廣東省廣州市第八十三中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省廣州市第八十三中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對下列反應(yīng)改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是 ()NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng) Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)Si與燒堿溶液反應(yīng) Fe與稀硝酸反應(yīng)A. B. C. D.參考答案：B略2. 下列化學(xué)用語正確的是A. 中子數(shù)為78的碘原子：78IB. HClO的結(jié)構(gòu)式為HOClC. N2的電子式：D. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為：53+78131，該原子可以表示為131I，故

2、A錯(cuò)誤；BHClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故其結(jié)構(gòu)式為HOCl，故B正確；C氮原子的最外層有5個(gè)電子，故其電子式為，故C錯(cuò)誤；D硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，而硫原子核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在 ，共價(jià)化合物一定不存在 ， 未參加成鍵的電子對一定不省略，同時(shí)注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯(cuò)誤書寫方法。3. 氣態(tài)烴05 mol能與1 mol HCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3 mol Cl2完全取代，

3、則該烴可能是 ACHCH BCHCCH3 CCH3CCCH3 DCH2CHCH3參考答案：B略4. 取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí),消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( ) A.112 B.213 C.632 D.321 參考答案：C略5. 室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 B. 使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生

4、的氫氣比鹽酸多參考答案：CD6. 室溫下，將1.00mol L1鹽酸滴入20.00mL1.00mol L1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是Aa點(diǎn)：pH=14Bb點(diǎn)：c(NH4) c(NH3H2O) = c(Cl) Cc點(diǎn)：水電離出的c(H) = 1.0107mol L1Dc點(diǎn)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定為：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)參考答案：C7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LSO3中含有分子的數(shù)目為05NA B常溫常壓下，60g SiO2晶體中含有2NA個(gè)SiO鍵 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LCl2溶于水，

5、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA D84g NaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D略8. 有關(guān)晶體的下列說法中正確的是() A分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定 B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C晶體中若存在陽離子，則肯定存在陰離子D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：答案;B9. 下列離子方程式，正確的是 ASO2通入BaCl2溶液中：SO2 + H2O + Ba2+= BaSO3 + 2H+B硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+C用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2的存在：NO2+2I+2H+=NO+I2+H2ODFeCl3溶

6、液中加入CuO：2Fe3+ + 3CuO + 3H2O= 2Fe(OH)3 + 3Cu2+ 參考答案：D略10. 下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際情況的是：（ ）A石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物B氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸C二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高參考答案：答案：D11. 金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是( )A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

7、B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B略12. “低碳生活”是指生活作息時(shí)所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于低碳生活的是 A處理廢棄塑料制品較為合理的方法是使用化學(xué)方法加工成防 水涂料或汽油 B開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 C實(shí)現(xiàn)資源的“3R”，即：減少消耗(fleduce)、增加重復(fù)使用(JReuse)、重復(fù)再生(：Recycle) D逐步推廣天然氣，代替石油和煤的使用參考答案：D略13. 下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條 NaCl制玻

8、璃；Si太陽能電池；AgI人工降雨；NaCl制化肥；Al2O3焊接鋼軌；NaClO消毒劑Al2O3耐火材料A4 B5 C6 D7參考答案：B略14. 能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是（） A.觀察顏色 B.增加甜味C.加熱灼燒 D.分別聞味參考答案：C略15. 下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出B工業(yè)上制取單質(zhì)硅CNa2O2作呼吸面具中的供氧劑D一定條件下用硫酸銅制CuH參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組通過下述實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈉，

9、并測定所制備亞硝酸鈉的純度。（一）利用下列裝置制備NaNO2。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2; NO和NO2-均能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。（1）選擇上述儀器完成實(shí)驗(yàn)，其連按順序?yàn)開(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）裝置A中m管的作用為_。（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(二)測定上述實(shí)驗(yàn)所制備的NaNO2樣品(含NaNO3和Na2CO3 雜質(zhì))的純度。稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于錐形瓶用6molL-1 的酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)；重復(fù)上述滴定操作兩次，測得數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次酸性高錳酸鉀溶液休積/mL19.9819

10、.7520.02（4）盛裝酸性高錳酸鉀溶液前需對酸式滴定管進(jìn)行的操作為_。（5）滴定到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（6）下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致出現(xiàn)上表中第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的是_(填字母編號)。a滴定時(shí)有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外b加入樣品溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（7）最終所得樣品中NaNO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含a、b的關(guān)系式表示)。參考答案：(1) ahidefg(gf)c (2)平衡壓強(qiáng),使?jié)庀跛犴樌蜗?(3)5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O (4)檢查是否漏液,清洗、潤洗酸式滴定管 (5)溶液由無色變?yōu)樽仙?或紅色),且半分鐘不褪色 (

11、6) c (7) 100%解析：(一). (1). 利用A裝置制備的是NO2，所以制備完畢后需通過水將其轉(zhuǎn)化為NO，經(jīng)過干燥后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后進(jìn)行尾氣處理，因此連接順序?yàn)椋篴hide fg(gf)c，故答案為：ahidefg(gf)c；(2). 裝置A中連接m管，可以起到平衡壓強(qiáng)，使上下壓強(qiáng)一致，讓濃硝酸順利滴下，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使?jié)庀跛犴樌蜗拢?3). 進(jìn)入裝置B中的氣體是NO，根據(jù)題意可知，NO被高錳酸鉀氧化為NO3，MnO4變成Mn2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4+4H+=5N

12、O3+3Mn2+2H2O；(二). (4). 酸式滴定管在使用前需要檢查是否漏液，用水洗滌后再用酸性高錳酸鉀溶液潤洗，故答案為：檢查是否漏液，清洗、潤洗酸式滴定管；(5). 滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙ɑ蚣t色），且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽仙?或紅色)，且半分鐘不褪色；(6). 表中第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏小，a. 滴定時(shí)有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外，會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故a不選；b. 加入樣品溶液前的錐形瓶未干燥，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故b不選；c. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，故c選；答案選：c；(7).

13、 滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：5NO22MnO46H=5NO32Mn23H2O，由方程式可知，2MnO45NO2，設(shè)樣品中NaNO2的物質(zhì)的量為xmol，則有：2MnO4 5NO2 2 5 bmol/L0.02L xmol樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%= 100%，故答案為：100%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (15分)H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。IIH2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2) H

14、2S的第一步電離方程式為。(3)己知：25時(shí)，Ksp(SnS)=1.010-25，Ksp(CdS)=8.010-27，該溫度下，向濃度均為0.1 molL-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)= (溶液體積變化忽略不計(jì))。.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H=+7 kJmol-1；.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H =-42 kJmol-1 ；(4)己知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2

15、S(g)H2O(g)CO2(g)能量/ kJmol-1 1319442x678-9301606表中x= 。(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù) (填“增大”或“減小”)，原因?yàn)?。T1時(shí)，測得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的童為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。參考答案：(1)4SO2+3CH4 4H2S+3CO2+2H2O(2分)(2)H2S

16、H +HS- (2分) (3)8.010-3molL-1 (2分).(4) 1076 (2 分) (5)增大(1分)反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大。(2分，兩個(gè)給分點(diǎn)各1分。)20% (2 分)0.044 (2 分)kJmol-1+442 kJmol-1)=-42 kJmol-1，解得x=1076 kJmol-1；(5)由圖示可知隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，原因?yàn)榉磻?yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大。；平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為100%=20%；COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)起始物質(zhì)的量(mol) 1 1 0 0 變化物質(zhì)的量(mol ) 0.2 0.2 0.2 0.2 常數(shù)為=0.044。18. 常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有-_種微粒。（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是_。（3）溶液中n(