廣東省廣州市橋興中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省廣州市橋興中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)熔沸點高低比較正確的是 ASiO2CO2 B. CCl4CF4 C. NaClbaC. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D. c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強參考答案：D試題分析：由題意可得，a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl，A項O的非金屬性強于S，故O的氫化物穩(wěn)定性強于S，故A項錯誤；B項a、b、e三種元素電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)abbe，故B項錯誤；C項c元素最外層電子數(shù)為4，既不容易的電

2、子也不容易是電子，故c元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C項錯誤；D項c、e、f元素非金屬性fec，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性fec，故D項正確；本題選D。10. 下列實驗操作中正確的是： （ ）A用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下，但不能接觸瓶底C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：A略11. 要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是A. NaOH溶液 B.

3、 稀鹽酸C. 氨水 D. AgNO3溶液參考答案：C試題分析：可溶性鋁鹽生成氫氧化鋁沉淀，需要加入堿，因此選項A正確。12. 如右圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：B略13. 實驗中的下列操作正確的是( ) A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖

4、入下水道 C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干 D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略14. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2OH-AlO2-H2-C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+2Fe3+3H2- 參考答案：C15. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是()A. 不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. 不溶于水，且必須比水密度大C. 不溶于水，

5、且必須比水密度小D. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解參考答案：DA項，選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B項，萃取劑必須和水互不相溶，但密度不一定比水的大，故B錯誤；C項，萃取劑必須和水互不相溶，但密度不一定比水的小，故C錯誤；D項，選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正確。點睛：本題考查了萃取劑的選擇原則，萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；根據(jù)萃取的定義可知，萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；

6、溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。(資料獲悉)1、“侯氏制堿法”原理：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HClNaClH2O +CO2(實驗設(shè)計)(實驗探究)(1)裝置乙的作用是 。(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進(jìn)行的實驗操作有

7、 、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。(3)若在(2)中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是 (填離子符號)；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。(4)若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為 (填化學(xué)式)，原NaOH溶液

8、的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體(1分)；(2)過濾(1分)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，(2分)(3)HCO3(1分)； 1:2 (1分)；(4)Na2CO3、NaHCO3 (2分)1.8mol/L(2分)。試題分析：(1)在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)制取CO2氣體，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl,裝置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氫氣體;(2)在裝置丙中發(fā)生反應(yīng)：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl，產(chǎn)生的NaHCO3從溶液中要過濾出來，然后洗滌，灼燒發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，制取得到了Na2CO

9、3。(3)向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入鹽酸，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 ，所以n(CO32)會逐漸減少，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時，n(CO32)=0，用b表示；n(HCO3)首先會逐漸增多，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時，n(HCO3)達(dá)到最大值，后會發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2n(HCO3)由消耗而逐漸減少，最后為0 ，用c表示；而n(Na+)的物質(zhì)的量始終保持不變，用a表示；n(Cl)則會隨著鹽酸的加入而逐漸增多，因此用d表示；則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是HCO3;固體圖示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3

10、)= 0.3mol0.2mol =0.1mol，該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是2:1；(4)n(CO2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，將其通入100mLNaOH溶液中，若完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，根據(jù)C守恒可得質(zhì)量是0.1mol106g/mol=10.6g，若完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，其質(zhì)量是0.1mol84g/mol=8.4g，現(xiàn)在得到的固體質(zhì)量是10.6g10.16g8.4g，說明是Na2CO3、NaHCO3 的混合物，假設(shè)在混合物中Na2CO3、NaHCO3 的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)C守恒可得x+y=0.1；根據(jù)質(zhì)量守恒可得106x+84y=10.1

11、6,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根據(jù)Na元素守恒可得n(NaOH)=2 n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)=20.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)= 0.18mol0.1L=1.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 臭氧層是地球生命的保護(hù)傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。（1）實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，求其中臭氧的體積_。（2）加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應(yīng)，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有

12、足量銅粉加熱充分反應(yīng)，混合氣體被完全吸收，粉末的質(zhì)量增加1.6 g。求原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)_。（已知：氣體體積分?jǐn)?shù)= ）參考答案：(1)3.0 L (2)50%解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，用差量法計算，減少的氣體的體積是8L-6.5L=1.5L，3O22O3 V3 2 1 x 1.5Lx=3L，所以臭氧的體積為3L；(2)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol，含有O3 y mol，則有，解得，相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為100%=50%。18. 選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，

13、將分離方法的序號填在橫線上A 萃取分液法 B 結(jié)晶法 C 洗氣法 D 蒸餾法 E 過濾法_ 分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。_分離四氯化碳（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物。_從碘的水溶液里提取碘。_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。參考答案： E C D A B【分析】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于

14、不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻可匙硬蝗苡谒?，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，答案選E；氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點相差較大，分離四氯化碳和甲苯的混合物用蒸餾法，答案選D；碘易溶在有機溶劑中，可用四氯化碳從碘的水溶液里萃取碘，答案選A；硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉變化不明顯，可用結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，答案選B。19. (10分) Fe和Al是兩種常用的金屬，現(xiàn)將它們按一定的質(zhì)量比組成均勻的混合物。（1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，則反應(yīng)的離子方程式為 ，混合物中Al的物質(zhì)的量為 （