2021年山東省聊城市臨清老趙莊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021年山東省聊城市臨清老趙莊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是AA和B最簡式一定相同 BA和B不可能是同系物CA和B一定是同分異構(gòu)體 DA和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略2. 合成藥物異搏定路線中某一步驟如下圖所示，下列說法正確的是（）A物質(zhì)X的分子式為C8H10O2 B物質(zhì)Y可以發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)C物質(zhì)Z中所有原子有可能在同一平面內(nèi)D物質(zhì)X的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能水解的共有6種 參考答案：D試題分析：A依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可

2、知，物質(zhì)X的分子式為C8H8O2，故A錯誤；B物質(zhì)Y分子中含有溴原子和酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)、能夠燃燒可以發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C物質(zhì)Z中存在甲基，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故C錯誤；D物質(zhì)X的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能水解，說明該分子中含有酯基，經(jīng)過分析共有6種結(jié)構(gòu)，故D正確。故選D。 3. 四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（ ）A. b元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：bcC

3、. c為第二周期第VIIA族元素D. 原子半徑：dcba參考答案：A【分析】四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來解答【詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；Ab元素為氮元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；B非金屬性O(shè)N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：bc，故B錯誤；Cc為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第

4、VIA族元素，故C錯誤；D短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：AlNOH，故D錯誤；故答案為A。4. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數(shù)為3NAB3.1g白磷（P4）含PP數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD常溫下體積均為1L、PH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA參考答案：D試題分析：A等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數(shù)不一定為3NA，A錯誤；B3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含PP數(shù)目為0.15NA，B

5、錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯誤；D常溫下體積均為1L、pH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA，D正確，答案選D。5. 下列敘述正確的是 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解。鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3nH2O A. B. C. D.參考答案：B6. 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）A由水溶液的酸性：HCl HF，不能推

6、斷出元素的非金屬性：Cl FB人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D短周期元素形成的微粒X2與 Y2+ 核外電子排布相同，離子半徑：X2 Y2+參考答案：C試題解析：A、非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故A正確；B、優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等），大多屬于過渡元素，故B正確；C、短周期元素高正化合價和其主族序數(shù)相等但正化合價數(shù)值不一定相同，如C有+2、+4價，故C錯誤；D、微粒X2與 Y2+核外電子排布相同，核

7、電荷數(shù)YX，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑: X2 Y2+，故D正確。7. 對于反應(yīng)A(s)2B(g) 3C(g)H0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是()AY表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3Y2Y1BY表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3Y2Y1CX表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1Y2Y3DX表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1Y2Y3參考答案：A略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 44g由CO2和N2O組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB. 1 mol 由異丁烷和正丁烷組成混合物中含有的共價鍵數(shù)目為13NAC. 2 mol SO2與2molO2充分反應(yīng)

8、生成的SO3分子數(shù)為2NAD. 100mL12molL-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA參考答案：B【詳解】A、CO2和N2O中含有的氧原子個數(shù)不同，不能計算混合氣中含有的氧原子個數(shù)，A錯誤；B、不論是正丁烷還是異丁烷，分子中均含有13個共價鍵，所以1 mol 由異丁烷和正丁烷組成的混合物中含有的共價鍵數(shù)目為13NA，B正確；C、2 mol SO2與2molO2充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，因為是可逆反應(yīng)，C錯誤；D、隨著濃鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤。答案選B。9. 參考答案：C10. 在不同溫度下，水溶液中c（H）與c

9、（OH）有如圖所示關(guān)系。下列條件下關(guān)于離子存在的說法中正確的是 Aa點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Ba2、Fe3、ClBb點對應(yīng)的溶液中大量存在：、K、I、Cc點對應(yīng)的溶液中大量存在： Cu2、Na、Cl、S2-Dd點對應(yīng)的溶液中大量存在：K、AlO2、ClO、Cl參考答案：D略11. 利用表中實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是（）選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃

10、棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶參考答案：A考點：不能加熱的儀器及使用方法分析：A反應(yīng)后進(jìn)行萃取操作；B反應(yīng)后需要過濾；C固體配制溶液，需要稱量質(zhì)量、溶解、定容等操作；D蒸發(fā)需要加熱解答：解：A用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反應(yīng)后萃取，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實驗器材可以完成該實驗，故A正確； B用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故B錯誤；C用固體碳酸鈉配制溶液，首先計算配制溶液所需碳酸鈉的質(zhì)量，再溶解、冷卻

11、、轉(zhuǎn)移、在相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中定容，在這些操作中需要的實驗器材：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故C錯誤；D硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱蒸發(fā)水分，所需實驗器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、坩堝鉗等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故D錯誤故選A點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液配制等實驗中的儀器使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗基本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的

12、量濃度為A. B. C. D. 參考答案：A溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積是L，根據(jù)c=n/V，代入數(shù)值，得出物質(zhì)的量濃度為molL1，故A正確。13. 下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形不相符的是A、AlCl3溶液滴入B、SO2氣體通 C、H2S氣體通入 D、CO2氣體通入飽和NaOH溶液中 入氫硫酸中 NaOH溶液中 和Na2CO3溶液中參考答案：AD略14. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有分子數(shù)為NAC常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NAD在空氣

13、中1 molNa常溫和加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA參考答案：D略15. 右圖是某短周期主族元素最高價氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是A.原子序數(shù)：WZXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NRC.Y和W形成共價化合物D.X和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.3

14、75 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。（2）濃硫酸的作用是 。（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明） 。（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理_，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因_ 。（6）氯元素含量為10%的漂

15、水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為 mol。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL0.5molL-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是 A反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO B氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為14C反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-D化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5參考答案：D【知識點】氧化還原反應(yīng) 【答案解析】D

16、 解析：該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，根據(jù)原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）=5.6g/ 56g/mol =0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L0.05L=0.025mol，二者的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得41=1（5-y），y=+1，根據(jù)O原子守恒得x=2，該反應(yīng)方程式為8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O+5H2O，A、該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是N2O，故A錯誤； B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，故B錯誤；C、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-，故C錯誤；D、通過以上分析知

17、，化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計量數(shù)是8、2、5、1、4、1、5，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等及原子守恒配平方程式，正確判斷y值是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。18. 7（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0：Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如

18、下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1molL1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 。參考答案：19. （10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴(yán)重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol?L-1時通常認(rèn)為該離子沉淀完全)。金屬離子KsppH(10