2021年山東省聊城市趙寨子中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021年山東省聊城市趙寨子中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價可看作部分為0價，部分為-2價。下圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列說法正確的是( ) A.晶體中與每個K+距離最近的K+有12個B.晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K+C.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有14個K+和13個O2-D.晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比可看作為3:1參考答案：AD略2. 在給定條件下，下列選項所示

2、的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. SiSiO2SiCl4B. NO2HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq)C. AlAl2(SO4)3(aq) Al(OH)3D. HClOCl2NaClO(aq)參考答案：B【詳解】A.二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B. 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸能夠與銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮或二氧化氮與水，故B正確；C.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)生成硫酸鋁，故C錯誤；D. 次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，不能生成氯氣，故D錯誤；故選B。3. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是()AH2O2的電子式：H2HBCS2的比例模型：C14C的原子結(jié)構(gòu)示意

3、圖：參考答案：B略4. 下列敘述中正確的是 A.乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六個碳原子中至少有五個在同一個平面上D.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)參考答案：C考查學(xué)生對必修2中有機化合物知識的掌握情況，涉及同系物、同分異物體知識，同時還考查有機物中烯烴結(jié)構(gòu)、苯的結(jié)構(gòu)的判斷。5. 下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）A工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3+ 3

4、OH= Fe(OH)3C用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OD用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3+ 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H參考答案：B試題分析：A、NO2和水反應(yīng)生成硝酸，即3NO2H2O=2HNO3NO，故說法正確；B、氨水是弱堿，寫成離子反應(yīng)方程式時，不能拆寫成離子，即Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4，故說法錯誤；C、氯氣和堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽，故說法正確；D、明礬凈水原因是Al3水解產(chǎn)生膠體，利用膠體表面積大，吸附水中雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故說法正確。6. 下列說法正確的是A硫酸、純

5、堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 參考答案：D【名師點晴】該題的難點是選項C和D，掌握膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意掌握三種分散系的區(qū)別，三種分散系對比分散系溶液膠體濁液分散系粒子直徑1nm1nm100nm100nm分散系粒子單個分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子的集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定7. 將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下

6、列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略8. 制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：，下列說法正確的是 A向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B反應(yīng)過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I CI CKClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵 D制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原參考答案：D9. 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0mol?L1Fe2（SO4）3溶液中溶液變

7、藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性AABBCCDD參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價 專題：化學(xué)實驗基本操作分析：A稀硝酸和過量Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)；B銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；C三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落；D蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性解答：解：A過量鐵粉，

8、反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；BCu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B錯誤；C將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故C錯誤；D蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，故D正確；故選D點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、反應(yīng)類型以及物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考

9、查，注意方案的合理性、評價性分析，易錯選項是C10. 2011年9月23日，中國科學(xué)家屠呦呦獲得了美國拉斯克醫(yī)學(xué)獎的臨床醫(yī)學(xué)獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。右圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是A青蒿素分子式為C15H22O5 B青蒿素易溶于水、乙醇、苯 C青蒿素有OO鍵具有較強的氧化性 D青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：略11. 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是（）A. 摩爾質(zhì)量g/mol B. 氣體摩爾體積L/molC. 溶解度g/100g D.密度g/cm3 參考答案：答案：C 考點：本題考查的

10、是化學(xué)常用物理量的單位。解析：溶解度的單位是g，故C錯誤。在學(xué)習(xí)過程中應(yīng)注意從物理量的定義出發(fā)來理解、記憶、應(yīng)用。12. 某溶液大量含有的離子僅有：Fe3+、SO42、Al3+和M離子（H+、OH忽略），且Fe3+、SO42、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：l，則M離子是 ACl BI CS2一 DNa+參考答案：A略13. (雙選)鋇和鈉相似，也能形成O22離子的過氧化物，下列敘述中正確的是（）A過氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2B晶體中陰陽離子個數(shù)比為2：1C1mol過氧化鋇與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣D過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑參考答案：CD考點：鈉的重要化合物專題：元素及

11、其化合物分析：A過氧化鋇中鋇離子是+2價；B過氧化鋇中過氧根離子顯2價；C根據(jù)過氧化鋇與水反應(yīng)的生成物判斷；D過氧化鈉和過氧化鋇都具有較強的得電子能力解答：解：A過氧化鋇中鋇離子顯+2價，過氧根離子顯2價，所以其化學(xué)式為：BaO2，故A錯誤；B過氧化鋇中過氧根離子顯2價，其電子式是，晶體中陰陽離子個數(shù)比為1：1，故B錯誤；C過氧化鋇中O元素化合價為1價，反應(yīng)后化合價變化為0價、2價，與水反應(yīng)的方程式為2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2，則1mol過氧化鋇與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，故C正確；D氫氧化鈉和過氧化鋇中過氧根離子有強氧化性，所以過氧化鈉和過氧化鋇都可作強氧化劑，故D正

12、確故選CD點評：本題考查了過氧化物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確過氧化鈉的性質(zhì)采用知識遷移的方法進行分析解答即可，難度不大14. 下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是 用硝酸鋇溶液鑒別CO2和SO2 用右圖裝置吸收殘余氨氣用乙醇從碘水中萃取碘 用pH試紙測氯水的pH 用加熱方法提純含碳酸氫鈉的碳酸鈉固體 用鋁和足量NaOH溶液充分反應(yīng)，蒸干溶液制純凈NaAlO2 用相互滴加的方法鑒別NaAlO2和NaHSO4溶液 A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：B略15. 亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2 = 4Cl

13、O2+ HCl + 2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是 （ ） AHClO2是有機酸 B上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物 C上述反應(yīng)中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子 D上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl26H2O)，實驗流程如下：已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時7.62.74.29.6沉淀完全時9.63.75.411.1回答下

14、列問題：(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有_、_(任寫兩種)。(2)氣體X的電子式為_，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_。(3)加入H2O2的目的是_；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過_、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。(5)準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅

15、色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+Y4- =MgY2-，滴定終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 mL。則產(chǎn)品中MgCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是_(填字母)。a滴定終點時仰視讀數(shù) b錐形瓶洗滌后沒有干燥c滴定時錐形瓶中有液體濺出 d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：(1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等 (2) +3 (3)將Fe2+氧化為Fe3+ ClO-2Fe2+2H+=2Fe3+Cl-H2O (4)蒸發(fā)濃縮 (5) 96.4% ad【分析

16、】“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等。X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，主要是氨氣，根據(jù)化合價分析得出，鐵元素的化合價。加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，用“NaClO”代替“H2O2”也能達(dá)到同樣目的進行書寫離子方程式。“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌。先計算MgCl26H2O物質(zhì)量為0.5000mol/L0.019L =0.0095mol，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；按照中和滴定原理進行分析。【詳解】“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等，故答案

17、為：將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等。X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，因此為氨氣，氨氣的電子式為，濾渣1化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m，根據(jù)化合價分析得出，鐵元素的化合價為2x + (-1)n + (-2)(3-0.5n) = 0，x = +3，故答案為：+3。加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO2Fe2+2H+=2Fe3+ClH2O，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；ClO2Fe2+2H+=2Fe3+ClH2O。“一系列操作”主要包括

18、加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮。根據(jù)反應(yīng)原理得到產(chǎn)品中MgCl26H2O物質(zhì)的量為0.5000mol/L0.019L =0.0095mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：96.4%。a選項，滴定終點時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高，故a符合題意；b選項，錐形瓶洗滌后沒有干燥，沒有影響，故b不符合題意；c選項，滴定時錐形瓶中有液體濺出，待測液溶質(zhì)減少，消耗標(biāo)液減少，體積減少，誤差偏低，故c不符合題意；d選項，滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，多測數(shù)據(jù)偏大，測定結(jié)果偏高，故d符合題意。綜上所述，答案為ad。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17

19、. 請回答下列化學(xué)有關(guān)問題：（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)；H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H2 。則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H 。（用含H1、H2的代數(shù)式表示）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；H3。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。a. 該反應(yīng)的H3 0（選填“”、“”或“=”，下同）， K1 K2。 b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有 。（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。如圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp Fe(OH)3_KspMg(OH)2（填：、=、”、“(2分)試題分析：. 反應(yīng)：Fe2O3