa解析電解質(zhì)溶液。

5、ANH3H2O部分電離，cNH3H2Obdc，答案為：abdc；3根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷，COeqoal2,3CH3COOH=CH3COOCO2H2O能夠發(fā)生，a錯(cuò)誤；CH3COOH=CH3COOHClO能發(fā)生，b錯(cuò)誤；oal2,32HClO=CO2H2O2ClO不能發(fā)生，c正確；CO2H2O=COeqoal2,32HClO能發(fā)生，d錯(cuò)誤，答案為：c；4用蒸餾水稀釋L1的醋酸，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，fcCH3COOH,cHcCH3COO/Ka，Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，cCH3COO減小，eqfcCH3COOH,cH減小，a錯(cuò)誤；fcCH3COO,cCH3COOHKa/cH，Ka不變，cH減小，所以eqfcCH3COO,cCH3COOH減小，b正確；fcH,Kw1/cOH，cOH增大，所以eqfcH,Kw減小，c錯(cuò)