2022-2023學(xué)年人教版必修二 5.2.2 氨與銨鹽 課件（23張）

1、第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié) 氮及其化合物第2課時(shí) 氨和銨鹽一、氨（一）物理性質(zhì)氨是_色、有 氣味的氣體，密度比空氣的_ _。氨很容易液化，液化時(shí) ，而液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此，液氨可用作_。氨_溶于水(常溫常壓下，體積比為 )。無刺激性小放熱制冷劑極易1:700（二）氨的化學(xué)性質(zhì)1.氨氣與水的反應(yīng)NH3H2O = NH3+H2ONH3H2O NH4+ + OHNH3 + H2O NH3H2O實(shí)驗(yàn)裝置操作在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈

2、簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)原理：利用燒瓶內(nèi)與外界的壓強(qiáng)差；氣體極易溶于液體或氣體易與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。結(jié)論：氨氣極易溶于水，且水溶液呈堿性?，F(xiàn)象：杯中的水由玻璃管進(jìn)入圓底燒瓶，形成噴泉，圓底燒瓶內(nèi)液體呈紅色。（1）氨氣為什么會(huì)形成噴泉？ （2）溶液為什么變?yōu)榧t色？（3）氨水中存在的微粒有哪些？【討論與交流】當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。氨氣與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3+H2O NH4+OH-因此，氨氣溶于水顯堿性使酚酞變紅。氨水

3、中存在的微粒：NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH- 、H+。（4）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？（5）是否只有極易溶于水的氣體才能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)？若不是，還有哪些氣體可以？【討論與交流】a.NH3純度盡可能高，且裝滿；b.燒瓶干燥； c.裝置氣密性好。極易溶解于水的氣體，如NH3、HCl等可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。氣體極易與某種溶液反應(yīng)，如SO2、CO2、Cl2與濃NaOH溶液，NH3與稀鹽酸。圖2 用熱毛巾或手捂住燒瓶, 氣體膨脹逸出溶于水，移開熱源，使內(nèi)壓小于外壓（6）圖1、圖2噴泉實(shí)驗(yàn)引發(fā)條件是什么？圖1 將膠頭滴管中的水?dāng)D壓入燒瓶,少量氣體溶于水使內(nèi)壓小于外壓2.與酸反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】氨能否直接與

4、酸反應(yīng)生成銨鹽？實(shí)驗(yàn)操作：將盛有氨氣的集氣瓶倒扣在盛有氯化氫氣體的集氣瓶上，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。實(shí)驗(yàn)原理： 。應(yīng)用：可利用此性質(zhì)檢驗(yàn)氨氣管道是否泄漏。大量白煙生成NH3 + HCl = NH4Cl根據(jù)氨與酸反應(yīng)原理，討論氨氣與硫酸、硝酸酸的反應(yīng)方程式和現(xiàn)象。2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3 氮的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽 【討論與交流】無現(xiàn)象冒白煙3.還原性4NH3+3O2 = 2N2 +6H2O點(diǎn)燃2)氨與氯氣反應(yīng)1)氨的催化氧化2NH3(少量)+3Cl2 = N2 +6HCl8NH3(多量)+3Cl2

5、 = N2 +6NH4Cl3)氨與氧化銅反應(yīng)2NH3 +3CuO = N2 + 3Cu+3H2O4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化劑（在空氣中）（在純氧中）4.用途氨是氮肥工業(yè)，有機(jī)合成工業(yè)，制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。NH3易液化，當(dāng)液態(tài)NH3汽化時(shí)，要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇降低，因此，液氮常用作制冷劑。銨鹽多為晶體，都易溶于水1定義：由NH4+和酸根離子組成的鹽叫銨鹽二、銨鹽2物理性質(zhì)：3化學(xué)性質(zhì):a.銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 HClNH4HCO3 = NH3 H2O CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 H2O CO2b.與堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論氯化銨

6、固體與NaOH溶液反應(yīng) 。 。濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色氯化銨固體與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；離子方程式為_。根據(jù)銨鹽的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的裝置。【討論與交流】1實(shí)驗(yàn)藥品：2反應(yīng)原理：3反應(yīng)特點(diǎn)：4發(fā)生裝置：5干燥：固 固 氣體6收集方法：7試管口放一團(tuán)棉花的作用：防止空氣對(duì)流，使收集氣體較純向下排空氣法堿石灰大試管、酒精燈（同制氧氣）熟石灰Ca(OH)2、NH4Cl（三）實(shí)驗(yàn)室制取NH32NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH38驗(yàn)滿：因氨氣極易溶于水，上述三個(gè)裝置目的是防止倒吸的裝置2）玻璃棒蘸取濃鹽酸有白煙1）濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 多余的氨要用水吸收

7、9尾氣處理 注意本實(shí)驗(yàn)中試劑的選?。篘H4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因?yàn)镹H4HCO3、NH4NO3受熱分解產(chǎn)生雜質(zhì)氣體。消石灰不能用KOH或NaOH代替，因?yàn)镵OH和NaOH吸水易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且高溫下腐蝕試管。收集NH3的試管口放蘸有稀硫酸的棉花團(tuán)，防止NH3與空氣對(duì)流和污染空氣。驗(yàn)滿的方法還可以為：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。1. 以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中,不正確的是()A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C.實(shí)驗(yàn)室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨D.氨具有還原性,一定條件下可與氧化性物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)【當(dāng)堂檢測】B2. 下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是()C3. 利用如圖所示裝置,在錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸D4.下列關(guān)于氨的說法中正確的是()A.氨可以用濃硫酸干燥B.氨溶于水顯弱堿性,因此氨可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{(lán)C.氨本身沒有毒,故發(fā)生液氨大量泄漏時(shí),人們可不必采取任何防范措施D.吸收NH3可用右圖所示的裝置防止倒吸D5.檢驗(yàn)銨