廣東省廣州市豪賢中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省廣州市豪賢中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 隨著世界人口的急劇增長(zhǎng)、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97，海水淡化問(wèn)題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是 A加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化C將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含的鹽分D利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化參考答案：A2. 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展及人們生活質(zhì)量的提高有著密切關(guān)系，以下說(shuō)法正確的是A

2、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為蒸發(fā) B利用 SO2 的漂白作用使食品增白C硅膠可用作食品干燥劑D硫酸銅易溶于水，在水中形成膠體，常用作生活用水凈水劑參考答案：C3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB. 在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NAD. 0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA參考答案：B4. 銅與濃硫酸反應(yīng)中，若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的H2SO4

3、中未被還原的H2SO4質(zhì)量為:A098g B98g C196g D196g 參考答案：B5. 1L 1.0molL-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中CO32- 和HCO3- 的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）A1：3 B3：1 C2：3 D3：2參考答案：A6. 完成如表實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（ ）ABCD實(shí)驗(yàn)分離乙醇和氯化鈉溶液除去水中的氯化鈉分離CCl4中的I2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器AABBCCDD參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合分析：A乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層；B水的沸點(diǎn)較低；C碘易溶于四氯化碳，互溶；D二氧化碳、HCl均

4、與NaOH溶液反應(yīng)解答：解：A乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層，則不能利用圖中分液裝置分離，故A錯(cuò)誤；B水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法可除去水中的NaCl，獲得水，故B正確；C碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用圖中過(guò)濾法分離，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，則圖中裝置不能除雜，應(yīng)選試劑為飽和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大7. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（）ACl原子結(jié)構(gòu)示意圖：BH2O2的電子式：CHClO的結(jié)構(gòu)式H

5、OClD14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：AC考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式 分析：A氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子；B雙氧水為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；C次氯酸分子的中心原子為O原子，其分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；D碳原子的核電荷數(shù)為6，不是8解答：解：A氯原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為都是17，Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)OO鍵，雙氧水的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C次氯酸分子中分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故C正確；D碳原子的核電荷數(shù)

6、=核外電子總數(shù)=6，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選AC點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力8. 下列敘述正確的是（）A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【分析】A、對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，一定溫度、壓強(qiáng)下，決定其體體積大

7、小的主要因素是分子數(shù)的多少；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同【解答】解：A、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯(cuò)誤；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/m

8、ol，故C錯(cuò)誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯(cuò)誤故選B9. 下列說(shuō)法正確的是()A在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和SB離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵C除氫元素外，A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)DH2O和D2O互為同位素參考答案：B略10. 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A2HClO=2HCl+O2BZn+CuSO4=Cu+ZnSO4CAlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2ODH2+F2=2HF參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還

9、原反應(yīng)【分析】有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【解答】解：A、氧元素和氯元素的化合價(jià)變化了，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅元素和銅元素化合價(jià)變化了，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、氫元素和氟元素化合價(jià)變化了，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C11. 若20g密度為 g?cm3的Ca（NO3）2溶液里含1g Ca2+，則NO的物質(zhì)的量濃度是（mol/L）（）ABC2.5 D1.25 參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)V=計(jì)算出硝酸鈣溶液的體積，再根據(jù)n=計(jì)算出1g鈣離子的物質(zhì)的量，結(jié)合硝酸鈣

10、的化學(xué)式計(jì)算出溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c（NO3）=計(jì)算出硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度解答：解：該硝酸鈣溶液的體積為：V=cm3，1g鈣離子的物質(zhì)的量為：mol，則該硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為：mol，則該溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=mol/L=2.5mol?L1，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力12. 以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. C

11、aO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：D試題分析：AH元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；BO元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，故B錯(cuò)誤；C元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明元素化合價(jià)發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說(shuō)明水中的H和O元素都不發(fā)生變化。13. 下列氣體不能用濃硫酸干燥的是 ASO2 BCO2 CCl2

12、DNH3參考答案：D14. 參考答案：C略15. 儲(chǔ)存濃H2SO4 的鐵罐外口會(huì)出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃H2SO4的 A吸水性和酸性 B脫水性和吸水性C強(qiáng)氧化性和吸水性 D不揮發(fā)性和酸性參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。 I II寫出下列儀器的名稱：a. b. c. e 參考答案：a. 蒸餾燒瓶 b. 冷凝管 c. 容量瓶 e. 錐形瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答（圖中有些

13、反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E是 ，G是 ；（2）寫出“CF”反應(yīng)的離子方程式 ；（3）寫出反應(yīng)“FG“的化學(xué)方程式 ；（4）寫出反應(yīng)“IJ”的離子方程式 ；（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ；（6）用J的飽和溶液制備膠體的化學(xué)方程式 。 參考答案：（14分，每空2分）（1） Cl2 ，NaAlO2（2） Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+（3） Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O（4） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（5） 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐

14、色FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl略18. I.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率mol/(L s)與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示。回答如下問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）0t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是： ，（3）t2t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是： ，（4）圖中陰影部分“面積”表示t1t3時(shí)間里 。Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 BMn2+物質(zhì)的量的增加 CSO42-物質(zhì)的量濃度 DMnO4-物質(zhì)的量濃度的減小II. 為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小

15、組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）定性分析：如上圖甲可觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。（2）定量分析：如上圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。放出V/3 mL氣體時(shí)所需時(shí)間為 min。 該H2O2溶液的濃度為 A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?參考答案：I.（1）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O（2）反應(yīng)