廣東省廣州市石井中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省廣州市石井中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（ ）A. 氮?dú)獾碾娮邮剑篘NB. CO2分子的結(jié)構(gòu)式：OCOC. Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D. 鈣離子的電子式：Ca2+參考答案：A氮?dú)庵械雍偷有纬傻氖堑I，所以電子式為，即選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，答案選A。2. 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B能量變化如圖所示的反應(yīng) C化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【分

2、析】A銨鹽和堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；D中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)【解答】解：A氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確故選D3. VmL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+離子，則溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）A B C D參考答案：略4. (10分)X、Y、Z、M、Q、R是六種短周期主族元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：元素代號(hào)XYZMQ

3、R原子半徑/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.186主要化合價(jià)+2+6、-2+3+7、-1-2+ 1(1)X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是_(填離子符號(hào))，R與Q按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物T屬于_化合物(填“離子或“共價(jià)”)。(2)化合物T與化合物YQ2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。(3)Y、M兩種元素相比較非金屬性較強(qiáng)的是_(填元素符號(hào))，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_(選填字母序號(hào))。a.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:MYb.Y與M形成的化合物中Y呈正價(jià)c.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，M的單質(zhì)呈氣態(tài)d.簡(jiǎn)單氫化物的水溶液酸性;MYe.含氧酸的酸性：HMO3H2YO3(4

4、)以X、Z為電極材料，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，將兩電極用導(dǎo)線相連插入該電解質(zhì)溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_(kāi)(填材料名稱)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案：（1） Al3+（1 分） 離子（1 分）（2） Na2O2+SO2=Na2SO4（2 分）（3）Cl（1 分） a、 b（2 分）（4）鎂（1 分） Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2 分）5. 在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（）A0.3 mol?L1?s1B0.4 mol?L1?s1C0.6 mo

5、l?L1?s1D0.8 mol?L1?s1參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【分析】根據(jù)v=計(jì)算v（NH3），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）【解答】解：自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L1，則v（NH3）=0.2 mol?L1?s1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=v（NH3）=0.3 mol?L1?s1，故選A6. 某溶液中只含Na+、Al3+、Cl、SO42，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中C（Al3+） 和C（SO42） 之比為：（）A3：4B1：2C1：4D3：2參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的

6、相關(guān)計(jì)算【分析】令Na+、Al3+、Cl的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl）+2n（SO42），據(jù)此計(jì)算SO42的物質(zhì)的量，離子數(shù)目之比等于二物質(zhì)的量之比【解答】解：令Na+、Al3+、Cl的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl）+2n（SO42），即3mol+32mol=1mol+2n（SO42），解得n（SO42）=4mol，故溶液中C（Al3+） 和C（SO42）為2mol：4mol=1：2，故選B7. 已知S2O8n-在一定條件下可把Mn2氧化為M

7、nO4。若反應(yīng)后S2O8n-變成SO42，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為52，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是An值為2，S元素在S2O8n-中為 + 7價(jià)BS屬于VIA族元素，其最高正價(jià)為 + 6價(jià)CS2O8n-中可能是O發(fā)生了化合價(jià)的變化D該反應(yīng)中S2O8n-作氧化劑，Mn2作還原劑參考答案：A8. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D稱量時(shí)，稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C略9. 2011年3月17日，因日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏事故牽動(dòng)了全世界。我

8、國(guó)出現(xiàn)了搶購(gòu)碘鹽的事件，這是因?yàn)槿藗冋J(rèn)為食用碘可以防止釋放的放射性物質(zhì)碘-131對(duì)人體的影響。已知核輻射中放射性碘（碘-131）的核電荷數(shù)為53。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過(guò)的知識(shí)判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A碘-131是碘的同素異形體 B碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同C核能的利用證實(shí)原子的可分性D加碘食鹽中含有適量的碘單質(zhì)，大量食用含碘食鹽對(duì)人體有益參考答案：C略10. 冬天用煤爐取暖時(shí)要預(yù)防發(fā)生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的產(chǎn)生主要是因?yàn)槊籂t中發(fā)生了以下反應(yīng)：CO2+C2CO，試分析下列有關(guān)敘述中不正確的是A. C在O2充足時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)主要是放熱反應(yīng)B. 煤燃燒時(shí)吹入的氧氣越多越好C. CO2

9、+C2CO這一反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D. 煤燃燒時(shí)，反應(yīng)物自身總能量高于生成物總能量，所以放出熱量參考答案：BA. C在O2充足時(shí)生成二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)主要是放熱反應(yīng)，A正確；B. 氧氣過(guò)多時(shí)會(huì)帶走一部分熱量，B錯(cuò)誤；C. CO2+C2CO這一反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D. 煤燃燒時(shí)，反應(yīng)物自身總能量高于生成物總能量，所以放出熱量，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：注意反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無(wú)直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。11. 實(shí)驗(yàn)室里需480

10、mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為A. 480mL B. 1000mL C. 100mL D. 500mL參考答案：D實(shí)驗(yàn)室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，則實(shí)際上配制的是500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，明確常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格為解答關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)室中的容量瓶常見(jiàn)的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。12. 100mL 6molL-1硫酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不

11、影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）碳酸鈉 水 硫酸鈉溶液 燒堿溶液A B C D參考答案：D略13. 有關(guān)2L0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正確的是A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的體積為2LC. K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L D. 取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05moL/L參考答案：CA、2L0.1molL1的K2SO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=2L0.1molL1=0.2mol，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)是溶液的體積為2L，故B錯(cuò)誤；C、K+的物質(zhì)的量濃度為0.2molL1，故C正確；D、取出1 L溶液后，濃度不變，濃度為0.1moLL1，故D錯(cuò)誤；故選C。14. X

12、、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，則X、Y形成的化合物是()AMgF2 BNaFCLiCl DNa2O參考答案：B解析A項(xiàng)中Mg和F質(zhì)子數(shù)之和為21；C項(xiàng)中Li和Cl不具有相同電子層結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)中Na和O質(zhì)子數(shù)之和為19。15. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B可以通過(guò)改變溫度來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)的限度C可以通過(guò)改變某反應(yīng)物的量來(lái)改變反應(yīng)的限度D當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正，逆反應(yīng)速率便停止.參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl固體

13、，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正確，回答下列問(wèn)題：(1)操作可選擇的主要儀器是（ ）(多選題)A.酒精燈 B. 蒸餾燒瓶 C. 坩堝(2)操作不用硝酸鋇溶液，其理由是_。(3)進(jìn)行操作后，如何判斷SO42? 已除盡，方法是_。(4)操作加的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 (5)操作的目的是（ ）(多選題)A除去過(guò)量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C. 除去溶解在溶液中的HCl參考答案：(1)AC (2)溶液

14、中引入新的雜質(zhì)離子NO3- (3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42-已除盡 (4)A (5) BC【分析】本實(shí)驗(yàn)是物質(zhì)的分離和提純實(shí)驗(yàn)，NH4HCO3受熱分解，Na2SO4和NaCl加熱時(shí)很穩(wěn)定，加熱可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-，為不引入新的雜質(zhì)需要選擇合適的試劑，過(guò)量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，通過(guò)蒸發(fā)NaCl溶液使其結(jié)晶得到純凈的NaCl?！驹斀狻?1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O，且分解后沒(méi)有固體殘留物，而NaCl、Na2SO4受熱不

15、分解，用加熱的方法除去NH4HCO3，加熱固體時(shí)通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱，答案選AC。(2)操作的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常選擇可溶性含鋇化合物，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過(guò)濾而除去，但為了不引入新的雜質(zhì)，含鋇化合物中應(yīng)含Cl-，所以不能選擇硝酸鋇溶液，因其中含NO3-而引入新的雜質(zhì)。(3)進(jìn)行操作后，溶液中幾乎不含SO42-，檢驗(yàn)其是否存在即可判斷SO42-是否除盡，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4來(lái)檢驗(yàn)SO42-，其方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42-已除盡。(

16、4)為了除盡SO42-，操作中所加的BaCl2溶液要過(guò)量，過(guò)量的BaCl2必須也要除去，操作的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3再過(guò)濾除去BaCO3即可，為了不引入新的雜質(zhì)只能選用Na2CO3溶液，答案選A。(5)所加鹽酸必須過(guò)量，是為了除盡操作中過(guò)量的CO32-：CO32-+2H+=CO2+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質(zhì)，因HCl、CO2均具有揮發(fā)性，所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2，答案選BC。【點(diǎn)睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”

17、即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B CD，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族。請(qǐng)回答：（1）寫出元素A在元素周期表中的位置 ；（2）C與E可形成離子化合物E2C2，試寫出它的電子式 ；（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式： ；（4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式： ；（5）D與F的

18、單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6，該物質(zhì)在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中。若FD6形成晶體，其晶體類型為 ；（6）在2L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和1mol C2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)C2的濃度為0.75molL-1，同時(shí)放出約47.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。參考答案：略18. 常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：已知： X是空氣中含量最多的分子；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。（1）X的結(jié)構(gòu)式是 ；化合物丙的電子式為 ，丙中存在的作用力有_ 。（2）實(shí)驗(yàn)室中

19、經(jīng)常利用下圖所示裝置制備并收集甲（夾持、固定裝置已略去但缺少收集裝置）。 圖中收集甲宜采用 法。試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是 （用電離方程式解釋）。 倒扣的漏斗所起的作用是 。（請(qǐng)注意：計(jì)算題在答題紙上！）參考答案：略19. 下表是am九種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：abcdefghmnp （1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)（2）d元素在周期表中的位置為_(kāi) （3）b的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)（4）d、g、n形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用離子符號(hào)填寫)。（5）f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)(填化學(xué)式)。（6）p和n

20、兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)（7）c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ （8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。丁屬于_（選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物” ）。請(qǐng)寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_參考答案：(1) (2)第二周期第VIA族 (3)O=C=O (4)Cl- O2-Mg2+ (5)KOHNaOHMg(OH)2 (6)KOH +HClO4 =K ClO4 +H2O (7)NH3 +HNO3=NH4NO3 (8) 離子化合物 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2解析：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）m為S，其陰離子是S2，即離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）d為O