鋁及鋁合金復(fù)習(xí)學(xué)案

1、鋁及鋁合金復(fù)習(xí)學(xué)案考點(diǎn)一鋁鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于。自然界中的鋁全部以 態(tài)存在。金屬鋁的物理性質(zhì)色有金屬光澤的固體，有良好的、和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成化學(xué)方程式。CDCD:;:;:;。金屬鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算：例（1）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H的體積之比是多少？（2）足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H的體積之比是多少？2（3）甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol-L-i的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等 質(zhì)量

2、的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2,則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A.5.4 gB.3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g考點(diǎn)二鋁熱反應(yīng)本質(zhì)：利用鋁的還原性，將難熔金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)：反應(yīng)特點(diǎn)：在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速，放出大量的熱。生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)易與分離。 應(yīng)用（1）在生產(chǎn)上，可用于 等。（2）在冶金工業(yè)上用于。 鋁熱劑（1）在鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)混合物（鋁、金屬氧化物）稱為。（2）能與Al組成鋁熱劑的金屬氧化物常見(jiàn)的有、等。例1.某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光 芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查

3、閱化學(xué)手冊(cè)知：Al、AlO、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：2 3物質(zhì)AlAl OFeFeO熔點(diǎn)/c660-82 0541 535-31 462沸點(diǎn)/c2 4672 9802 750（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵 熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理: （填“合理”或“不合理”）。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑 是，反應(yīng)的離子方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是（填序號(hào)）。A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

4、用鋁熱反應(yīng)還原下列物質(zhì)，制得金屬各1 mol時(shí)，消耗鋁最少的是（）A. MnO2B. Cr2O3C. V2O5D. Fe3O4考點(diǎn)三鋁的重要化合物.溶于水，有很高的氧化鋁物理性質(zhì)： 色固體，.溶于水，有很高的(2)化學(xué)性質(zhì)與HCl反應(yīng)兩性氧化物一與兩性氧化物一與NaOH反應(yīng)與HC l與HC l反應(yīng)與NaOH反應(yīng)(iXDCOb質(zhì)沙扯bA1O：.-A氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)兩性氫氧一化寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式。11.制備Al(OH)3的途徑：方案一 用鋁鹽(Al3+)制取Al(OH)3加入氨水至沉淀完全，一般不用N；OH等強(qiáng)堿，為什么？方案二

5、 用鋁屑、燒堿、稀H2SO4制取Al(OH)3TT cn1TTT . TT nH SONH H O萬(wàn)法一：Al Al3+ *2 Al(OH)；3方法二：AlAlO-*Al(OH)；23HSO Al HSO Al Al3+方法三:* Or從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實(shí)驗(yàn)方案最合理的。用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3+、Al(OH)3、AlO-三者之間關(guān)系及相關(guān)計(jì)算把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(A13+)溶液中至過(guò)量(1)現(xiàn)象：圖像把鋁鹽(A13+)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過(guò)量(1)現(xiàn)象：圖像在A10-溶液中逐滴加入強(qiáng)酸至過(guò)量(1)現(xiàn)象：圖像在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入A10-溶液至過(guò)量(1)現(xiàn)象

6、：圖像向H+ Mg2+ A13+的溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液(1)現(xiàn)象：圖像向H+ Mg2+ a13+ NH4+的溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液(1)現(xiàn)象：圖像例1某無(wú)色溶液中，已知含有H+、Mg2+、A13+等陽(yáng)離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶 液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是例2將0. 1mo1的鎂、鋁混合物溶于100 例2將0. 1mo1的鎂、鋁混合物溶于100 mL2mo1 L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mo1L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：2 4若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)

7、系如上圖所示。當(dāng)V=160 mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg) = mo1，V2 =若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)mL?？键c(diǎn)五鋁土礦冶煉金屬鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是A1O,此外還含有少量SiO、Fe O等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過(guò)程是A1O 2 322 32 3的提純。由于A1 O是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO是酸性氧化物，F(xiàn)eO是堿性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩 種提純氧化鋁的方案。22 3方案一：堿溶法討論回答下列問(wèn)題：(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離

8、子方程式。步驟中不用鹽酸(或HSO)酸化的理由是步驟中得到較純的Al。可能含有 雜質(zhì)。方案二：酸溶法2 3討論回答下列問(wèn)題：(1)寫出、中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)步驟中不用氨水沉淀Fe3+的原因：。例(福建理綜，24)從鋁土礦(主要成分是Al O,含SiO、FeO、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁 的兩種工藝流程如下：2 322 3以凡過(guò)it 以凡過(guò)it co.濾波e|我程乙請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為。流程乙加入燒堿后生成SiO3-的離子方程式為.驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入(填試劑名稱)。濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式)，寫出該溶

9、液的一種用途:受熱分解：_制備向鋁鹽中加入NHHO,離子方程式為。常見(jiàn)鋁鹽一一明礬明磯是兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽，其化學(xué)式 例1.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 NaHCO (NH ) SO Al O Al(OH)AlA.全部3B. 4只有33C.只有D.只有(特別提醒)：兩性物質(zhì)：兩性物質(zhì)指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，包括Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等。多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO、KHS、 KHSO、NaH PO等)及弱堿弱酸鹽(如CH COONH、NH HS等)也既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)， 324344但不能將它們稱為兩性物質(zhì)。2. 下列各組