配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基礎(chǔ)練習

1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基礎(chǔ)練習【鞏固練習】一選擇題（每小題有1-2個選項符合題意）1下列說法中，正確的是（ ）。A1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/LB從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/LC將標準狀況下的HCl氣體2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LD配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬2（2017秋啟東市校級月考）下列實驗操作中，所用儀器合理的是（）A在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體B用10 mL的量筒量取5.2 mL

2、的鹽酸C用托盤天平稱取25.20 g NaClD用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 molL1的鹽酸3（2016 廣西南寧八中期末考）實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）。A950 mL，111.2 gB500 mL，117 gC1 000 mL，117 gD任意規(guī)格，111.2 g4用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00molL1的氯化鈉溶液0.5L，要用到的儀器是（ ）。500mL容量瓶 試管 燒瓶 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 托盤天平 藥匙ABCD全部5等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中

3、，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL1和 b molL1，則a 與b 的關(guān)系為（ ）。Aab B. a2b C. 2ab D. a5b6某溫度下100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（ ）。A. 30% B. 100% C. 26.5% D. 1007（2016 河南省信陽市第一職業(yè)高中期中考）某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是 （ ）。A沉淀物的質(zhì)量為5.6g B沉淀物的質(zhì)量為7.4gC飽和石灰水的質(zhì)量大于9

4、8.2g D飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g8某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+ 完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變) （ ）。 （提示：2 Fe3+ + Fe 3 Fe2+ ）A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D l.0 mol/L 9某溫度下，在l00g飽和CuSO4溶液中加入5g無水CuSO4粉末，其結(jié)果是（ ）。A溶液的質(zhì)量減小 B硫酸銅的溶解度增大C溶液的濃度減小 D溶液的藍色加深10科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA

5、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）。A該原子的摩爾質(zhì)量是a NABW g該原子的物質(zhì)的量一定是CW g該原子中含有a個該原子D由已知信息可得：11（2016 江蘇省泰興一中期中考）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的說法中不正確的是（ ）。A1 L溶液中含有0.2 NA個NO3B1 L溶液中所含的陰、陽離子總數(shù)為0.6 NA個C0.5 L溶液中Ba2+濃度是0.1 mol/LD500 mL溶液中，含有NO3的物質(zhì)的量為0.2 mol12今有0.1molL1Na2SO4溶液300 mL，0.1molL1MgSO4溶液200 mL和0.1molL1

6、Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（ ）。A1：1：1B3：2：2C3：2：3D1：1：3 二、非選擇題1如下圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。（1）請寫出下列儀器的名稱：A_，B_，C_。 （2）儀器B上標記有_（填序號）。 質(zhì)量 溫度 刻度線 濃度 容積 （3）檢驗儀器B是否漏水的方法是_。2（2017衡水棗強中學月考）化學是一門一實驗為主的基礎(chǔ)自然科學掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關(guān)鍵（1）正確使用儀器、按正確的步驟進行試驗都是實驗成功的關(guān)鍵請回答：容量瓶使用之前，必須進行的操作為_可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前

7、應(yīng)先_（2）在化學實驗中常常要用到溶液，準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實驗操作實驗室需要480mL0.1mol/L NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有_根據(jù)計算得知，所需氫氧化鈉質(zhì)量為_克（用托盤天平稱量）NaOH溶解后未冷卻至室溫即進行定容，會導(dǎo)致所得溶液濃度_（填偏高、偏低或無影響）3實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。（1）需稱量_g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_中稱量。（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填代號）_。A燒杯 B量筒 C玻璃棒D1000 mL容量瓶 E漏

8、斗 F膠頭滴管（3）完成該實驗還需要的儀器是_。（4）在容量瓶確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的操作是_。（5）為什么容量瓶設(shè)計為細頸？（6）下列操作使得溶液濃度偏高、偏低、不變？將取藥品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶中，則所配溶液濃度_。定容搖勻后，有少量溶液外流，則所配溶液濃度_。未將溶液冷卻，直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，則引起結(jié)果_。稱量時間過長，所配溶液濃度_。稱量時所用砝碼生銹，則引起結(jié)果_。【參考答案與解析】1C【解析】A項提供的是溶劑的體積而不是溶液的體積，所以該溶液的濃度不能算出；B項中取出溶液的濃度不會發(fā)生變化；D項中需要膽礬50克。2AB【解析】A由于氯化鈉不水解，且熱穩(wěn)定

9、性很好，故將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉晶體，故A正確；B用量筒量取5.2mL的鹽酸，應(yīng)選擇略大于5.2mL的量程應(yīng)選擇10mL的量筒，故B正確；C托盤天平可以精確到0.1克，不能稱取25.20NaCl，故C錯誤；D容量瓶只有一個刻度，1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，不能配制450mL的鹽酸，故D錯誤；故選AB3C【解析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117g。4 C【解析】操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取

10、藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，由于氯化鈉已經(jīng)稱量完畢，故需要燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，即，5C【解析】根據(jù)等質(zhì)量的CuO和MgO粉末，假設(shè)各80g，則CuO為1mol，MgO為2mol。酸體積相同，完全溶解，則2CCu(NO3)2=CMg(NO3)26C【解析】此溫度下，此飽和溶液中溶質(zhì)26.5g，溶劑73.5g。所以加入的6.5g水中，溶解的氯化鈉小于2.65g。所以加入3.5g仍為飽和溶液。質(zhì)量分數(shù)不變，為26

11、.5%。7D【解析】由于此溫度下為飽和溶液，有水消耗，必然還有固體析出。所以溶液總質(zhì)量小于98.2g。沉淀質(zhì)量大于7.4g。8C【解析】所以Fe2+總量為0.4mol，又假設(shè)反應(yīng)前后體積不變，所以濃度為0.8 mol/L 。9A10B【解析】A，在數(shù)值上是對的，因為aNA=12a/b，但是不帶單位是不對的，單位為g/mol。B，W/a為W g該原子的原子個數(shù)，由n=N/NA，可得n=W/（aNA），B正確。C，W/a為W g該原子的原子個數(shù)，C不正確。D，應(yīng)該是 NA = 12/b，D錯誤。11AC 【解析】A1 L該溶液中含有0.2 mol硝酸鋇，含有0.4 mol硝酸根離子，含有0.4 N

12、A個NO3，故A錯誤；B1 L該溶液中含有0.2 mol硝酸鋇，0.2 mol硝酸鋇中含有0.4 mol硝酸根離子、0.2 mol鋇離子，總共含有0.6 mol陰、陽離子，所以陰、陽離子總數(shù)為0.6 NA個，故B正確；C0.5 L該溶液中鋇離子的濃度與硝酸鋇溶液的濃度相等，都是0.2 mol/L，與溶液體積無關(guān)，故C錯誤；D500 mL溶液中含有硝酸鋇的物質(zhì)的量為：0.2 mol/L0.5 L=0.1 mol，0.1 mol硝酸鋇中含有NO3的物質(zhì)的量為0.2 mol，故D正確。12D 【解析】0.1molL1Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L；0.1molL1MgSO4溶液中

13、硫酸根離子濃度為0.1mol/L；0.1molL1Al2（SO4）3溶液中硫酸根離子濃度為0.3mol/L；所以三種溶液中硫酸根離子濃度之比為0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3。二、非選擇題1（1）量筒 容量瓶 溫度計 （2） （3）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察是否漏水。如果不漏，再將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，重復(fù)上述操作2【答案】（1）檢驗容量瓶是否漏水檢驗氣體純度（2）玻璃棒 膠頭滴管2.0克偏高【解析】（1）容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒搖動，使用前應(yīng)檢查是否漏水；不純的可燃性氣體燃燒容易發(fā)生爆

14、炸，所以點燃前應(yīng)檢氣體純度；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要用到的儀器：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管；所以還缺少的儀器：玻璃棒 膠頭滴管；需要480mL0.1mol/L NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL溶液的體積，配制500mL溶液需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g；NaOH溶解后未冷卻至室溫即進行定容，冷卻后溶液體積偏小，依據(jù)C=，溶液濃度偏高3（1）2.0 燒杯 （2）B、D、E （3）500 mL容量瓶（4）當容量瓶中液面上升到離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管進行定容，應(yīng)逐滴加水，當凹液面最低處與刻度線相平時，立即停止加水（5）便于觀察加液情況，減小配制誤差（原理是直徑5 mm的容器和直徑10 cm的容器同樣誤差0.1 mm的高度，哪一個溶液的體積差的多，即哪一個誤差大）。（6）偏高 不變 偏高 偏低 偏高【解析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中相關(guān)問題。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，一般用托盤天平。這就決定了計算的數(shù)