廣東省廣州市逕口中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省廣州市逕口中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。A原子半徑：FMgK B穩(wěn)定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D堿性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH參考答案：B略2. 可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221

2、的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABC D全部參考答案：A解析中單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2時(shí)，必消耗n mol O2，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；不能說(shuō)明；中無(wú)論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變；反應(yīng)前后V(氣)0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化；由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不

3、變，該反應(yīng)V(氣)0，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。3. 下列說(shuō)法正確的是（）NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì) 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成 101kPa、150時(shí)，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag 堿性氧化物一定是金屬氧化物 22.4L的CO氣體和28g N2所含的電子數(shù)相等 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液 為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量 氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原ABCD參考答案：

4、A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)【分析】電解質(zhì)應(yīng)本身能導(dǎo)電；二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重m=2Na2CO32Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成

5、的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重m=4NaOH2Na2O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；堿性氧化物都是金屬氧化物；計(jì)算氣體物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)告訴氣體所處的溫度和壓強(qiáng)；分散系按分散質(zhì)顆粒直徑大小分為濁液、溶液和膠體；坩堝中主要成分含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間【解答】解：氨氣自身不能電離出自由移動(dòng)的電子，不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氫氧化鈉生成

6、亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，故正確；CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重m=2Na2CO32Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重m=4NaOH2Na2O2

7、=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量，共ag，故正確；堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，故正確；由于此題中未說(shuō)明時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀況，故22.4LCO不一定是1mol，故錯(cuò)誤；分散系按分散質(zhì)顆粒直徑大小分為濁液、溶液和膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)分溶液和膠體，故錯(cuò)誤；坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能利用坩堝加熱氫氧化鈉固體，故錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故錯(cuò)誤，故選A4. 1868年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系

8、，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法不正確的是A. 迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素和非金屬元素種數(shù)相近B. 元素周期表有18個(gè)縱行16個(gè)族，分為主族、副族、第族和零族C. 元素周期表有七個(gè)周期，分為短周期和長(zhǎng)周期D. 人們?cè)谥芷诒碇薪饘倥c非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等參考答案：AA、迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素多于非金屬元素種數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、元素周期表有18個(gè)縱行，其中包括七個(gè)主族、七個(gè)副族、一個(gè)0族和VIII族共16個(gè)族，故B正確；C、元素周期表有7個(gè)橫行，為7個(gè)周期，分為短周期、長(zhǎng)周期，短周期為一、二、三周期，其余為長(zhǎng)周期，故C正確；D、人們?cè)谥芷诒碇?/p>

9、金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，故D正確；故選A。5. 有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B.Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)C.Na2CO3和NaHCO3均不可與澄清石灰水反應(yīng)D.Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：BA相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量分別為m106m106mol，m84m84mol，與足量鹽酸作用，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉反應(yīng)后生成二氧化碳質(zhì)量大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉

10、不穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應(yīng)Ca2+CO32-=CaCO3，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，反應(yīng)都可以生成白色沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A：相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量小，其物質(zhì)的量大，結(jié)合碳元素

11、守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量。6. 下列說(shuō)法正確的是（ ）ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2-半徑比F-的小 CNa和Cs都屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As都屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略7. 綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不生成副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。在下列反應(yīng)中原子利用率最高的是 AC6H6+C2H5OHC6H5-C2H5+H2O B2NH3+CO2 H2O+CO(NH2)2 CNH3+H2O+CO2=NH4HCO3 DCH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+

12、H2O參考答案：C略8. 下列描述錯(cuò)誤的是（ ）A可以使用排水法收集氨氣 BNa2O2既含有離子鍵，又含有非極性鍵C金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化 DNa2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A略9. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2 ，則下列說(shuō)法中正確的是( )2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2OA. KClO3在反應(yīng)中是還原劑B. 1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體C. 在反應(yīng)中H2C2O4 既不是氧化劑也不是還原劑D. 1

13、molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：DA. 因反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，KClO3在反應(yīng)中得到電子，則KClO3在反應(yīng)中是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)中有1molKClO3參加反應(yīng)，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到44.8L氣體，故B錯(cuò)誤；C. 因C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，故C錯(cuò)誤；D.Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，則1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol(5?4)=1mol，故D正確；故答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有關(guān)制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的

14、計(jì)算、氧化劑與還原劑的判斷方法進(jìn)行解答。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，化合價(jià)升高，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，生成還原產(chǎn)物，同時(shí)在氧化還原反應(yīng)中，同種元素化合價(jià)之差與其物質(zhì)的量的積就是轉(zhuǎn)移電子數(shù)，以此進(jìn)行轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算。10. 有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 A. 過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B. 過(guò)濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D11. 下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A棉花 B豆油 C木材 D小麥參考答案：B12. 鎂.鋁.銅三種金屬粉末混合物, 加入

15、過(guò)量鹽酸充分反應(yīng), 過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液, 再過(guò)濾, 濾液中存在的離子有：A AlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+參考答案：A13. 有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是 ()A蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)B等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D略14. 下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收CO2的是A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. NaHCO3參考答案：D【詳解】A. N

16、a2O是堿性氧化物，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，A不選；B. Na2O2能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B不選；C. NaOH能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C不選；D. NaHCO3與二氧化碳不反應(yīng)，露置在空氣中，不能吸收CO2，D選；答案選D。15. 下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 A1mol A 從酸中置換H+生成的H2比1 mol B從酸中置換H+生成的H2多B常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能CA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少DA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

17、(共14分)、海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問(wèn)題:（1） 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等雜質(zhì),精制后可得飽和NaCl溶液。精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH 溶液和過(guò)量的Na2CO3 溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。_(4分)。（2） 海水提取食鹽后的母液中有K+ 、Na+ 、Mg2+ 等陽(yáng)離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用是_(2分)（3） 海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)_；從海水中提取氯化鎂

18、的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)_；用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)_；原因是：_.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43。（1）請(qǐng)寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18. （8分)稱取m（g） H2C2O42H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請(qǐng)寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+