廣東省廣州市北興中學2022年高一化學月考試題含解析

1、廣東省廣州市北興中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是 （ ）A煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭煤焦油等物質(zhì)的過程B煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程C煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油 參考答案：C略2. 下列離子方程式正確的是A碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+C碳酸氫鈉溶液

2、與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2D將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 參考答案：D試題分析：A、醋酸是弱酸，應該用化學式表示，A錯誤；B、沒有配平，應該是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，C錯誤；D、氯氣和溴化鉀反應生成氯化鉀和溴，D正確，答案選D。3. 標準狀況下有6.72L甲烷3.011023個氯化氫分子13.6g硫化氫0.2mol NH3下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（）A體積：B密度：C質(zhì)量：D氫原子數(shù)：參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論 分析：標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的

3、物質(zhì)的量=0.3mol，n（HCl）=0.5mol，n（H2S）=0.4mol，0.2molNH3，A根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比；B根據(jù)=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；C根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量；D根據(jù)N=nNA計算其分子個數(shù)，再結(jié)合分子構成計算H原子個數(shù)解答：解：標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量=0.3mol，n（HCl）=0.5mol，n（H2S）=0.4mol，0.2molNH3，A根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，所以其體積從小到大順序是：，故A錯誤；B根據(jù)=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mo

4、l、硫化氫摩爾質(zhì)量是34g/mol、氨氣摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以其密度順序為：，故B正確；C甲烷質(zhì)量=16g/mol0.3mol=4.8g，硫化氫質(zhì)量為13.6g，HCl質(zhì)量=0.5mol36.5g/mol=18.25g，氨氣質(zhì)量=0.2mol17g/mol=3.4g，所以其質(zhì)量順序為：，故C正確；D根據(jù)N=nNA知，其分子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，甲烷中H原子個數(shù)為1.2NA，HCl中H原子個數(shù)為0.5NA，硫化氫中H原子個數(shù)為0.8NA，氨氣中H原子個數(shù)為0.6NA，所以氫原子數(shù)：，故D正確；故選A點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵

5、，熟練掌握物質(zhì)的量有關公式，題目難度不大4. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A苯和CCl4 B溴和CCl4 C酒精和水 D汽油和水參考答案：D略5. 將標準狀況下密度為g/cm3 的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到鹽酸的密度為 b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L參考答案：D【詳解】aL標準狀況下的HCl的物質(zhì)的量為：=mol，質(zhì)量為：36.5g/molmol=g，mol氯化氫氣體溶于1000g水中，所得溶液的質(zhì)量為：1000g+g，所得溶液的體積為：=10-3L，所有該鹽酸的物質(zhì)的量濃度

6、為：c=mol/L，答案選D。6. Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）。ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽參考答案：A略7. 銅板上鐵鉚釘處的電化學腐蝕原理如圖所示，下列有關說法不正確的是()A正極的電極反應式為：2H2e=H2B此過程中還涉及反應：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu參考答案：A解析正極反應式為：O22H2O4e=4OH，A項錯；電化學腐蝕過程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，B項正確；該裝置中銅為正極，被保護起來，

7、C項正確；此過程中電子從負極Fe流向正極Cu，D項正確。8. 化學與生活密切相關，下列說法正確的是ASO2可用于殺菌、消毒B汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D海水淡化的方法主要有蒸餾法、電解法、離子交換法等參考答案：A9. 化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖正確的是 參考答案：B略10. 對反應A(s+3B(g)2C(g)+D(g)來說，下列反應速率最快的是A. v(A)=0.02mol/(Ls) B. v(D)=0.01mol/(Ls)C. v(C)=0.5mol/(Lmin) D.

8、v(B)= 0.6mol/(Lmin)參考答案：B以D為基準，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算與判斷，因為A的狀態(tài)是固態(tài)，濃度視為常數(shù)，無法計算化學反應速率。選項BD中反應速率分別是6mol/(Lmin)0.6、0.25、0.2，所以反應速率最快的是選項B，答案選B。11. 向下列四個完全相同的氣球中分別充入等質(zhì)量的相應氣體,最有可能炸裂的氣球是( )A. B. C. D. 參考答案：A根據(jù)n=，等質(zhì)量的氣體，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越小，氣體的體積越大，氣球越容易

9、炸裂，在氫氣、二氧化碳、氮氣、空氣四種氣體中氫氣的摩爾質(zhì)量最小，氣球最容易炸裂，故選A。12. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸鐳是難溶于水的白色固體D鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導體材料參考答案：A【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系【分析】A同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；B同主族，元素化合物性質(zhì)相似；C同主族，元素化合物性質(zhì)相似；DGe位于金屬元素與非金屬元素的交界處【解答】解：A主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，故A錯誤；

10、BCl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，則砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確C鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水的白色固體，故C正確；DGe位于金屬元素與非金屬元素的交界處，則鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導體材料，故D正確；故選A13. 元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是（ ）A、核電荷數(shù)逐漸增大 B、元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C、核外電子排布呈周期性變化 D、元素的主要化合價呈周期性變化參考答案：C略14. 對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是()選項ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標簽參

11、考答案：C15. 下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是：ANa2O2 BNaCl CNaOH DBr2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟 ，步驟 。（2）寫出步驟對應反應的離子方程式： 。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 。（填編號）A醋酸 B苯 C四氯化碳 D 酒精（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，即完成步驟至，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、

12、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是 。（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處： 。參考答案：（1）過濾 （1分），萃取 （1分）（2）Cl2 +2I = I2 +2Cl （2分）（3） BC （2分） （4）分液漏斗 （1分）， 普通漏斗 （1分） （5）溫度計水銀球的位置不對 （2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）如下圖所示，A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液：（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是_(填標號,下同)，屬于電解池的是_。（2）A池中Zn是_極,

13、發(fā)生_(填氧化或還原)反應,電極反應式為_；Cu極電極反應式為_；A中總反應的離子方程式為_。（3）B池中左邊C是_極,發(fā)生_(填氧化或還原)反應,電極反應式_；右邊C極電極反應式為_；B中總反應的化學方程式為_。參考答案：(12分) (1) A B(2)負氧化Zn-2e-= Zn2+ Cu2+2e-= Cu Zn +Cu2+= Zn2+Cu (3)陰，還原，Cu2+2e-= Cu 4OH- -4e-=2H2O+O2 通電2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2略18. A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。(1）A、B各自的最高價氧

14、化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_。(2）A與C 可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_。(3）C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_。(4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：_。（5）四種元素中金屬性最強的(填元素符號)_;非金屬性最強的_（6）D的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_。參考答案：（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。(2）(3）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl。（4）S2-Cl-Na+Al3+（5）Na，Cl(6）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq)；H-4QkJmol-1。（其它正確也給分）19. （15分）寫出