廣東省廣州市貿(mào)易職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省廣州市貿(mào)易職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是；A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA參考答案：略2. 在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于（ ）A.分子晶體 B.原子晶體 C

2、.離子晶體 D.何種晶體無法判斷參考答案：答案：A3. 下列有關(guān)說法正確的是A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（H0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大參考答案：C 4. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A鈉的化合物 B可溶于水 C可與硝酸反應(yīng) D電解質(zhì)參考答案：C略5. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a

3、 L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na濃度(mol/L)為()A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a參考答案：D略6. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （ ） A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B反應(yīng)4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的HO C. 已知,則ab D. CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒是283.0kJmol-1,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+5

4、66.0kJmol-1參考答案：略7. 今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不不正確的是 ()濃度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸鹽酸A.在20 mL 溶液中逐滴加入溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如右圖B、兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C、兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)D用滴定，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑參考答案：D略8. 已知M2On2- 離子可與R2- 離子作用，R2- 被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)；又如c(M2On2 )=0.3 mol?L

5、 的溶液100 mL可與c(R2- )=0.6 mol?L 的溶液150 mL恰好完全反應(yīng)，則n值為A4 B5C6D7參考答案：D9. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) HQ2 kJ/mol；H2O(g) =H2O(l) HQ3 kJ/mol 常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（）A 4Q1+0.5Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略10. 相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分

6、別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是A366992 B23129 C123 D91223參考答案：A略11. 在由水電離出的c(H+) 11013 molL1的溶液中，可能大量共存的離子組是（ ） A. Fe2+， Na+， NO3， Cl B. Ba2+，Na， NO3，Cl C.SO42，S2O32，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br，AlO2參考答案：B略12. 常溫下，實(shí)驗(yàn)測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A常溫下Ka1(H2CO3)Kb(

7、NH3H2O)Ka2(H2CO3)BpH=13時(shí)，溶液中不存在HCO3-的水解平衡CpH由811時(shí)，c(CO32-)c(H+)/c(HCO3-)不變DpH=3時(shí)，有c(NH4+)+c(NH3H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)參考答案：CA、根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應(yīng)有Kb（NH3?H2O）ka（H2CO3）Ka2（H2CO3），故A錯(cuò)誤；B、只要存在碳酸氫根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯(cuò)誤；C、溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，故C正確；D、pH=3時(shí)，NH4HCO3會與

8、氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽類水解、根據(jù)圖象分析溶液組成、電離平衡常數(shù)影響因素等。易錯(cuò)選項(xiàng)為D，注意pH=3時(shí)，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳。13. 參考答案：B14. 對以下事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B明礬可以凈水，是由于明礬溶于天然水中可以生成氫氧化鋁膠體CSO2通入溴水中，溴水褪色，說明SO2具有漂白性，使其褪色D氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氨水顯堿性參考答案：C略15. （15分）A、B、C、

9、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水?；衔顴A2中A的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為14。A、E元素符號分別為、，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆和D的氫化物中，前者沸點(diǎn)較高，原因是。C、D形成的化合物水溶液顯性（填“酸”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）：。參考答案：答案：（離子方程式3分，其余每空2分，共15分）F、Ca，F(xiàn)ClAlNaHF分子間可以形成氫鍵酸性，

10、Al33H2OAl(OH)33H二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙

11、和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。參考答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,紅色粉末

12、的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)。故選擇D. CuO。（5）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗(yàn)NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一：實(shí)驗(yàn)原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增

13、加量ng。4、通過m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二：實(shí)驗(yàn)原理：測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。本題知識載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡答式的題目首先要進(jìn)行分析，確定設(shè)計(jì)的物質(zhì)及反應(yīng)才能完成各小題的內(nèi)容。題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮?dú)?，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗(yàn)部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽

14、酸。13.0g甲完全分解為N2和單質(zhì)乙，N26.72L，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe2O3Fe(OH)3等,根據(jù)題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計(jì)算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質(zhì)的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O2和Fe。教與學(xué)提示： 題型的難點(diǎn)1是通過定性

15、和定量兩種方式確定物質(zhì)的化學(xué)成分，其中Na3N又是學(xué)生很不熟悉的。難點(diǎn)2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應(yīng)用。難點(diǎn)3是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過定量來定性。但，題目設(shè)計(jì)與問題設(shè)計(jì)都在平時(shí)的練習(xí)與討論中必然會涉及。比如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關(guān)碳酸鹽與酸反應(yīng)定量問題出現(xiàn)過，或反復(fù)練習(xí)過。但，在簡答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要動用到平時(shí)知識的積累，決定成敗還是在平時(shí)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH

16、3OH(g)+H2O(g) H1反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 （填“”或“”），下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K) 溫度250300350K2.0410.2700.012I由表中數(shù)據(jù)判斷H2 0（填“”、“”或“”）。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 （填序號）。A升高溫度 B將CH3OH(g)從體系中分離出來 C使用合適的催化劑D充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 E按原比例再充入CO和H2某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2 molL-1

17、，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 （從上表中選擇）；（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的原電池裝置。該電池工作時(shí)，OH-向_極移動（填“正”或“負(fù)”），該電池正極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：（1） IBE 80%250（2） 負(fù) O2+2H2O+4e-4OH- (每空2分)18. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖已知甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R（1）鋼鐵因甲而生銹時(shí)的正極反應(yīng)式為 （2）若乙是難溶于水的酸性氧化物則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖 乙的一種重要用途是 （3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R工業(yè)上由

18、乙制取R的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是： 能轉(zhuǎn)化為 能R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2，可以在堿性條件下加入R的單質(zhì)除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）除去NO2（有丙的陰離子生成）的離子方程式為 參考答案：（1）2H2O+4e+O2=4OH；（2）；制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等；（3）電；化學(xué)；4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；2Al+OH+NO2+2H2O=2AlO2+NH3H2O考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷 專題：推斷題分析：甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，則甲為O2，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同

19、元素R（1）鋼鐵因甲而生銹時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子生成氫氧根離子；（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物，則乙為SiO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙為可溶性硅酸鹽、丁為H2SiO3；（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R，則丙為偏鋁酸鹽，R為Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙為Al2O3，丁為Al（OH）3解答：解：甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，則甲為O2，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R（1）鋼鐵因甲而生銹時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：2H2O+4e+O2=4OH，故答案為：2H2O+4e+O2=4OH；（2）

20、若乙是難溶于水的酸性氧化物，則乙為SiO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙為可溶性硅酸鹽、丁為H2SiO3，則：R為Si元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，乙為二氧化硅，可以制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等，故答案為：；制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等；（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R，則丙為偏鋁酸鹽，R為Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙為Al2O3，丁為Al（OH）3，則：工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al，則制取Al的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：電；化學(xué)；Al的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，故答案為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2，可以在堿性條件下加入Al的單質(zhì)除去，加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，生成氨氣，有丙的陰離子生成，即還生成偏鋁酸根，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+OH+NO2+2H2O=2AlO2+NH3H2O，故答案