《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》基礎(chǔ)練習(xí)2

1、PAGE8第2節(jié)電解質(zhì)第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1下列反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是與O2的反應(yīng)4溶液的反應(yīng)OH2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)與水的反應(yīng)2離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型,在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物ABCDOH-H2O相對應(yīng)的化學(xué)方程式是OH22HClMgCl22H2OH2SO4Na2SO42H2OOH2H2SO4BaSO42H2OOH22HClCuCl22H2OO3-OH-CO32-A氫氧化銅與鹽酸,氫氧化銅與醋酸B碳酸氫鈉與硫酸,碳酸鈉與鹽酸C氯化鋇與硫酸,氫氧化鋇與硫酸鉀D碳酸氫鈉與氫氧化鈉,碳酸氫鈣與氫氧化鈉5下列離子方程式改寫為

2、化學(xué)方程式正確的是選項離子方程式化學(xué)方程式ACu22OH-CuOH2CuCO32NaOHCuOH2Na2CO3BHOH-H2OCH3COOHNaOHCH3COONaH2OCAgCl-AgClAgNO3HClAgClHNO3DCa2CO32-CaCOCaOH2CO2CaCO3H2O6下列各組中離子,能在溶液中大量共存的是、H、SO42-、Ca2、CO32、H、Cl-、CO3、Cu2、Cl-、SO7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng):2Na2H2O2Na2OH-H2B氯氣通入水中:Cl2H2O2HClO-Cl-C硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):HSO42-Ba2OH-BaSO4H加入稀硫酸中:O

3、2-2HH2O8對下列實驗過程的評價,正確的是A某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽2溶液,生成白色沉淀,證明一定含有SOC某無色溶液滴入紫色石蕊溶液顯紅色,該溶液一定顯堿性-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl-9下列物質(zhì)的水溶液中,加入BaOH2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是SO43NO3210用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì),并寫出離子方程式。1BaCl2HCl:試劑,離子方程式:。2O2Cl2:試劑,離子方程式:。3O2CO2:試劑,離子方程式:。4Na2SO4Na2CO3:試劑,離子方程式:。5CO2HCl:試

4、劑,離子方程式:。11有兩種可溶性的正鹽組成的固體混合物,為確定其成分某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗:請回答下列問題:1白色沉淀A不溶于稀硝酸,則A的化學(xué)式為。2原混合物中兩種正鹽的化學(xué)式為、。3寫出上述三個反應(yīng)的離子方程式:。參考答案1解析:B、C、D中的反應(yīng),都是水溶液中的反應(yīng),有離子參加或離子生成,其離子方程式分別為FeCu2Fe2Cu,Ba22OH-2HSO42-BaSO42H2O,2Na2H2O2Na2OH-H2。答案:A2解析:離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的條件是電解質(zhì)必須是化合物和純凈物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子,故和正確,復(fù)分解反應(yīng)無單質(zhì)參與,錯誤,酸、堿、

5、鹽之間的離子反應(yīng)沒有氧化物參加,錯誤,酸性氧化物或堿性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿,其離子反應(yīng)中沒有鹽參與,錯誤。答案:B3解析:選項A中MgOH2是難溶物,不能拆分;選項C中除生成H2O之外還生成BaSO4沉淀;選項D中CuOH2是難溶性堿,不能拆分。答案:B4解析:醋酸溶液中醋酸不能完全電離,應(yīng)該用分子式表示;由已知可知,在離子方程式中碳酸氫鈉用HCO3答案:C5解析:選項A中的離子方程式應(yīng)該是可溶性的銅鹽與可溶性堿的反應(yīng),但是CuCO3難溶;選項B中的離子方程式應(yīng)該是強酸與強堿的反應(yīng),而醋酸為弱酸;選項D中的離子方程式應(yīng)該是可溶性的鈣鹽與可溶性的碳酸鹽的反應(yīng)。答案:C6解析:A中H與O

6、H-能生成水而不能大量共存;B中Ca2與CO32-能生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C中H和CO32答案:D7解析:B中HClO不能拆;C應(yīng)為2HSO42-Ba22OH-BaSO42H2O;D中Na答案:A8解析:A項,不能排除HCO3-的干擾。B項,不能排除Ag的干擾。C項,能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液是酸性溶液。D項,因為OH-與Ag反應(yīng)生成AgOH也是白色沉淀,所以要排除OH答案:D9解析:鋇離子與碳酸根離子反應(yīng),則只能使陰離子減少,故A錯誤;氫氧根離子與鐵離子反應(yīng),則只能使陽離子減少,故B錯誤;鋁離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)、硫酸根離子與鋇離子反應(yīng),導(dǎo)致溶液中的陰、陽離子都減少,故C正確

7、;氫氧根離子與硝酸鎂溶液中的鎂離子反應(yīng),陽離子減少,但是陰離子不變,故D錯誤。答案:C10解析:物質(zhì)的提純或分離應(yīng)遵循以下幾點:最終不能再引入新的雜質(zhì)即除雜不加雜;盡量不減少被提純或分離的物質(zhì);采用的方法應(yīng)盡量使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開;如果在分離操作中,被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì),應(yīng)采用適當(dāng)方法將其恢復(fù)為原物質(zhì)。可記作:不增、不減、易分、復(fù)原。答案:1BaCO3BaCO32HBa2H2OCO22NaOH溶液Cl22OH-Cl-ClO-H2O3NaOH溶液2OH-CO2CO32-4稀硫酸CO32-2HH2OCO5飽和NaHCO3溶液HCO3-HH2OCO211解析:兩種可溶性的正鹽溶于水后,向得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀A,說明A是AgCl;同時還得到NaNO3溶液,說明無色溶液中含有Cl-、Na。在得到的白色沉淀中加入稀鹽酸,生成CO2氣體,說明白色沉淀