廣東省廣州市旅游商務(wù)職業(yè)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省廣州市旅游商務(wù)職業(yè)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. KSCN溶液加入下列指定的溶液不顯紅色的是 AFeCl3溶液中加入足量鐵粉 B鐵絲在Cl2中燃燒后溶解于水 C長(zhǎng)期暴露在空氣中的FeSO4溶液 DFeBr2溶液中加入氯水后參考答案：A2. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A. 稀硝酸 B. 稀鹽酸C. 硝酸銅 D. 氫氧化鈉參考答案：C試題分析：鋁條鈍化是在鋁表面產(chǎn)生了一層致密的氧化薄膜（Al2O3)，Al2O3是兩性氧化物，既可以跟強(qiáng)酸反應(yīng)也可以跟強(qiáng)堿反

2、應(yīng)，因此C符合題意。3. 下列實(shí)驗(yàn)中，溶解過濾蒸發(fā)，均用到的儀器是（ ）A蒸發(fā)皿 B玻璃棒 C試管 D分液漏斗參考答案：B略4. 對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）AH2、I2（g）、HI的濃度不再變化B反應(yīng)混合物中H2、I2（g）、HI的物質(zhì)的量之比為112的狀態(tài)C反應(yīng)混合氣體的密度保持不變D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定參考答案：A略5. 下列性質(zhì)的比較正確的是A酸性：H2SiO3H2CO3 B堿性：Mg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：SiH4PH3 D原子半徑：NC參考答案：D略6. 下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是A. C2H4和C4H8

3、 B. 烷烴和環(huán)烷烴C. C3H7Cl與C5H11Cl D. 正丁烷和異丁烷參考答案：C分析：同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。根據(jù)同系物概念進(jìn)行判定。詳解：A.C2H4表示乙烯，C4H8既能表示丁烯烴又能表示環(huán)烷烴，有多種同分異構(gòu)體，所以A錯(cuò)誤；B.烷烴是指分子中碳原子都以單鍵相連，其余的價(jià)鍵都與氫結(jié)合的化合物，環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)中含有環(huán)，兩者的通式不相同，故B錯(cuò)誤；C.C3H7Cl與C5H11Cl兩者符合CnH2n+1Cl,都是飽和的一氯代烴，所以C正確；正丁烷和異丁烷互稱同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查同系物的概念。同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分

4、子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物質(zhì)互稱同系物，依據(jù)概念進(jìn)行判斷。7. 下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵被破壞的是()AI2升華 BNaCl顆粒被粉碎C乙醇溶于水 DNH4HCO3加熱分解時(shí)可以聞到刺激性氣味參考答案：DAI2升華破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有變化，故A不選；BNaCl為離子晶體，破壞的是離子鍵，故B不選；C乙醇是非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，沒有破壞共價(jià)鍵，故C不選；D碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味，發(fā)生了化學(xué)變化，共價(jià)鍵被破壞，故D選；答案為D?！军c(diǎn)睛】非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水或發(fā)生化學(xué)變化時(shí)共價(jià)鍵被破壞，由活潑金屬與非金屬形成

5、的化合物以及銨鹽為離子化合物，特別注意共價(jià)鍵被破壞發(fā)生的可能為物理變化，也可能為化學(xué)變化，碳酸氫銨中存在離子鍵和共價(jià)鍵，其化學(xué)鍵的判斷為難點(diǎn)。8. 甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）Ax2 Bx+4 Cx+8 Dx+18參考答案：B考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于A、A元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，以此來解答解答：解：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于A、A元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為

6、下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期中元素的種類數(shù)及同主族原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意同主族元素不一定相鄰，題目難度不大9. 如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是()A. 銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2產(chǎn)生B. 電路中的電流方向由鋅片流向銅片C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能電能光能”D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光參考答案：C【分析】

7、鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題?！驹斀狻緼. 鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上有氣泡產(chǎn)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 電路中的電流方向與電子流向相反，即由正極（銅片）流向負(fù)極（鋅片），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能電能光能”，C項(xiàng)正確；D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈也會(huì)發(fā)光，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，是對(duì)“兩極一液一連

8、線”的深入理解，檸檬汁可導(dǎo)電，若改為酒精等非電解質(zhì)則不能形成電流，學(xué)生要理解并學(xué)會(huì)分析原電池的基本原理。10. 下列屬于物理變化的是（ ）A石油蒸餾 B淀粉水解 C蛋白質(zhì)水解 D煤的干餾參考答案：A略11. 含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是 5：1、9：2、3：1、2：1、4：1（）ABCD參考答案：A【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】Fe和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算被還原的硝酸的物質(zhì)的量分析解答【解答】解：含n克HNO3的稀溶液恰

9、好與m克Fe完全反應(yīng)，生成硝酸鐵時(shí)，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，溶解Fe的質(zhì)量最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3nFe（NO3）3，即mol+mol3=，整理得整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時(shí)溶解Fe的質(zhì)量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nFe（NO3）2，則mol+2mol=，整理得n=3m故m的取值范圍為： nmn，都符合，故選A12. 下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是A. 將煤干餾制得煤焦油和焦炭 B. 在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C.

10、 將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?D. 將石油裂解制得乙烯等化工原料參考答案：C試題分析：煤的綜合利用有：干餾、氣化、液化；石油的綜合利用有分餾、裂化與裂解等。A、將煤干餾制得煤焦油和焦炭是煤的綜合利用，故A不符合題意；B、在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料是煤的液化，屬于煤的綜合利用，故B不符合題意；C、將煤變?yōu)槊猴炞魅剂喜皇敲旱木C合利用，故C正確；D、將石油裂解制得乙烯等化工原料是石油的綜合利用，故D不符合題意，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。試題緊扣教材基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，平時(shí)注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。13. 用NA表示阿

11、伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，0.2NA個(gè)H2分子的質(zhì)量為0.4g B4.4 g CO2含有的原子數(shù)為3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O占有的體積約為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一個(gè)數(shù)為0.5NA參考答案：A14. 三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，則SO42-為（ ）A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol參考答案：D略15. 現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表。物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/ gcm3

12、溶解性甲C3H6O29857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O284770.90據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是A萃取法 B升華法 C蒸餾法 D分液法參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下面是某同學(xué)研究氯水漂白性的一個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)的片段 活動(dòng)記錄觀察氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。結(jié)論氯水中含有氯氣分子實(shí)驗(yàn)操作兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍(lán)色石蕊試紙上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴有鹽酸的試紙變紅；滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。分析與結(jié)論氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子。滴有氯水的藍(lán)色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說明氯

13、水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成。問題與思考氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl +HClO,溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？ 請(qǐng)你參照某同學(xué)已完成的部分試驗(yàn)活動(dòng)記錄，自己設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?實(shí)驗(yàn)操作: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 分析與結(jié)論： 過程中用到的研究方法 參考答案： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證真正起漂白作用的是次氯酸還是氯氣 實(shí)驗(yàn)操作：收集一瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤(rùn)的有色紙條，伸入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有色紙條濕潤(rùn)的一端褪色，另一端無明顯變化。 分析

14、與結(jié)論：干燥的有色紙條不褪色，證明氯氣沒有漂白作用。又知水和鹽酸都沒有漂白作用，自然推知：濕潤(rùn)的有色紙條褪色，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了具有漂白作用的次氯酸。 研究方法：實(shí)驗(yàn)、觀察、比較三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. I現(xiàn)有下列變化過程：碘的升華；氧氣溶于水；氯化鈉溶于水；燒堿熔化；氯化氫溶于水；氯化銨受熱分解。將符合題意的序號(hào)填入下列空格內(nèi)：(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是_。(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是_。(3)僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_。(4)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_。.已知拆開1 mol H-H鍵、1 mol NN鍵、1 mol N-H鍵需要吸收的能量分別為436 k

15、J、946 kJ、391 kJ。(5)N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(6)由N2 (g)和H2 (g)反應(yīng)生成1 mol NH3 (g)時(shí)，反應(yīng)吸收或放出的熱量為_。參考答案：(1) (2) (3) (4) (5) 放熱 (6) 46 kJ解析：碘的升華屬于物理變化,只是狀態(tài)發(fā)生變化,沒有化學(xué)鍵的破壞；氧氣溶于水,屬于物理變化,沒有化學(xué)鍵的破壞；氯化鈉溶于水,在水分子的作用下,氯化鈉中的離子鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵；燒堿存在離子鍵,融化燒堿時(shí),陰陽離子間的化學(xué)鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵；氯化氫溶于水,在水分子的作用下,氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞

16、,所以破壞的是共價(jià)鍵；氯化銨受熱分解,氯化銨是離子化合物,存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵,受熱分解時(shí),陰陽離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價(jià)鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵、共價(jià)鍵；(1)綜上所述，化學(xué)鍵沒有被破壞的是；正確答案：。(2) 綜上所述，僅發(fā)生離子鍵破壞的是；正確答案：。(3) 綜上所述，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是；正確答案： 。(4) 綜上所述，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是；正確答案：。. (5)根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量=946+3436-23391=-92 kJ/mol，所以N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正確答案：放熱。 (6)根據(jù)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?H=-92 kJ/mol，當(dāng)反應(yīng)生成1 mol NH3 (g)時(shí)，放出的熱量為192/2= 46kJ；正確答案：46 kJ。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物