廣東省廣州市英東中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省廣州市英東中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（不考慮順?lè)串悩?gòu)）（ ） A4種 B5種 C6種 D7種參考答案：B略2. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) D0

2、.2molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合： 2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)參考答案：D略3. “輕軌電車”是近年新興的一種交通工具（如圖所示）當(dāng)電車開(kāi)動(dòng)時(shí)，在電車與架空電線的接觸點(diǎn)上，由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫，能導(dǎo)電的性質(zhì)，你認(rèn)為該接觸點(diǎn)上材料的應(yīng)選用較為合適的是A金剛石 B鋁 C石墨 D銅 參考答案：C4. 近年來(lái)，有人主張將長(zhǎng)式周期表中的主，副族序號(hào)取消，改為由左向右排成18列，如A族為第一列，按此，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、 這張周期表中在1-18號(hào)元素間應(yīng)存在36個(gè)空格 B、原子序數(shù)56的屬奇

3、數(shù)的元素都位于奇數(shù)列B、 第十三列中包含5種元素 D、黑色金屬位于第9-10列中參考答案：D5. 霉酚酸（Mycophenolic acid)是一種生物活性化合物。下列有關(guān)霉酚酸的說(shuō)法不正確的是（）A. 分子式為：C17H20O6B. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、加聚等反應(yīng)C. 該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D. 一定條件下，1 mol霉酚酸最多可與2 mol NaOH反應(yīng)參考答案：D略6. 已知熱化學(xué)方程式：CO（g） + 1/2O2 （g）CO2 （g） H=-283.0kJmol-1H2（g） +1/2O2 （g） H2O（g） H=-241.8 kJmol-1則下列說(shuō)法正確的是 （

4、）AH2的燃燒熱為241.8kJmol-1B由反應(yīng)、可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJmol-1 CH2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D根據(jù)推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H-241.8 kJmol-1參考答案：B略7. 現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將、混合，若有pH7，則消耗溶液的體積：C將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合

5、液一定呈堿性D將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：，參考答案：BD略8. 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X2Y3+=X2+2Y2+，則下列解釋：其中正確的是（） X被氧化； X是氧化劑； X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性； Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng) A B C D參考答案：D略9. 室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7時(shí)，三種溶液中：c(A)=c(

6、B)=c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)參考答案：C試題分析：未滴定時(shí)，三種酸的pH：HAHBHD，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故A正確；P點(diǎn)時(shí)，相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB混合，此時(shí)溶液呈酸性，故HB的電離程度大于B的水解程度，故c(B)最大，由于溶液呈酸性，故B的水解程度小于B元素的50%，故c(HB)c(B元素)50%，而c(Na)=c(B元素)50%，故c(Na)c(HB)，設(shè)HB的電離程度為60%，則的B水解程度為40%，根據(jù)三段式法即可得出c(HB)c(H)，又因?yàn)槿芤撼仕嵝?，故c(H)c(OH)，故B正確；

7、因?yàn)槿N酸在等濃度時(shí)pH不同，則三種酸的電離程度不同，故A、B、D的水解程度不同，故pH=7時(shí)c(A)、c(B)、c(D)不同，C錯(cuò)誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，NaOH恰好與三種酸完全反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(A)+c(B)+c(D)+c(OH)=c(H)+c(Na)，根據(jù)物料守恒：c(A)+c(B)+c(D)+c(HA)c(HB)c(HD)=c(Na)，兩式相加即為D答案，故D正確?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時(shí)，要重點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā)，分析思考。（1）兩個(gè)理論依據(jù)：弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電

8、離生成微粒的濃度。水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。（2）三個(gè)守恒關(guān)系：電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH)，在堿性鹽溶液中OH守恒，在酸性鹽溶液中H守恒。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時(shí)，能夠從圖像的起始點(diǎn)得出三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。10. 一定條件下，可逆反應(yīng) X（s）+Y（g）W（g）+Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在一體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，

9、改變條件，反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間變化的情況如下圖所示：下列條件的改變與圖中情況相符的是 A. 增加了X的物質(zhì)的量 B. 降低了溫度C. 增大了壓強(qiáng) D. 增大了Y的物質(zhì)的量參考答案：D11. 在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是( )A. NaCl、FeCl3、Na2SO4 B. NaCl、FeBr3C. NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D. Na2SO4參考答案：C略12. 氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；Cu

10、H在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是 ( )A“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性 BCuH既可做氧化劑也可做還原劑C2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl（燃燒） DCuH+HCl=CuCl+H2（常溫）參考答案：A略13. 常溫下,將200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的PH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計(jì)）,在整個(gè)電解過(guò)程中始終只有一個(gè)電極上有氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AbaD，活潑性：乙甲 Bl mol E2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2mol C原子半徑：DEABC DC的氫化物的沸

11、點(diǎn)低于B的氫化物參考答案：A略15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是A. 離子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B. 化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D. 工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C【分析】元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，Z為鋁元素。X、Y、W原

12、子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，X與W的最外層電子數(shù)之和為8，Y最外層電子為5，為N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X為H元素，W為氯元素?！驹斀狻緼. 離子化合物NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B. 氯最外層7個(gè)電子，化合物NCl3為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C. Y、Z形成的一種化合物是AlN，AlN是原子晶體，強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故C正確；D. Z與W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共價(jià)化合物，液態(tài)不導(dǎo)

13、電，工業(yè)上無(wú)法用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Al，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）某化學(xué)興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙?jiān)螧aSO3，并測(cè)定產(chǎn)品純度。（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）甲同學(xué)觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有BaSO2 。實(shí)驗(yàn)一：探究白色沉淀的成分（3）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液白色沉淀不溶解，溶液呈紅色。步驟2：往上述試管中滴加足量 ，充分振蕩。若 ，則含有。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定產(chǎn)品純度（4）取白色沉沉wg于圖2裝置的試管，

14、在分液漏斗中加入 （可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種）。實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得C裝置增重mg，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出白色沉淀中BaSO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、w的式子表示）。本測(cè)定方案有缺陷，請(qǐng)指出本方案的缺點(diǎn)及其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能影響， 答 。（5）為制備純凈的BaSO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)改進(jìn)圖1裝置的實(shí)驗(yàn)方案。答 。參考答案：（15分） （1）Na2SO3+H2SO4(濃) =Na2SO4+SO2（2分） （2）B2SO4（2分） （3）稀HCl（或稀鹽酸）（2分） 沉淀不完全溶解（2分） （4）稀鹽酸（1分）217 m 64W （2分） 因?yàn)辂}酸揮發(fā)出HCl氣體被C裝置中堿石灰吸收，可能導(dǎo)致結(jié)果

15、偏大； 因?yàn)镾O-2氣體沒(méi)有被完全吸收（部分SO-2殘留 在裝置中或SO2溶速過(guò)快沒(méi)有和C裝置中堿石灰完全反應(yīng)等），可能導(dǎo)致結(jié)果偏小。（2分，兩種結(jié)果都可以得分） （5）先從燒瓶的左邊滴入N2（H2、CO2，惰性氣全均可）排除裝置中的空氣（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa連在烴基上

16、不會(huì)被氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是 。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號(hào)）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G： ，M： 。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)： ，K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱： 。（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。I含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)參考答案： （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反應(yīng) ： +3NaOHCH3COONa+

17、NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5種 （2分）18. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)，一定不存在的陰離子是_；請(qǐng)寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1

18、 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）_。當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2 L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；19. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于